Transcript Tabela Periódica - Clube de Química

TABELA PERIÓDICA
Colégio
Prof. Willame Bezerra
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
Lei periódica atual (Moseley)
Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número
atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades.
A disposição dos elementos
A posição de um elemento na tabela periódica leva em conta dois critérios: os
grupos e os períodos.
Grupo ou família é o nome dado à linha vertical onde se dispõem os
elementos químicos na tabela periódica.
No grupo o número atômico cresce de cima para baixo, as propriedades químicas
dos elementos são semelhantes e as propriedades variam gradualmente.
Período é o nome dado à linha horizontal onde se dispõem os elementos
químicos na tabela periódica.
No período o número atômico cresce da esquerda para a direita, as propriedades
químicas dos elementos são diferentes e as propriedades físicas variam
gradualmente.
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Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra
maiúscula seguida de uma letra minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português
Latim
Símbolo
Sódio
Natrium
Na
Potássio
Kalium
K
Enxofre
Sulphur
S
Ouro
Aurum
Au
Cobre
Cuprum
Cu
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Educação para toda a vida
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias, sendo que cada uma delas agrupa
elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada (nível) de
valência.
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Uma
delas, a mais comum, é indicar cada família por um algarismo romano seguido
das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, IIIB e IVB. Essas letras, A e B, indicam a
posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a
IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) propôs outra maneira:
as famílias devem ser indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminandose as letras A e B.
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Família A e Zero
Essas famílias são constituídas pelos elementos representativos, sendo que
todos esses elementos apresentam o seu elétron mais energético situado
nos subníveis s ou p.
Nas famílias de IA a VIIA, o número da família indica a quantidade de
elétrons existentes na camada de valência.
Já a família zero (0) recebeu esse número para indicar que a reatividade dos
seus elementos em condições ambiente é nula. Na sua maioria, os
elementos dessa família apresentam oito elétrons na camada de valência.
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Além se serem indicadas por números e letras, essas famílias recebem
também nomes característicos.
Nas configurações ao
lado, n é o número do
Família
Nome
Configuração
N º de elétrons
último nível.
do último nível
no último nível
Observações:
IA
metais alcalinos
ns1
1
O elemento químico
II A
metais alcalino-terrosos
ns2
2
hidrogênio
(H)
é
2
1
III A
família do boro
ns np
3
representado na Coluna
IV A
família do carbono
ns2 np2
4
IA por apresentar 1
elétron no subnível s de
VA
família do nitrogênio
ns2 np3
5
sua camada de valência
VI A
calcogênios
ns2 np4
6
(1 s1), porém não faz
2
5
VII A
halogênios
ns np
7
parte da família dos
2
6
VIII A ou
gases nobres
ns np
8
metais alcalinos, porque
Zero (0)
apresenta propriedades
químicas diferentes.
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O único gás nobre que não apresenta oito elétrons em
sua camada de valência é o hélio (He), pois seu número
atômico é 2 e sua distribuição é 1 s2.
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18
1
2
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO CARBONO
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DE
GRUPO DO BORO
Alcalinos - TERROSOS Metais
Metais Alcalinos
Colégio
ELEMENTOS
GASES NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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Famílias B
As famílias B, incluindo as duas linhas horizontais separadas do corpo principal
da tabela, são constituídas pelos elementos de transição e apresentam seu
elétron mais energético situado nos subníveis d ou f.
Para os elementos de transição externa, a localização na família ou grupo não é
feita utilizando o número de elétrons da camada de valência, mas sim o número
de elétrons existentes no seu subnível mais energético (d).
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Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a
seguinte relação:
III B IV B V B VI B VII B
d1
d2
d3
d4
d5
VIII B
d6
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d7
I B II B
d8
d 9 d 10
Períodos
Na tabela atual existem sete períodos, sendo que o número do período
corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos
químicos apresentam.
1 º período
1 camada eletrônica
(K)
2 º período
2 camadas eletrônicas
(K, L)
3 º período
3 camadas eletrônicas
(K, L, M)
4 º período
4 camadas eletrônicas
(K, L, M, N)
5 º período
5 camadas eletrônicas
(K, L, M, N, O)
6 º período
6 camadas eletrônicas
(K, L, M, N, O, P)
7 º período
7 camadas eletrônicas
(K, L, M, N, O, P, Q)
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Classificação dos elementos
Outra maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas
propriedades físicas e químicas, em: metais, semimetais(metalóides), ametais,
gases nobres e hidrogênio.
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Metais
-Eletropositivos;
- Sólidos; exceto o
Hg (25°C, 1atm);
- Brilho
característico;
-Dúcteis (fios);
-Maleáveis
(lâminas);
- São bons
condutores de
calor e eletricidade.
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Ametais
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o
Carbono).
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Gases Nobres
- São estáveis monoatômicos;
- São inertes, mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em
condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
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NOTAS
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92
(urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) Frâncio (Fr)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são
todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos
conhecidos são naturalmente radioativos.
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Resumindo:
Subnível mais energético
Período
Grupo
... n s x
n
x
... n p x
n
x+12
... n d x
n+1
x+2
... n f x
n+2
3
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Colégio
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Jesuítas
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1
I
2
II
3
III
4
IV
1
6
VI
7
VII
4
Li
Be
6,941
9,01218
180
1342
1,0
11
1278
2970
12
12
II
13
III
14
IV
15
V
16
VI
17
VII
18
VIII
2
He
4,0026
-272
-269
5
6
 METAIS (Lantanídeos e Actinídeos)
1064
3080
Ponto de Ebulição
1,5
11
I
 METAIS
196,9665
Ponto de Fusão
10
 ALCALINOS TERROSOS
Au
Peso Atômico
2,1
9
VIII
 ALCALINOS
Símbolo
1,0079
3
8
79
Número Atômico
H
-259
-253
5
V
2,4
 METALÓIDES
Eletronegatividade
8
9
10
B
C
N
O
F
Ne
10,81
12,011
14,0067
159994
18,9984
20,1179
-220
-188
-249
-246
2079
2550
 NÃO METAIS
7
2,0
13
3652
4827
2,5
14
-210
-196
3,0
15
-218
-183
3,5
16
4,0
17
18
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
22,9897
24,305
26,9815
28,0855
30,9737
32,06
35,453
39,948
660
2467
1410
2355
44
280
98
883
0,9
19
649
1090
1,2
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
1,5
31
1,8
32
2,1
33
113
445
2,5
34
-101
- 35
3,0
35
-189
-186
36
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39,0983
40,08
44,9559
47,88
50,9414
51,996
54,9380
55,847
58,9332
58,69
63,546
65,38
69,72
72,59
74,9216
78,96
79,904
83,80
63
760
0,8
37
839
1484
1,0
38
Rb
0,8
55
1,3
39
Y
87,62
769
1384
1660
3287
1,0
56
1,5
40
Sr
85,4678
39
686
1539
2832
1,3
91,22
1852
4377
1857
2672
1,4
1,6
42
Nb
72
57
1,6
41
Zr
88,9059
1523
3337
1890
3380
92,9064
2468
4742
1,6
73
1244
1962
1,5
43
Mo
1,8
74
1,8
44
Tc*
95,94
2617
4612
1535
2750
(98)
2172
4877
1,9
75
1495
2870
1,8
45
Ru
2,2
76
1,8
46
Rh
101,07
2310
3900
1453
2732
2,2
77
1,9
47
Pd
102,905
1965
3727
1083
2567
2,2
78
1,6
48
Ag
106,42
1554
3140
419
907
1,9
79
1,6
49
112,41
321
765
1,7
80
937
2830
1,8
50
Cd
107,868
962
2212
30
2403
In
1,7
81
2,0
51
Sn
114,82
157
2080
817
613
1,8
82
2,4
52
2,8
1,9
83
I
127,60
450
990
2,1
84
Xe
126,904
114
184
2,5
85
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po*
At*
132,905
137,33
138,905
178,49
180,947
183,85
186,207
190,2
192,22
195,08
196,966
200,59
204,383
207,2
208,980
(209)
(210)
0,7
87
0,9
88
Fr*
0,7
920
3454
1,1
Ac*
226,025
227,027
700
1140
1050
3200
0,9
2227
4602
1,3
104
89
Ra*
(223)
(27)
(677)
725
1640
2996
5425
1,5
105
3410
5660
1,7
106
Rf*
Ha*
(260)
(260)
3180
5627
1,9
107
(263)
3045
5027
2,2
108
(262)
2410
4130
2,2
1772
3827
2,2
1064
3080
2,4
-39
357
1,9
304
1457
1,8
328
1740
1,8
271
1560
1,9
254
962
2,0
131,29
-112
-107
86
Cs
28
669
-157
-152
54
Te
121,75
631
1750
-7
59
53
Sb
118,69
232
2270
217
685
302
337
2,2
Rn*
(222)
-71
-62
109
(265)
(266)
1,1

Lantanídeos
58
59
Ce
140,12
799
3426

Actinídeos
60
Pr
1,1
90
140,907
931
3512
1,1
91
Th*
61
Nd
144,24
1021
3068
1,2
92
Pa*
U*
62
Pm*
(145)
1077
1791
93
94
Np*
232,038
231,035
238,028
237,048
< 1600
1132
3818
640
3902
1,5
1,7
1,3
1,2
Pu*
1,3
65
Gd
151,96
157,25
822
1597
1313
3266
95
96
Am*
(244)
641
3232
64
Eu
150,36
1168
2460
1750
~4790
1,3
63
Sm
(243)
994
2607
Colégio
Santo Inácio
Jesuítas
Educação para toda a vida
158,925
1356
3123
1,2
97
67
Dy
162,50
1412
2562
1,2
98
68
Ho
164,930
1474
2695
1,2
99
69
Er
167,26
1522
2863
70
Tm
1,2
100
168,934
1545
1947
1,2
101
71
Yb
173,04
819
1194
1,1
102
Lu
174,967
1663
3395
1,2
103
Cm*
Bk*
Cf*
Es*
Fm*
Md*
No*
Lr*
(247)
(247)
(251)
(254)
(257)
(257)
(255)
(256)
1340
1,3
1,1
66
Tb
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