Transcript 1 Nom : __CORRIGÉ___ Date : ____AVRIL 2014_____ Groupe

Nom : __CORRIGÉ___
Groupe : __32 33 34___
Date : ____AVRIL 2014_____
Révision sur la matière et les transformations physiques et chimiques : CORRIGÉ
1. Qu’est-ce qu’une transformation physique?
C’est une transformation qui ne modifie pas la nature de la matière. Il est
généralement possible de faire un retour en arrière.
2. Qu’est-ce qu’une transformation chimique?
C’est une transformation qui modifie la nature de la matière. Il est impossible de
faire un retour en arrière.
3. Nomme différentes manières de transformer une substance physiquement et
donne un exemple.
Dilution  diminuer la concentration d'une solution. (Ajouter de l'eau dans un jus
trop sucré)
Dissolution  cacher les particules d'un soluté dans les interstices du solvant.
(Mettre du sel dans l'eau)
Déformation  changer la forme d'un objet. (Chiffonner une feuille)
Changement de phase  modifier l'état d'une substance. (Faire bouillir de l'eau)
4. Il existe 3 manières d’accélérer le taux dissolution. Quelles sont-elles?
Il est possible d’accélérer le taux de dissolution grâce à l’agitation de ton
mélange, en augmentant la température et en diminuant la surface de contat.
5. Nomme tous les changements de phase possible. Exemple : de solide à liquide
est… et de liquide à solide est…
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6.
Nomme les différents indices qui indiquent un changement chimique lors d’une
expérience.
Les indices sont: dégagement d'un gaz, formation d'un précipité, changement de
couleur, dégagement d'énergie, formation de lumière.
7. Pour chacun des indices nommés précédemment, donne un exemple.
Dégagement d’un gaz : mélanger du bicarbonate de sodium et du vinaigre, une
pastille pour l’estomac et de l’eau.
Formation d’un précipité : vinaigre et lait, jus d’orange et lait.
Changement de couleur : 2 liquides transparents forment un liquide jaune, l’eau
de chaux devient blanche au contact avec du dioxyde de carbone.
Dégagement d’énergie : faire éclater un icepack ou un hotpad.
Formation d’une lumière : du bois qui brûle, le magnésium qui brûle.
8. Lorsque vous faites des expériences, il est parfois difficile de savoir s’il y a eu une
transformation chimique ou pas. Ainsi, on utilise différents indicateurs. Nommeles, explique ce que c’est et donne un exemple pour chacun.
Papier
tournesol
bleu
Papier
tournesol
rouge
Papier pH
universel
Papier de
dichlorure
de cobalt
Eau de
chaux
Lugol (eau
iodée)
Acide
Ex : tremper le
papier dans le
vinaigre.
Base
Ex : tremper le
papier dans le
lait.
Détermine le pH
d’une substance
Ex : tremper le
papier dans
l’eau distillée
Eau
Ex : tremper le
papier dans le
vinaigre.
Dioxyde de
carbone
Ex : souffler
dans l’eau de
chaux
Amidon
Ex : verser une
goutte sur une
patate
Tremper le bout de la
bandelette de papier
dans le liquide à
tester et la retirer.
Tremper le bout de la
bandelette de papier
dans le liquide à
tester et la retirer.
Tremper le bout de la
bandelette de papier
dans la substance à
tester et la retirer.
Comparer la couleur
de la bandelette avec
l’échelle de couleur
fournie.
Tremper le bout de la
bandelette de papier
dans le liquide à
tester et la retirer.
Faire barboter le gaz
dans l’eau de chaux
(le faire pénétrer dans
le liquide).
Verser quelques
gouttes de
l’indicateur dans la
solution.
Le papier reste bleu
si la substance n’est
pas un acide
Le papier tourne au
rose en présence
d’un acide.
Le papier reste
rouge si la
substance n’est pas
une base.
Le papier tourne au
bleu en présence
d’une base.
Aucun résultat
négatif possible.
Le papier prend une
teinte différente
selon le pH de la
solution testée.
Le papier reste bleu
lorsque la substance
ne contient pas
d’eau.
L’eau de chaux
reste claire si elle
n’est pas en contact
avec du dioxyde de
carbone.
La solution reste
orangée (jaune) s’il
n’y a pas d’amidon.
Le papier prend une
teinte rosée si la
substance contient
de l’eau.
L’eau de chaux se
brouille en présence
de dioxyde de
carbone.
La solution prend
une teinte violacée
en présence
d’amidon.
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Tison
Éclisse
enflammée
Flamme
Dioxygène
Ex : prendre un
tison et le mettre
en présence
d’un gaz
Dihydrogène
Ex : prendre une
allumette et le
mettre en
présence d’un
gaz
Différentes
substances
Ex : mettre des
substances dans
une flamme
Introduire un tison
incandescent dans
une éprouvette
remplie de gaz.
Le tison reste éteint
s’il n’y a pas de
dioxygène.
Le tison se rallume
en présence de
dioxygène.
Introduire une éclisse
(bout de bois)
enflammée dans une
éprouvette remplie de
gaz.
L’éclisse reste
enflammée s’il n’y
a pas de
dihydrogène.
Il y a une explosion
s’il y a du
dihydrogène.
La flamme reste de
la même couleur
s’il n’y a pas de
substance ou de
réaction avec la
flamme.
La flamme devient :
Violet pâle 
potassium
Rose fuchsia 
lithium
Rouge  strontium
Orangé 
Calcium
Jaune  sodium
Vert (ou bleu) 
cuivre
Vert pâle/jaune 
Baryum
Tremper une boucle
d’inoculation dans la
substance sous forme
de sel. Passer la
boucle au-dessus
d’une flamme bleue.
Observer la couleur.
9. Nomme les différentes transformations chimiques qui existent.
Les transformations chimiques sont : oxydation, précipitation, lumière, énergie,
décomposition et synthèse.
10. Pour chacune des transformations chimiques, donne une petite définition et un
exemple.
Oxydation  une chaîne qui rouille
Précipitation  Formation de précipité dans le lait quand on met du vinaigre
dedans.
Lumière  faire brûler du bois.
Énergie  faire exploser un hot pad et le produit devient chaud.
Décomposition  décomposer de l'amidon grâce à de l'amylase
Synthèse  fabriqué du sucre et de l'oxygène grâce à la photosynthèse.
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11. La formule C1V1=C2V2 est couramment utilisée lors d’une dilution. Résous les
différentes situations suivantes.
a. Tu es en train de faire une brassée de linge. Ta mère te conseille de mettre
un peu d’eau de Javel afin d’enrayer les tâches tenaces. Cependant, elle
oublie de te dire la quantité à mettre. Tu dois donc faire un petit calcul
pour y arriver et empêcher de briser le linge. En lisant la bouteille d’eau de
Javel, c’est inscrit qu’il y a 7% d’agent blanchissant à l’intérieur d’une
bouteille de 4,3L. Sur l’étiquette, il est recommandé d’obtenir un
pourcentage de 1,3% afin de ne pas briser le linge. Quelle sera la quantité
d’eau dans la laveuse si tu veux obtenir ce pourcentage?
Ci = 7 % V/V
Vi = 4.3 L
Cf = 1.3 % V/V
Vf = ?
Ci Vi
7 x 4.3
30.1
1.3
23.15 L
=
=
=
=
Cf Vf
1.3 x ?
1.3 x ?
1.3
Vf
b. Tu te verses un bon verre de jus de canneberges. Cependant, le trouvant un
peu trop sucré, tu dois rajouter de l’eau. Combien dois-tu en ajouter si au
départ ton verre est de 125 ml et qu’il y avait 87 mg de sucre et que tu en
voudrais que 33mg?
Ci = 87 mg
Vi = 125 ml
Cf = 33 mg
Vf = ?
Ci Vi
87 x 125
10 875
33
329.55 ml
=
=
=
=
Cf Vf
33 x ?
33 x ?
33
Vf
Vf – Vi = Va
329.55 – 125 = 204.55 ml
12. Toute chose autour de toi est faire de petites particules. Cependant, il n’est pas
toujours évident à être représenté. Ainsi, le modèle corpusculaire a été mis au
point afin de mieux visualiser les particules. Selon les différentes équations, fait
un modèle corpusculaire.
a. 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3 + É
Fe Fe
+ O-O  Fe-Fe-O-O-O + É
Fe Fe
O-O
Fe-Fe-O-O-O
O-O
b. Cl2 + 2 Na  2 NaCl + É
Cl-Cl + Na Na  Na-Cl + É
Na-Cl
4
c. NaOH + É  Na + OH
Na-O-H + É  Na + O-H
d. 2 H2 + O2  2 H2O + É
H-H + O-O  H-O-H + É
H-H
H-O-H
e. 2 HBr + Ca(OH)2  CaBr2 + 2 H2O + É
H-Br + H-O-Ca-O-H  Br-Ca-Br + H-O-H + É
H-Br
H-O-H
13. Qu'est-ce qu'un atome?
Un atome est la plus petite matière qui existe.
14. Qu'est-ce qu'une molécule?
Une molécule est un assemblage d'atomes.
15. Quelle est la différence entre un élément et un composé? Donne un exemple pour
chacun.
Élément  c'est une substance fait d’une seule sorte d'atome.
Composé  c’est une substance fait d’une seule sorte de molécule.
16. Quelle est la différence entre une substance pure et un mélange homogène?
Substance pure  c’est une substance composé d'éléments (d’une seule sorte
d’atome) ou c’est un composé (fait d’une seule sorte de molécules).
Mélange homogène  c’est un mélange qui forme une seule phase, il est
impossible de distinguer les particules que le compose.
17. Qu'est-ce qui distingue un mélange homogène d'un mélange hétérogène?
Mélange homogène  c'est un mélange qui forme une seule phase. Il est
impossible de distinguer les particules à l'œil nu ou au microscope. Généralement,
on peut voir au travers (translucide).
Mélange hétérogène  c'est un mélange qui est composé de plusieurs phases. Il
est possible de distinguer les particules à l'œil nu et/ou au microscope.
18. Pourquoi dit-on que la peinture peut être un mélange homogène et des fois un
mélange hétérogène?
La peinture est un mélange homogène (colloïde) lorsqu’il est bien mélangé car
nous ne pouvons pas distinguer les différentes particules. Il est considéré comme
un mélange hétérogène car lorsqu’il est au repos, nous pouvons distinguer
différentes phases à l’œil nu.
19. Pourquoi dit-on que le vinaigre est un mélange homogène?
Le vinaigre est un mélange homogène car nous ne sommes pas capable de
distinguer les particules à l'œil nu ou au microscope.
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20. Quel type de mouvement chaque état fait: gaz, solide, liquide?
Le gaz bouge très rapidement, le liquide bouge lentement (glisse) tandis que le
solide ne fait que vibrer.
21. Qu'est-ce qui te permet d'identifier précisément une substance physiquement?
En nommant des propriétés caractéristiques physiques: point d'ébullition, point de
fusion, masse volumique, solubilité.
22. Quelle est la différence entre une propriété caractéristique et une propriété non
caractéristique?
Une propriété caractéristique est quelque chose qui permet d'identifier clairement
une substance, tandis que les propriétés non caractéristiques ne le permettent pas.
23. Pourquoi dit-on que le changement de couleur et la formation d'un gaz n'est pas
automatiquement une transformation chimique?
Le changement de couleur ne signifie pas automatiquement que c'est une
transformation physique car si tu mélanges une poudre orangée dans un verre
d'eau, l'eau deviendra orange: c'est un changement de couleur, mais ce n'est pas
une transformation chimique car la nature des substances ne sont pas modifiée. La
formation d’un gaz peut être une transformation physique. Par exemple, le
dégagement d’un gaz peut être provoqué par une forte pression (ex : le pepsi
lorsque nous l’ouvrons et des bulles (gaz) remontent. Les bulles étaient déjà
présentent au départ.)
24. Qu'est-ce que la masse volumique?
Une masse volumique représente la quantité de matière (masse) qui se trouve dans
un espace donné (volume).
25. Quelle est la formule pour trouver: la concentration, une dilution, la masse
volumique?
Concentration : C = m_
Dilution : CiVi = CfVf
V
Masse volumique : ρ = m
V
26. Tu prépares un jus. Tout d'abord, tu as un volume d'eau de 1 L. Le jus en poudre
a une concentration de 5 g/L. Quelle est la concentration finale si tu rajoutes 200
ml d'eau?
Ci = 5 g/L
Ci Vi
=
Cf Vf
Vi = 1000 ml
5 x 1000
= ? x 1200
Cf = ?
5000
= ? x 1200
Vf = 1200 ml
1200
1200
1000 + 200 = 1200 ml
4.16 g/L
= Cf
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27. Après un mélange, tu as une concentration d'eau salée de 7 g/L. Je veux avoir une
concentration de 4 g/L dans 1 L de solution. Quel est le volume initial?
Ci = 7 g/L
Ci Vi
=
Cf Vf
Vi = ?
7 x Vi
= 4 x 1000
Cf = 4 g/L
7 x Vi
= 4000
Vf = 1000 ml
7
7
Vi
= 571.43 ml
28. Quelles sont les différentes formes d'énergie?
Les différentes forment d’énergie sont : mécanique, chimique, thermique et
rayonnante.
29. Donne une petite définition dans tes mots et un exemple pour chacun.
Mécanique : c’est une énergie qui permet de bouger, d’avoir une certaine vitesse.
Exemple : le vent qui fait tourner les pales d’une éolienne. Lorsque tu pagaies en
kayak. Lorsque tu pédales en vélo.
Chimique : c’est une fusion de substance qui permet de créer de l’énergie.
Exemple : une pile qui fait fonctionner ta manette de télévision. La photosynthèse
d’une fleur. La fusion de l’hydrogène et de l’oxygène.
Thermique : c’est une énergie qui est souvent en lien avec la chaleur qui permet
de faire avancer ou modifier quelque chose.
Exemple : un feu qui modifie le bois, le feu d’un piston d’un moteur qui fait
avancer le mécanisme du moteur. Une chaudière d’une locomotive.
Rayonnante : c’est une énergie qui est dégagé grâce à des ondes.
Exemple : les ondes radios qui font fonctionner les cellulaires. Les micro-ondes
qui font chauffer la nourriture. Les ondes d’une manette qui fait fonctionner un
poste de télévision.
30. Parmi les exemples suivants, indique si c'est un élément ou un composé. Par la
suite, inscris le nombre d'élément pour chaque cas.
Exemple: Eau distillée (H2O) : composé, 2 atomes d'hydrogène et 1 atome
d'oxygène.
Particules
1. Sel (NaCl)
Élément ou
composé
Composé
2. Silicium (Si)
3. Acide phosphorique (H3PO4)
Élément
Composé
4. Éthanol (C2H5OH)
Composé
5. Ammonium (NH4)
6. Dihydrogène de calcium (Ca(OH)2)
Composé
Composé
Nombre d'éléments
pour chaque cas.
Na : 1
Cl :1
Si :1
H :3 P :1
O :4
C :2 H :6
O :1
N :1 H :4
Ca : 1 O :2
H :2
7
7. Argon (Ar)
8. Dinitrate de plomb (Pb(NO3)2)
Élément
Composé
9. Caféine (C8H10N4O2)
Composé
10. Sulfate de cuivre (CuSO4)
Composé
Ar : 1
Pb : 1 N :2
O:6
C : 8 H :10
N:4 O:2
Cu : 1 S :1
O:4
31. Parmi les exemples suivants, indique si c'est un élément, un composé, un mélange
homogène ou un mélange hétérogène. Il peut y avoir plus de 1 crochets par
exemple.
Exemple:
1. Eau salée (H2O + NaCl)
2. Plomb (Pb)
3. Seven up
4. Vinaigre (H2O + C2H4O2)
5. Jus de pomme Oasis
6. Sorbate de potassium
(C6H7KO2)
7. Mayonnaise
8. Huile à cuisson
9. Hélium (He)
10. Café
11. Détergent M.Net
Élément
Composé
Mélange
homogène
X
Mélange
hétérogène
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
32. Quelle est la quantité de glucides d'un jus de 250 ml, si le pourcentage de glucides
est de 30% masse/volume.
Concentration : C = m_
_30_ = _m_
m = 75 g
V
100
250
33. Quelle est la concentration de glucides dans le numéro 32?
La concentration est de 30% masse/volume.
34. Quelles sont les transferts d’énergie dans les situations suivantes?
a. Avion télécommandée
Les piles de la télécommande font de l’énergie chimique. Par la suite, elle
se transforme en énergie rayonnante car elle va passer par l’antenne de la
télécommande. Les ondes de l’antenne (rayonnante) vont se rendre à
l’avion. Ensuite, les ondes vont aller aux piles de l’avion. Cela va donc
d’énergie rayonnante à énergie chimique. Puis, cette énergie chimique va
se transformer en énergie mécanique car l’avion va avancer.
b. Laser
Le laser a des piles, ce qui est une énergie chimique. Ensuite, cette énergie
se transforme en énergie rayonnante car elle émet un rayon qui est une
onde.
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