Transcript Приложение

Гидролиз солей
Учитель химии 1
квалификационной категории
Табачная О.В.,
г.Бугульма,Татарстан
Диссоциация кислот:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO32-
Диссоциация щелочей:
NaOH → Na+ + OH-;
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
Диссоциация воды:
Н2О → Н+ + ОН –
В чистой воде соотношение ионов
водорода и гидроксид-ионов равное:
Н+ = ОНсреда нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие
нарушается:
Н+ > ОНсреда раствора кислая;
 При добавлении щёлочи:
Н+ < ОНсреда раствора щелочная.


Написать уравнение
диссоциации карбоната калия.
Какова будет среда раствора
этой соли?
К2CO3 → 2К+ + CO32-
Вывод: при диссоциации
некоторые соли реагируют с
водой, связывая её ионы.
Гидролиз солей от греч. «гидро» - вода,
«лизис» - разложение
Гидролиз –
реакция обмена между солью и водой,
приводящая к образованию слабого
электролита.
4 типа солей:
соль, образованная




сильным основанием и слабой
кислотой (К2СО3);
сильной кислотой и слабым
основанием (ZnCl2);
сильным основанием и сильной
кислотой (КCl);
слабым основанием и слабой кислотой
(Al2S3).
Написать гидролиз К2СО3
(по алгоритму)
1.
2.
3.
4.
5.
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-;
Н2О → Н+ + ОН –;
CO32- + Н+ + ОН – → НCO3- + ОН–;
т.к. в растворе в свободном виде
остался ион гидроксогруппы (ОН–),
значит среда раствора щелочная;
Na2CO3 + Н2О → NaНCO3 + NaОН;
Какой вывод можно сделать,
исходя из состава соли и
средой её раствора?
раствор соли, образованной сильным
основанием и слабой кислотой
имеет щелочную среду.
Задание:
а) используя метилоранж или лакмус,
определите среду раствора соли
хлорида алюминия;
б) напишите уравнение гидролиза этой
соли.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
среда раствора кислая, значит в
избытке ионы Н+;
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О → Н+ + ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
:
т.к. в растворе в свободном виде
остался ион водорода (Н+), значит
среда раствора кислая;
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
Вывод:
раствор соли, образованной слабым
основанием и сильной кислотой
имеет кислую среду.
Задание:
А) определить среду раствора соли,
образованной сильной кислотой и
сильным основанием;
Б) обосновать свой ответ.


среда нейтральная, т.к. не образуется
слабый электролит;
такие соли гидролизу не подвергаются.
Задание:
Предположите, какую среду
будут иметь растворы
солей, образованные слабым
основанием и слабой кислотой?
Среда раствора может быть:
а) нейтральной (при равной силе кислоты и
основания), например,CH3COONH4;
б) щелочной (если степень диссоциации
щёлочи больше, чем степень диссоциации
кислоты), например, (NH4)2CO3;
в) кислой (если степень диссоциации кислоты
больше, чем степень диссоциации щёлочи),
например, NH4F.
Такие соли полностью
гидролизуются до кислоты и
основания при растворении в воде
(разлагаются водой):
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑)
Задание:
определите, в какой из пробирок(1,2,3,)
находятся растворы
нитрата натрия (NaNO3), силиката
натрия (Na2SiO3), хлорида железа (III)
(FeCl3).
1 группа – опытным путём и объяснив
наличие ионов, определяющих среду;
2 группа – опытным путём, объяснив
среду раствора типом соли.
3 группа – опытным путём и написав
уравнение гидролиза.



Нитрат натрия (NaNO3) – соль, образованная
сильным основанием и сильной кислотой.
Среда нейтральная, индикатор не изменит
окраску.
Силикат натрия (Na2SiO3) – соль,
образованная сильным основанием и слабой
кислотой. Среда щелочная, фенолфталеин
малиновый, лакмус синий.
Хлорид магния (FeCl3) – соль, образованная
слабым основанием и сильной кислотой.
Среда кислая, лакмус красный, метилоранж
розовый.
Домашнее здание:
Для солей K2SO4, Cu(NO3)2, Na2S, ZnSO4,
Na2SO3
1 группа – определить тип каждой соли и
среду её раствора;
2 группа – написать уравнение реакции
гидролиза;
3 группа - + задание №2: написать
уравнение взаимодействия с водой ионов
SO32-; S2-; Al3+; Fe3+. Определить среду
образующихся растворов.