Transcript презентация

Гидролиз солей.
Исключите лишнее:
1. KCL, NaOH, H2S, HNO3, CuO, Na2CO3,
C12H22O11
2. HCL, KOH, H2CO3, H2SO4, LiOH
№ соль
рН
(>или< 7)
Реакция
среды
Чем образована соль
основание кислота
1
Na2CO3
2
КСl
3
NH4NO3
Гидролиз по
…
Любую соль можно представить как продукт
взаимодействия кислоты с основанием.
Кислота + основание = соль + вода
Соли
Образованные
сильным
основанием и
слабой кислотой
КNO2,
CH3COONa,
Na2S, Na2CO3
Образованные
слабым
основанием и
сильной
кислотой
Образованные
сильным
основанием и
сильной
кислотой
AlCl3, FeSO4,
ZnCl2
KCl, Na2SO4,
Ba(NO3)2
Образованные
слабым
основанием и
слабой кислотой
(NH4)2S,
(CH3COO)2Cu,
Ni(NO2)2
Карбонат натрия диссоциирует на ионы
Na+ и CO32- :
Na2CO3
2Na+ + CO32В результате диссоциации воды образуются
ионы H+ и OH-:
H2O
H+ + OHМежду катионами и анионами происходит
электростатическое взаимодействие,
образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-.
CO32- + H2O
HCO3- + OHКакая среда данного раствора?
Молекулярное уравнение процесса гидролиза
карбоната натрия:
Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + NaOH
В случае NaCl ни с ионом Na+, ни с ионом Clсвязывания ионов ОН- и Н+ не происходит.
Соли, образованные сильным основанием и
сильной кислотой гидролизу не
подвергаются.
В водном растворе нитрат аммония
диссоциирует:
NH4NO3
NH4+ + NO3В результате диссоциации воды образуются
ионы H+ и OH-:
H2O
H+ + OHсвязываются ионы NH4+ и OH-, в результате
чего образуется слабый электролит NH3*H2O
NH4+ + OHNH3*H2O
В случае NaCl ни с ионом Na+, ни с ионом
Cl- связывания ионов ОН- и Н+ не происходит.
Соли, образованные сильным основанием и
сильной кислотой гидролизу не
подвергаются.
№
соль
рН(>или< 7) Реакция
среды
Чем образована соль
основание кислота
Сильное
Слабая
Гидролиз по
…
1
Na2CO3
>7
Щелочная
2
КСl
7
Нейтральная Сильное
Сильная
нет
3
NH4NO3
<7
кислотная
сильная
катиону
слабое
аниону
В случае, если соль образована слабой
многоосновной кислотой и сильным основанием,
гидролиз по аниону протекает ступенчато и
число ступеней гидролиза зависит от
основности слабой кислоты.
При гидролизе Na2S , первая ступень имеет вид:
На второй ступени в реакцию обменного
взаимодействия с водой вступает гидросульфидион:
Спасибо за урок!
Успехов!