Transcript File

Datun
Bertla'rrr{ngr arz Jårahalten
Lab nr
I ettJakhlad
Inle&rlng
ä! en produkt som består av Legrerat ståI, dvs det har 1åg kolhatt.och
tnnehåIler tlllsatser av legerlngsännen, bla krom. vld, framställnlng av ståLet
sket kontlnuerllgt en analys av lnnehåIlet av Järn och legerlngsämnen ! ståLet. Då
utnyttJas snabba och käns]lga anarysmetoder, bra at,omabsorpt,lonsspektrofotometrl.
Innebållet av Järn I stål kan åven bestänunas tltrlmetrlskt. vld denna metoct
överf,örs allt Järn I ståtet tll1 Järn(II)Jenss genom att lö6a upp stålprovet
(rakblad) I svavelsyra. Dårefter oxlderas Järn(II)Jonerna tlJ.l_
Järn(III)Joner
genom att en pennanganatlösnlng droppvls tlllsät,ts rned hJä1p
av en byrett. Därvld
blldas även mangan(rr)Joner. Når järn(rr)Jonerna har förbrukats konuner
Pernungånatlösningens f,ärg (vlolett) att kvarstå.
RakbLad
Reaktionsformel
5 Fe2- + !4no4- + I H+
5
Fe3+
+ l,{nz+ + 4
H2o
l.{aterLel
stativ' byretthållare, byret.t, e-kolv 100 cm3, bägare, rnätcyllrrd,er, trefot.
nät, rnågnetomrörate
Keni
med
kali,er
Invägci rakbladsbit, 1nvägE Mohrs
g/'mol, 2
1'1
salt
(NH4)?Fe(SO4)2*6H20 med molmassan 392,
svavelsyralösning,
Såkerhet
Skydcisgiasögon cch skyddsförkläde ska användas.
i
2
Utförands
å Bestännlng av kallumpermanganatrösnlngens koncentratlon
Reaktlonsf,ormeln för reaktionen mellan Jårn(Ir)joner och permanganat,joner i sur
mllJö skrlvs
5
Fe2+
+ MnO4- + I
För att
H+
--+
5 Fe3+ +
Mn2+
+ 4 H2O
(l)
bestänuna kallumpermanganatlösnlnqens
koncentratlon löses en noggrannt
lnvägd rnåssa av !'tohrs salt 1 svavelsyra' varefter den erhållna lösnlngen titreras
med kallumpennanganat lösnlngen.
Sätt 25 crn3 svavelsyra tlll e-kolven med Mohrs sa1t. Lös saltet genom att pfacera
e-kolven på en magnetornrÖrare. Arrangera däreft,er för t.ltrerlng enllqt, tårarens
anvlsnlngar. FyJ"l byretten med kal-lumperrrlanganatlösnlng och noJ.lstäJ.l byretten. se
åven t111 att byrettspetsen år helt vätskefy1ld. Tltrera und.er magnetomrörnlng och
avbryt ti-trerlngen vld f,örsta droppe sorn lnte avfärgas. Avlås volymen förbrukad
pernanganat 1ösnlng.
B Bestärnnlng av järnhalten i ett rakb]ad
Lös upp den lnvägda rakbladsblten (anteckna massan) I 25 cm3 s{./avelsyra 1 en
cm3 e*kolv' Placera e-kolven på en trefot rned nåt och vårm förslktigt med
brånnaren tl11 dess att reaktlonen startar.
100
Reaktionsformel Fe(s) + Z H+---> Fez+ + H2(g) (2)
Avbryt uppvärmningen och vänla c111 dess att inga gasbubblor kan iaktt.agas.
Fokstäverna på rakbladet löses inte i syran.
Titrera den erå]Ina järn (II) Iösningen med permanganatlösningen och avbryt
tii.lsatsen av permanganat.rösning då färgen på den senare kvarstår (försca droppen
som inte avfärgas). Åvläs voLlmen.
Resultat
A Beräkning av pernanganat.i"ösnlngens koncentration.
Beriikna först mängden järn(II)joner som finns i den massa Moi:rd salt som anvåndes
l försöket. Utnyt...ja därefter reäktionsformel (1) för att beräkna den nango
perrnanganatjoner som krävs för att reaglera rned järn(rr) lonerna.
Pe:nanganat.lösningens halt kan secian beråknas eftersom volymen
perrnanganatlösning år känd..
tiilsatI
?
B Beräknlng arr den procentuella halten Järn I rakbladsbltenDå rakbladsblten löses övergår jårnatomerna
I rakbledet. t111 Jårn(rr)Joner i
lösnlngen enllgt reaktion (2). Den mångd permånganatjoner som behövs för att
överföra dessa Jårn(II)Joner tlll Järn(III)Jon€r kan beräknas eftersom
pennanganatlösnlngens koncentratlon är känd. ]lksom den vorym som
tillsagtes med
bytetten' Då ningden förbrukade permanganatjoner har beräknats kan mängden
Jårn(rr)Joner I lösnlngen också beråknas genom att uttnyttJa reaktlon (l).
Beräkna dårefter vllken massa Jårn denna mängd molsvarar och dlvldera
clen nassan
med rakbladsbitens massa för att erhål.l"a den procentuell-a hal.ten
Järn 1 rakbladet.