Slide 1

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 2

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 3

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 4

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 5

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 6

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 7

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 8

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 9

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 10

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 11

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 12

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 13

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 14

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 15

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 16

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве


Slide 17

Предмет:
Хемија

Наставна тема:

Соли

Наставна јединица:

Својства и примена соли

Решетка
A1

Бибер
Б1

Оксиди
Ц1

Бакар
Д1

Сваровски
A2

Вегета
Б2

Киселине
Ц2

Сулфат
Д2

Чаше
A3

Паприка
Б3

Хидроксиди
Ц3

CuSOД3
4 x 5H 2O

Шећер
A4

Ким
Б4

Jедињења
Ц4

Винова
Д4лоза

Кристали
A

Зачин
Б

Неорганска
једињења

ПлавиДкамен

Ц

СОЛИ
Коначно
решење

Физичка
својства

Хемијска
својства

Физичка
својства

• Соли су углавном кристалне
супстанце и граде јонске
кристалне решетке у којима се
ањони и катјони међусобно

привлаче јаким
електростатичким силама.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих боја:
наранџаста, црвена, жута, роза,
бела, светлољубичаста, плава,
зелена, безбојна и црна.

Физичка
својства

• Соли могу бити различитих
укуса: слатка со, слана, горка,
кисела, љута.

• Може имати и мирис, али то
зависи од примеса. Обично су
соли без мириса.

Физичка
својства

• Већина соли се добро раствара у
води. Скоро све натријумове и
калијумове соли су добро растворене
у води, као и нитрати, док карбонати
(већи број) се слабо раствара.
Слабо растворне соли:
Калцијум-карбонат, баријум-сулфат,
сребро-хлорид.

Физичка
својства

• Високе температуре топљења и
кључања (зашто?)

Хемијска
својства

• Слаба реактивност карактеристична је за
поједине соли.
Када долази до реакције соли?
1. Уколико је производ гасовита супстанца
2. Уколико је производ талог
3. Уколико је производ у облику молекула у раствору

Хемијска
својства
Оглед
Ogled 1.
Реакција соли и киселине

Na₂CO3 + HCl →

+
gas

Хемијска
својства
Оглед 2.
Реакција соли и базе

CuSO4 + NaOH →

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 3.
Реакција соли и метала

Cu + AgNO3→

+
talog

Хемијска
својства
Оглед 4.
Реакција двоструке измене

AgNO3 + NaCl →

+
talog

Примена
NaCl
Зачин

Добијање Na, Cl2

Физиолошки
раствор

Конзерванс
(усољавање
меса)

Посипање
путева током
зиме

плаве