IIS “B. PASCAL” – Prof. E.M. Bruti

ESERCIZI FORMATIVI MOLARITA’ – Classi II Tecnico Informatico 1) Data la seguente reazione: FeCl 3 (aq) + NH 4 OH (aq) Fe(OH) 3 (s) + NH 3 (g) + HCl (aq) Calcolare quanti g di Fe(OH) 3 si formano facendo reagire 20 mL di soluzione di FeCl 3 0,75 M con 20 mL di soluzione di NH 4 OH 1 M. 2) Data la seguente reazione: AgNO 3 (aq) + BaCl 2 (aq) AgCl (s) + Ba(NO 3 ) 2 (aq) Volendo ottenere 3,0 g di AgCl, calcolare quanti mL di soluzione 0,75 M di AgNO 3 e quanti mL di soluzione 0,5 M di BaCl 2 occorre utilizzare. 3) Data la seguente reazione: Pb(NO 3 ) 2 (aq) + KI (aq) PbI 2 (s) + KNO 3 (aq) Calcolare quanti mL di soluzione di nitrato di Pb 0,8 M e quanti mL di soluzione di ioduro di potassio 1 M sono necessari per ottenere 15 g di precipitato di ioduro di piombo. 4) A 200 mL in cui sono disciolti 5 g di KNO 3 si aggiungono 150 mL di soluzione di KNO 3 0,5 M. Calcolare la concentrazione molare della nuova soluzione considerando i volumi esattamente additivi. 5) Data la seguente reazione: NaOH (aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + H 2 O (l) Calcolare la molarità della soluzione di Na 2 SO 4 che si ottiene facendo reagire 100 mL di NaOH 1 M con 100 mL di H 2 SO 4 0,5 M (considerate i volumi additivi).