Transcript Гидролиз солей

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Арентова Рамзия Сэнжэловна
учитель химии
МОУ СОШ № 10 г Нижнекамска
Демонстрация опыта:
Хлорида цинка
ZnCl2
карбоната натрия
Na2CO3
иодид калия
KI
Изменение окраски индикаторов в
растворах кислот и щелочей
«ГИДРОЛИЗ» от греческого
«гидро» - вода
«лизис» - разложение
Схема гидролиза хлорида алюминия
ZnCl2
Zn(OH)2
слабое основание
[OH]-
HCl
<
сильная кислота
[H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда
Механизм гидролиза хлорида цинка
H2 O
H+ + OH-
ZnCl2
Zn2+ + 2Cl-
Zn2+ +2Cl- +HOH
Zn OH+ +H+ + 2Cl-
Zn2+ + HOH
ZnOH+ + H+
ZnCl2 + H2O
ZnOHCl + HCl Одним из
продуктов данной обменной реакции
является основная соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
Слабым
основанием и сильной кислотой
____________________________,
кислую
имеет _____________реакцию,
так как в растворе избыток
Ионов водорода
______________________________.
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
• Определить состав соли, то есть указать, каким по силе
основанием и какой по силе кислотой образована данная
соль.
• Взять ион слабого электролита и написать уравнение
взаимодействия его с составными частями одной
молекулы воды; в результате получить краткое ионное
уравнение гидролиза.
• Написать на основании краткого ионного уравнения
молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты
гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с
теми ионами соли, которые не участвуют в реакции
гидролиза.
Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH
сильное основание
[OH]-
H2CO3
>
слабая кислота
[H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда
Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O
H+ + OH-
Na2CO3
2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH
CO32- +HOH
Na2CO3 +H2O
HCO3- +2Na+ +OH-
HCO3- +OHNaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данной обменной реакции
является кислая соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
сильным
основанием и слабой кислотой
_____________________________,
щелочную
имеет__________реакцию,
так как
в
растворе
избыток
гидроксид ионов
_____________________________.
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
• Определить состав соли, то есть указать, каким по силе
основанием и какой по силе кислотой образована данная
соль.
• Взять ион слабого электролита и написать уравнение
взаимодействия его с составными частями одной
молекулы воды; в результате получить краткое ионное
уравнение гидролиза.
• Написать на основании краткого ионного уравнения
молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты
гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с
теми ионами соли, которые не участвуют в реакции
гидролиза.
Схема гидролиза йодида калия
KI
KOH
Hl
сильное основание
[OH]-
сильная кислота
=
[H]+
Н е й т р а л ь н а я среда
Механизм гидролиза йодида калия
H2O
H+ + OHK+ + l-
KI
K+ +l- +HOH
l- + K+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.
KI + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
сильным
основанием и сильной кислотой
_______________________________________,
нейтральную
имеет________________________реакцию.