Transcript 2013年重庆化学高考题分析(黄维俊老师

一、2013年重庆市高考理综化学试题特点分析
分
析
内
容
二、 2013年重庆市高考理综化学逐题分析
三、2014年备考思路
一、2013年重庆市高考理综化学试题特点分析
模块
初中
必修1
必修2
选修2
选修3
选修4
选修5
分值
8分
26分
2.5分
5.5分
5.5分
30分
22.5分
板块
元素化合物
理论和慨念
有机
实验
计算
分值
12分
39分
21分
21分
7分
一、2013年重庆市高考理综化学试题特点分析
1.突出化学学科的主干知识
2013年重庆市高考理综化学考点统计
（画线部分为历年常考题）
题
号
知识点
分值
6分 必修1、选修4
1
离子共存：沉淀、弱酸、完全双水解
离子共存（难度系数0.82）
2
概念原理：电解质、中和滴定、由强至弱、6分 必修2、选修4
概念原理：电解质、中和滴定、由强至弱
（酸）、溶度积
溶度积、双水解（难度系数0.64）
3
强弱比较：酸碱性比较、熔沸点高低
强弱比较：酸碱性比较、熔沸点高低（难
度系数0.62）
实验操作方法：过滤、分液、蒸发、蒸馏
实验操作方法：过滤、分液、蒸发、蒸馏
有机：消去、酯化、醇与氢卤酸取代、分
（难度系数0.65）
子极性
4
4
5
5
6
7
6
7
6分 必修1、选修3
6分 必须1
6分 必须1
6分 选修5
6分
有机：消去、酯化、醇与氢卤酸取代、分
能量变化：键能、盖斯定律
6分
子极性（难度系数0.36）
速率平衡：平衡移动分析、转化率、熵变、 6分
6分
能量变化：键能、盖斯定律、根据键能算
平衡常数比较（好）
反应热、白磷分的结构（难度系数0.44）
选修5
选修4
选修4
选修3、 选修4
速率平衡：平衡移动分析、转化率、熵变、 6分 选修4
一、2013年重庆市高考理综化学试题特点分析
1.突出化学学科的主干知识
2013年重庆高考理综化学考点统计
8
8
结构与化学工业组合题：物质结构（周期表
14分
结构与化学工业组合题：物质结构（周期表
中位置）、化学与工业（铝土矿提炼铝、金 14分
中位置）、化学与工业（铝土矿提炼铝、金
属的性质、高炉炼铁）、电化学腐蚀原理、
属的性质、高炉炼铁）、电化学腐蚀原理、
合金含量计算、合金成分分析（沉淀于PH图）
合金含量计算、合金成分分析（沉淀于PH图）
（难度系数0.385）
99
实验题：原理、装置作用、尾气处理、Fe及
实验题：原理、装置作用、尾气处理、Fe及
其化合物相关性质考查（重点考查对比实验
其化合物相关性质考查（重点考查对比实验
分析能力）、实验改进措施
分析能力）、实验改进措施（难度系数
有机大题：烃的名称、反应类型、醛的氧化
0.41）
（新制氢氧化铜）、官能团书写（羧基）结
有机大题：烃的名称、反应类型、醛的氧化
构分析、有机反应方程式书写、羟醛缩聚特
（新制氢氧化铜）、官能团书写（羧基）结
征（单体书写）、结构简式
构分析、有机反应方程式书写、羟醛缩聚特
结构、原理、速率、电化学组合题：结构式
征（单体书写）、结构简式（难度系数
的书写（N2）、反应原理离子方程式的书写、
10
10
11
11
15分
15分
必修1、选修4
必修1、选修4
15分
选修5
15分
选修5
0.334）
氧化反应反应方程式的书写及配平、速率的
15分
计算、水解平衡移动分析、电极名称、电极
结构、原理、速率、电化学组合题：结构式
反应的书写、电解液离子移动分析计算
的书写（N2）、反应原理离子方程式的书写、
速率的计算、水解平衡移动分析、电极名称、 15分
电极反应的书写、电解液离子移动分析计算
（难度系数0.298）
选修2、选修4
选修2、选修4
选修4
选修3、选修4
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
1.选择题试题比较平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡
1．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
【知识点】离子共存
【答案】A
【解析】选项A，离子之间不发生反应，A正确；选项B，Pb2+
与S2-、SO42-反应生成难溶物PbS、PbSO4，Hg2+与S2-反应
生成难溶物HgS，B错；选项C，H+与S2O32-反应生成S、SO2，
H+与PO43-结合可生成HPO42-、H2PO4-、H3PO4，C错；选
项D，Ca2+与CO32-反应生成难溶物CaCO3，Al3+与CO32-发
生双水解反应，D错。
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
2.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡
2．下列说法正确的是（ ）
A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)•c(X-)，故K (AgI) ＜K
(AgCl)
【知识点】电解质的判断、酸碱中和滴定、盐类水解以及溶度积常数Ksp
【答案】D
【解析】选项A，KClO3是电解质，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质，其水溶液
能够导电，但SO3是非电解质，A错；选项B，25℃时，醋酸与NaOH恰好完全中和生成
CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性，欲使溶液的pH=7，醋酸必须过量，则V醋
酸＞VNaOH，B错；选项C，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2+
NaHCO3+ H2O = Al(OH)3↓+ Na2CO3，C错；选项D，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明
溶解度S(AgCl) > S(AgI)，所以，溶解度K (AgCl) ＞ K (AgI)，D正确。
难度：容易
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
2.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡
3．下列排序正确的是（ ）
A.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
＜KOH
C.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
B. 碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2
D. 沸点：PH3＜NH3＜H2O
【知识点】物质性质的比较（元素化合物、晶体、氢键以及元素周期律）
【答案】D
【解析】选项A三种物质的三种物质的酸性强弱顺序是C6H5OH＜
H2CO3＜CH3COOH，A错；选项B，金属性Ca＜Ba＜K，故碱性
Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，B错；选项C，MgBr2属于离子晶体，
SiCl4属于分子晶体，BN属于原子晶体，故熔点SiCl4＜MgBr2＜BN，
C错；选项D，PH3分子之间只存在分子间作用力，而NH3、H2O分子
之间均存在氢键，D正确。
二、2012年河南高考理综化学试题特点分析
2.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡
4．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性
的天然产物。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分流漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【知识点】化学实验基本操作
【答案】C
【解析】根据框图中的实验步骤，比较容易作出如下判断：步骤
(1)进行过滤，需要过滤装置；步骤(2)进行分液操作，需要用到分
液漏斗；步骤(3)进行的是蒸发浓缩、冷却结晶的操作，需要用到
蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)是将有机混合溶液中的甲苯分离出来，
进行的是蒸馏操作，需要蒸馏装置。综合判断，可知选项C错。
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
2.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡
5．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心
支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误的
是（ ）
A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成
3molH2O
B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
解题思路：选项A，有机物X分子中的三个醇羟基均可发生消去反应，故1molX在浓硫酸
作用下发生消去反应，最多生成3molH2O，A正确；选项B，1molY发生类似酯化的反应，
最多消耗5molX，B错；选项C，X与足量HBr反应，分子中的三个醇羟基均要被溴原子取
代，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，C正确；选项D，由于Y分子中含有两个-NH2和
一个-NH-，极性比癸烷强，D正确。
参考答案：B
D.
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
2.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡
6．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl
键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1
D．P－P键的键能为kJ·mol－1
解题思路：选项A，由于P-P键的键长大于P-Cl键的键长，键长越短键能越大，故P-P键的键能小
于P-Cl键的键能，A错；选项B，由于不知道PCl5(g)=PCl5(s)的反应热△H，不能求得
Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H，B错；选项C，设Cl-Cl的键能为x，设题中已知的两个式子
分别为①、②，将②－①可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(s) △H=(b－a)kJ·mol-1，由于化学反应中
断键吸热、成键放热，根据盖斯定律可得4×(+x)+4×3 ×(+1.2c kJ·mol-1) +4×5 ×(－c kJ·mol1)= (b－a)kJ·mol-1，解得 ，C正确；选项D，设P-P键的键能为y，将①×5－②×3可得
2P4(g)+12PCl5(g)=20PCl3(s) △H=(5a－3b)kJ·mol-1，根据盖斯定律，可得
2×4×6×(+y)+12×5×(+c kJ·mol-1) +20×3 ×(－1.2c kJ·mol-1)= (5a－3b)kJ·mol-1，解得 ，D
错。
参考答案：C
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
2.选择题试题平稳，有利于高考由老课程向新课标过渡
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b＜f
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个
B．3个 C．2个 D．1个
解题思路：设加入E的物质的量为1mol，利用表中的三个数据，根据化学平衡
“三段式”的计算方法，不难判断②、④是正确的；该反应是气体分子数增加的
反应，故△S＞0，③正确；在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡将向气
体体积缩小的方向移动，可知54.0%＞a＞b，c＞75%＞d，e＞f＞83.0%，由
于该反应的△H＞0，可知f＞75%＞a，则f＞b，故①正确。综上所述，选项A
正确。
参考答案：A
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
3.非选择题突出能力立意
8、题目略
解题思路：(1)①Al是13号元素，位于周期表中第三周期第ⅢA族。工业炼铝的原料是Al2O3，
其提取过程是：将铝土矿的主要成分Al2O3转化为NaAlO2溶液后，向NaAlO2溶液中通入足
量CO2得到Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后将Al(OH)3加热使其分解得到工业炼铝的原料Al2O3。
(2)①由于海水中的电解质主要是氯化钠、接近中性，故航母舰体在海水中发生的电化学腐
蚀主要是吸氧腐蚀。
②炼铁过程中需要加入CaCO3或CaO除脉石即SiO2，以降低硅的含量。
(3)①Cu-Al合金用酸完全溶解得到铝盐、铜盐溶液，加入过量氨水后，Cu2+转化为
Cu(NH3)42+，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，质量为39.0g，可知80.0g合金中含Al的质量为13.5g，
则合金中Cu的质量分数为 。
②用酸完全溶解某铜合金，此处所用酸应是稀硝酸，所得溶液用NaOH溶液调节pH，当
pH=3.4时才开始出现沉淀，从图中信息可知该合金中一定含有Al，不含Fe；分别在pH为
7.0、8.0时过滤沉淀，从图中信息来看，该合金还含有Ni。
参考答案：(1)①第三周期第ⅢA族 CO2
②Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O Ar(答案合理即可)
(2)①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO
(3)①83.1% ②Al、Ni
感受：题型较前三年是稳中求变，注重教材
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
3.非选择题突出能力立意
9、题目略
解题思路：(1) MgCO3分解生成MgO和CO2。
(2)该实验的目的是探究温度对CO还原Fe2O3的影响，可以推断，MgCO3分解生成的CO2进入装有Zn粉的硬质玻管反应生
成CO，装置C将没有参加反应的除去，以免干扰CO还原Fe2O3的反应产物的检验，装有无水CaCl2的U形管干燥CO；CO
有毒，没有参加反应的CO不能直接排到空气中，应该用点燃或接一个气球等方法处理，以免造成空气污染。
(3)先分析甲组所做实验。由步骤1的实验现象，可知甲组得到的粉末中不含Fe粉；由步骤2的实验现象可知，步骤1所得溶
液中含有Fe2+；由步骤3的实验现象，说明步骤1所得溶液中还含有Fe3+。至此，可知甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应，得
到的是Fe2+和Fe3+的混合溶液，说明甲组所得黑色粉末是Fe3O4，Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
再分析乙组所做实验。由步骤1，乙组取黑色粉末加入稀盐酸，粉末溶解，且有气泡产生，可知乙组得到的黑色粉末中一
定含有Fe粉；由步骤2的实验现象可知，步骤1所得溶液中含有Fe2+；由步骤3的实验现象，说明步骤1所得溶液中不含有
Fe3+；由步骤4的实验现象，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，后溶液红色褪去，可能因为SCN-被Cl2氧化，可向褪
色后的溶液中再滴加足量KSCN溶液，若溶液呈红色，说明之前溶液褪色的原因是SCN-被Cl2氧化。综上所述，乙组得到
的黑色粉末是Fe粉。
从实验安全的角度考虑，可在装置B、C之间添加一个安全装置或装置E，以防止因发生倒吸而导致实验失败。
参考答案：(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃
(3)①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(答
案合理即可)
④在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸(答案合理即可)
感受：题型与往年大同小异，重教材、体现课改理念
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
3.非选择题突出能力立意
10、题目略
答案略
感受：较前几年的题材简单化、单一化，但考查的有
机知识面更广，重点考查基础知识的迁移，新题材的
观察、分析、应变能力
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
3.非选择题突出能力立意
11、题目略
解题思路：(1)①N2的结构式为N≡N，
催化剂
5H2 + 2NO32OH- + N2 + 4H2O
②根据题目已知条件，催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，常温下，反应进行到10min，溶液的pH
由7变为12，说明生成了OH-，根据电荷守恒及质量守恒定律，可知该反应的离子方程式
为
。 反应所得溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由上述离子方程式可知该反应中NO3的变化浓度为0.01mol·L-1，故其平均反应速率
③NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2O HNO2+OH-，根据影响盐类水解的条件可知，促进NO2-水解的方
法有加水、升高温度、加酸等。
(2)①电化学降解法治理水中硝酸盐的污染的总反应为2H2O+4NO3- 4OH- + 2N2 ↑+5O2↑。根据图示信息，
电解池的Ag-Pt极发生的变化是NO3-→N2，发生的是还原反应，据此可判断Ag-Pt极是阴极，则电源B极
是负极，A极是正极。阴极的电极反应式是4NO3-+20e-+12H2O =24OH- + 2N2 ↑，阳极反应式为10H2O －
20e-=5O2↑+20H+或20OH-－20e-=5O2↑+10H2O。
②若电解过程中转移了2mol电子，由阴阳极的电极反应式可知，左侧电极即阳极有16g O2生成，同时生
成2mol即2gH+，这是左侧电解液多出来的，要通过质子交换膜进入右侧电解液，即左侧电解液的质量变
化(减少)为△m左=16g+2g=18g；右侧电极即阴极生成5.6g N2，由于从左侧转移了2gH+，则右侧电解液
的质量变化(减少)为△m右=5.6g－2g=3.6g。故两侧电解液的质量变化差△m左－△m右=18g－
3.6g=14.4g。
感受：本题仍然在往年基础稳中求变、求新，区分度大，可能对中差生是致命的打击，会觉得第二
问离子方程式的书写一旦丢分，就思想崩溃，其实不然，本题得分点多，如结构式、促进水解的方
法，电极名称的判断都是送分点。
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
4.综合分析，2013年理综化学试题有以下特点：
一、抓基础，重能力。
试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，
突出化学学科素养的考查。
1.题型较稳定
7道选择题考察基础知识，四道必考大题（8、结构与化工组
合题，9、实验题，10、有机大题，11、结构、原理、速率、电
化学组合题），有机题和实验题仍然是“一大一小”，题型稳定，
结构明了。
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
4、综合分析，2013年理综化学试题有以下特点：
2.考点较集中
试卷所涉及的内容在课程标准、教材基础知识范畴内，考点常
见并集中。有常见的物质性质及检验、有机物的结构与性质、元素
周期表与周期律，反应原理。
3.注重能力考察
试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。
二、2013年重庆高考理综化学试题特点分析
4.综合分析，2013年理综化学试题有以下特点：
二、部分题目与考纲不符
1、选择题7题第3小问，出现熵变；大题第8题（2）②；第9
题（3）步骤2中亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应（教材为科学探究）
2.综合性较强，难度较大，对优生考查还可以，而中差生不
能拉开距离。
整体感受：
今年高考题型变化不大，基本沿用前几年的模式，但题中设计更新颖、
更灵活，更注重体现新教材，体现新课改，如平衡常数、离子积、醇被
酸性K2Cr2O7氧化、亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应、实验的对比分析能
力等等；同时也再现了很多必考点。为今后新教材、新课改模式下的重
庆高考指明了方向。
三、2014年备考思路
（一）备考措施
1.关注新考纲，合理安排复习进度
2.研究新课程近四年高考试题，探寻考试规律
3.统筹安排必修和选修内容，复习专题化
4.加强实验复习。
5.吃透考纲，练习以选编、改编高考试题为主，力避
偏、难、怪、烦。
6.合理处理选修教材，不押宝 。
三、2013年备考思路
（二）备考具体安排
1.强化基础 紧扣课本 细化知识点 构建知识网络
学生预习整理知识点 老师课堂点拨知识迁移
2.加强针对性训练 巩固基础 训练思维 提升能力
作业适量 按时完成 及时纠错。
3.做好阶段性总结 理解知识的精髓 掌握知识的迁移
4. 强化限时训练 提高应试能力 加强得分意识
5. 重视常规试题的规范训练 减少失误失分
适度增强化学计算的训练 适应难题 减少心理失分
6.加强实验复习，关注课本基本反应原理实验（关注
科学探究）