Transcript Santé 1 exo - Les cours de Mlle Montigny

Exercices Santé 1
1. Compléter chacune des phrases suivantes avec la (les) bonne(s) réponse(s).
1. Le numéro atomique Z correspond au nombre :
a. de protons b. d'électrons c. de nucléons
2. Le nombre de masse A correspond au nombre de
a. protons et d'électrons b. protons et de neutrons c. nucléons
3. Le nombre de neutrons N s'obtient par le calcul :
a. N=A-Z
b. N=A+Z c. N=Z-A
2. Un atome que l'on respire... L'azote, de symbole N, est l'atome le plus présent dans l'air, il
a pour numéro atomique Z=7.
1. Quelle est la charge électrique de son noyau ?
2. Même question pour le nuage électronique.
3. Calculer la charge totale de l'atome d'azote.
Donnée : Charge élémentaire : e=1,60x10-19C.
3. Compléter le tableau suivant :
Atome
Chlore
Nombre
d'électrons
17
Bore
Cuivre
5
Nombre de
protons
8
29
Nombre de
neutrons
Nombre de
nucléons
Oxygène
6
35
35
16
4. Les dangers du radon.
Le radon, présent dans la nature sous forme de gaz, est la principale source externe
d'exposition de l'homme à la radioactivité naturelle. L'absorption de ce gaz accroît les
risques de cancer du poumon.
1. Indiquer la composition du noyau de radon, dont le symbole est 220Rn .
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2. Calculer la masse de ce noyau.
3. Calculer la masse de l'atome correspondant ?
4. Que peut-on dire de la masse des électrons du cortège électronique par rapport à
celle de l'atome ?
Données : Masse du nucléons : mn=1,67x10-27kg ; Masse de l'électron : me= 9,11x10-31kg
5. Isotopie. Le tableau ci-dessous propose une liste de couples (numéro atomique Z ;
nombre de masse A).
Z
6
17
12
17
8
6
8
8
A
12
35
24
37
17
14
16
18
1. Rappeler ce que sont deux isotopes.
2.
a. D'après le tableau, combien d'atome d'oxygène, de symbole O et de numéro
atomique Z=8, a-t-il d'isotopes ?
b. Pour chacun des isotopes, donner la composition du noyau.
3. Mêmes questions pour le chlore 17Cl.
6. Quelle structure électronique ?
Donner le nom de l'élément chimique et la structure électronique des atomes et ions
présentés dans le tableau suivant :
Symbole
O
Mg
B
FCa2+
P
N3Z
8
12
5
9
20
15
7
7. Le cation inconnu.
Cet ion porte une seule charge positive. Il est très important pour l'organisme mais,
en quantité anormale, il est souvent à l'origine de troubles cardio-vasculaires.
1. Sachant que cet ion a pour structure électronique (K)2(L)8(M)8, donner la structure
électronique de l'atome correspondant.
2. En déduire son numéro atomique.
8. Une histoire de carbone.
On considère un atome de carbone, dont le noyau a pour symbole 12 C .
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1. Combien d'électrons possède t-il ?
2. Quelles sont ses couches électroniques complètes ?
3. Ecrire la structure électronique de cet atome.
Il existe aussi des atomes de carbone 14 dont le noyau possède 14 nucléons.
4. Donner le symbole du noyau d'un de ces atomes. Quelle différence existe-t-il avec
un atome de carbone 12 ?
5. Que peut-on dire de la structure électronique de l'atome de carbone 14 ?
9. Déterminer la charge d'un ion.
Un ion possède 16 protons et 18 électrons.
1. S'agit-il d'un anion ou d'un cation ?
2. Exprimer la charge de cet ion en nombre de charges élémentaires.