Transcript Les propriétés non caractéristiques

L’UNIVERS MATÉRIEL
Survol de la 1ere année du cycle
LA MATIÈRE
DÉFINITION :
• C’est tout ce qui a une masse et qui
occupe un volume. Tout ce qui est
matière possède des propriétés.
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Les propriétés non
caractéristiques
Une propriété non caractéristique est une
propriété qui ne permet…
• ni d’identifier une substance ou un objet…
• ni de déterminer l’usage qui peut être fait
d’une substance ou d’un objet
• ni de prévoir l’effet d’une substance ou
d’un objet sur l’environnement
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Les propriétés non
caractéristiques
• La masse, le volume, la
température, les états de la
matière sont des propriétés non
caractéristiques
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Les propriétés non
caractéristiques
LA MASSE :
• C’est la mesure de la quantité de
matière qui compose un corps
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Les propriétés non
caractéristiques
LE VOLUME :
• C’est la mesure de la place qu’un
corps occupe dans l’espace, que ce
corps soit à l’état solide, liquide ou
gazeux.
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Les propriétés non
caractéristiques
LA TEMPÉRATURE :
• D’une substance ou d’un objet, c’est
la mesure de l’état plus ou moins
chaud de cette substance ou de cet
objet.
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Les propriétés non
caractéristiques
LA TEMPÉRATURE existe
généralement sous trois états :
• Solide
• Liquide
• Gazeux
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Les propriétés non
caractéristiques
Un SOLIDE a un volume
défini et une forme qu’il a
tendance à garder, mais
qui peut être modifiée. Il
est pratiquement
incompressible.
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Les propriétés non
caractéristiques
Un LIQUIDE a un
volume défini mais il
n’a pas de forme
déterminée. Il est
pratiquement
incompressible.
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Les propriétés non
caractéristiques
Un GAZ n’a pas de volume défini ni de
forme déterminée. Il est
compressible.
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Les propriétés caractéristiques
Une propriété caractéristique est une propriété
qui permet…
• d’identifier une substance ou un objet;
• de déterminer l’usage qui peut être fait d’une
substance ou d’un objet;
• Ou de prévoir l’effet d’une substance ou d’un
objet sur l’environnement.
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Les propriétés caractéristiques
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Le point de fusion;
Le point d’ébullition;
La conductibilité électrique;
La masse volumique;
la densité;
La dureté;
La solubilité;
L’acidité et la basicité;
La conductivité thermique…
…sont de propriétés caractéristiques
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Les propriétés caractéristiques
LE POINT DE FUSION
• C’est la température à laquelle une
substance passe de l’état solide à l’état
liquide
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Les propriétés caractéristiques
LE POINT D’ÉBULLITION
• C’est la température à laquelle une
substance passe de l’état liquide à l’état
gazeux
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Les propriétés caractéristiques
LA CONDUCTIBILITÉ ÉLECTRIQUE
• C’est la capacité qu’a une substance de
conduire l’électricité.
• Les matériaux qui conduisent l’électricité sont
des conducteurs électriques. (cuivre, or, etc.
• Ceux qui ne la conduisent pas sont des isolants
électriques (plastique, verre, etc.
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Les propriétés caractéristiques
LA MASSE VOLUMIQUE
• La masse volumique d’une substance est la
masse par unité de volume. La densité est le
rapport entre la masse volumique d’une
substance et la masse volumique de l’eau.
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Les propriétés caractéristiques
LA DURETÉ
• C’est la capacité qu’a un corps de résister à
l’abrasion, à la rayure.
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Les propriétés caractéristiques
LA SOLUBILITÉ
• C’est la capacité qu’a une substance de se
dissoudre plus ou moins dans une autre
substance.
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Les propriétés caractéristiques
L’ACIDITÉ ET LA BASICITÉ
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Les propriétés caractéristiques
LA CONDUCTIBILITÉ THERMIQUE
• C’est la capacité qu’a une substance de
transmettre la chaleur plus ou moins
rapidement. Le Fer et le cuivre sont de bons
conducteurs thermiques. Le bois et le verre
sont de mauvais conducteurs thermiques, ce
sont des isolants.
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Les transformations
de la matière
Une transformation est un changement qui modifie
une des propriétés d’une substance.
• Les transformations qui ne modifient pas la
nature des substances sont des changements
physiques.
• Les transformations qui modifient la nature des
substances sont des changements chimiques.
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Les transformations
de la matière
Un changement de phase est le passage d’une forme
(solide, liquide ou gazeuse) à une autre :
•
•
•
•
•
•
Fusion : phase solide ► phase liquide
Solidification : phases liquide ► phase solide
Vaporisation : phase liquide ► phase gazeuse
Condensation liquide : phase gazeuse ► phase liquide
Sublimation : phase solide ► phase gazeuse
Condensation solide : phase gazeuse ► phase solide
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Les Mélanges
• Un mélange est une association de
plusieurs substances.
• Les propriétés d’un mélange dépendent
des substances qui le composent.
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Les Mélanges
• Un mélange hétérogène est composé de
deux ou de plusieurs substances que l’on
peut distinguer. Il peut avoir plusieurs
phases (solide, liquide, gazeuse) visibles.
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Les Mélanges
• Un mélange homogène est composé de
deux ou de plusieurs substances que l’on
ne peut pas distinguer. Il n’a qu’une seule
phase (solide, liquide, gazeuse) visible.
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Les Mélanges
• Une Solution est un mélange homogène
dans lequel une ou plusieurs substances
(les solutés) sont dissoutes dans une
autre substance (le solvant).
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La séparation des mélanges
• Il est possible de séparer les constituants
des mélanges en utilisant la technique
appropriée.
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La séparation des mélanges
La DÉCANTATION
• La décantation permet aux constituants d’un
mélange hétérogène de se séparer sous l’action
de la gravité.
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La DÉCANTATION
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La séparation des mélanges
La CENTRIFUGATION
• La centrifugation repose sur le même
principe que la décantation, sauf que le
mélange est placé dans un appareil qui
tourne à grande vitesse.
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La séparation des mélanges
Le TAMISAGE
• Le Tamisage consiste à faire passer un
mélange à travers un tamis qui a des trous
de grosseur déterminée.
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Le TAMISAGE
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La séparation des mélanges
La FILTRATION
• La Filtration consiste à faire passer un
mélange à travers un filtre afin de séparer
les constituants solide des constituant
liquides
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La FILTRATION
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La séparation des mélanges
L’ÉVAPORATION
• L’Évaporation consiste à laisser le
constituant liquide d’un mélange
s’évaporer à la température ambiante afin
de récupèrer le constituant solide.
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L’ÉVAPORATION
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La séparation des
mélanges
LA DISTILLATION
• La Distillation
consiste à faire
chauffer un
mélange jusqu’à
ébullition afin de
récupérer les gaz
produits
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LA DISTILLATION
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