Transcript 2. Bindningar

Föreningar
Ädelgasstruktur



Ädelgaserna (grupp 18) har fulla skal
Det gör att de är extra stabila och klarar sig själva
Andra atomer vill också uppnå detta tillstånd och gör
detta genom:



Molekylbindning
Jonbindning
Metallbindning
Molekylbindning



Flera atomer går samman och bildar en molekyl. Det kan
vara olika grundämnen eller samma.
Atomerna vill få sina yttersta skal fulla och kan då dela på
elektroner
När de delar elektroner tycker
de att de har fulla skal!

Ex. vätemolekyl (H2)

H-H
strecket står för ett
delat elektronpar
Ett annat exempel
Kol vill ha 4
elektroner till
Metan
CH4
V
ä
t
e
Jonbindningar

Vissa grundämnen har bara några få valenselektroner. De
är lätta att ge bort till någon annan

Andra grundämnen saknar bara 1-2 valenselektroner och
tycker att det är lätt att ta upp en annan elektron

Om detta sker bildas joner
Jonbindningar




Litium (3Li) har 1 valenselektron som den lätt ger bort
och får då ädelgasstruktur
Då har den fler protoner (+) än elektroner (-) och blir
därför en positiv jon (Li+)
Klor (17Cl) har 7 valenselektroner och vill gärna ha 1 för
att nå ädelgasstruktur
Om den tar upp en elektron har den
Färre protoner (+) än elektroner (-)
och blir därför en negativ jon (Cl-)
Jonbindningar

Om de släpper ifrån sig eller tar emot elektroner beror
på hur många valenselektroner atomen har

Därför bildar väte och metaller negativa joner och ickemetaller bildar positiva joner

En negativ jon och en positiv jon har olika laddningar och
dras därför till varandra. De bildar en jonbindning
Kemiska föreningar som är uppbyggda av joner bildar
jonföreningar

Koksalt – uppbyggd av jonbindningar



En koksaltskristall bildas av natriumjoner och kloridjoner
Na+ och Cl- bildar NaCl –oladdad, men ändarna är olika
och drar därför till sig fler joner.
Det bildas en kristall med ett specifikt mönster
Jonförening blir fria joner i vatten

Löser man upp sockermolekyler i
vatten blir det små sockermolekyler

Löser man upp en jonförening, t.ex.
koksalt bildelar jonföreningen upp sig
i joner ex. Na+ och Cl-

På så sätt kan man avgöra om ämnet
är uppbyggt av molekyler eller joner
Metallbindningar

Den 3:dje sättet att uppnå ädelgasstruktur är genom
metallbindningar

Metaller ”släpper lös” alla sina valenselektroner till ett
gemensamt ”elektronhav” där atomerna ”badar i” och
tycker att de har fulla skal – ädelgasstruktur

Det är dessa utspridda elektroner som gör att metaller
har metallglans och leder ström och värme bra