Transcript Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая

Теория электролитической
диссоциации
ЭЛЕКТРОЛИТЫ И
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ
Опыт
Вещество
Вода
дистиллированная
Сахар (раствор)
Хлорид натрия (тв.)
Хлорид натрия
(раствор)
Соляная кислота
(раствор)
Результат
опыта
Тип связи
в веществе
Вещество
Результат
опыта
Вода
Не проводит
дистиллированная эл.ток
Тип связи
в веществе
Ков.
полярная
Сахар (раствор)
Не проводит
эл.ток
Ков.
полярная
Хлорид натрия
(тв.)
Не проводит
эл. ток
Ионная
Хлорид натрия
(раствор)
Проводит
эл.ток
Ионная
Вывод:
 Электрический ток
проводят растворы
веществ с ионной связью
и с ковалентной
сильнополярной связью
Вещества
Электролиты
Неэлектролиты
Электролиты
 Это вещества, растворы и
расплавы которых проводят
электрический ток
 К электролитам относятся :
кислоты, соли, щелочи
 Это вещества с ионной или
ковалентной сильнополярной
связью
Неэлектролиты
 Это вещества, растворы которых
не проводят электрический ток
 Например: вода, сахар, кислород,
азот и др.
 Это вещества с ковалентной
неполярной или ковалентной
малополярной связью
Сделайте в тетради рисунки
 Механизм диссоциации веществ с
ионной связью на примере
хлорида натрия (рисунок 9 стр.24
в учебнике)
 Механизм диссоциации веществ с
ковалентной полярной связью на
примере хлороводорода (рисунок
12 страница 29 в учебнике)
Механизм электролитической
диссоциации
 Процесс распада
электролита на ионы при
растворении в воде или
расплавлении называется
электролитической
диссоциацией (ЭД)
Основная причина
диссоциации образование
гидратированных ионов
(то есть ионов, связанных
с молекулами воды)
 Заряды ионов металлов I-III групп
главных подгрупп всегда
положительны и равны номеру
группы:
 Na+ Mg2+ Al3+
 Для металлов побочных подгрупп –
запомните:
+
2+
 Cu Cu
2+
Fe
3+
Fe
 Заряд гидроксогруппы всегда
-1
 OH
 Заряды кислотных остатков
всегда отрицательны и равны
их валентности
 Cl SO2- 4
PO3- 4
Домашнее задание
конспект учить
(параграф 7,9 )