Transcript particules subatomiques

Au cœur de l’atome
Les particules subatomiques
L’atome

Toute la matière est
formée de petite
particules appelées
atomes.

L’atome est formé
d’un noyau. Autour
du noyau il y a les
couches
électroniques.
L’atome

Les fragments d’un atome, ses particules, sont
appelés particules subatomique.

Il y a trois particules différents:
– Protons: ont une charge positive et sont
située dans le noyau.
– Neutrons: sont neutres et sont située dans le
noyau.
– Électrons: ont une charge négative et sont
située dans les couches électroniques
Électrons
Noyau =
Protons (+) et
Neutrons
Les particules subatomiques

Les protons ont une
importance particulière
puisque leur nombre dans
un atome caractérise cet
atome.

Le numéro atomique
signifie le nombre de
protons qui se trouvent
dans le noyau de l’atome!
Combien de particules subatomiques
se trouvent dans chaque atome?

La charge négative d’un électron équivaut à la
charge positive d’un proton.
Un atome neutre
comprend un nombre
identique de protons et
d’électrons, car les
charges s’annulent
mutuellement.
Combien de particules subatomiques
se trouvent dans chaque atome?

La masse atomique d’un atome est déterminée
par le nombre de protons et de neutrons qui s’y
trouvent.
1 proton = 1.67262 x 10-27 kg
1 neutron = 1.67493 x 10-27 kg.
1 électron = 9.10939 x 10-31 kg
Pourquoi?
L’électron est environ 2000 fois
plus léger que le proton ou le
neutron, donc il ne sera pas
compter dans la masse d’un
atome.
Combien de particules subatomiques
se trouvent dans chaque atome?
La masse d’un neutron et d’un proton sont
pratiquement identique. Les scientifiques ont donc
inventé un unité de mesure pour la masse de
ceux-ci.
 Cet unité est le u.m.a.
qui
veut dire unité de
masse
atomique ou
tout
simplement u.
 1 u = 1.67262 x 10-27 kg.
 Donc 1u = la masse de 1 proton ou de 1 neutron.

Les particules subatomiques et
le tableau périodique
19
K
39,09
Le numéro atomique
La masse atomique
La structure atomique et le
tableau périodique
Les protons
Les neutrons
Le noyau
d ’un atome
de lithium
Le lithium
# atomique
masse atomique
3
Li
6,94
7-3=
Masse atomique – numéro atomique = # de neutrons
La structure atomique et le
tableau périodique(suite)
La masse de l’atome est déterminée par le
nombre de protons et de neutrons. La masse
des électrons est trop petite pour être calculé
(2000 fois plus petite).
 Le noyau de l ’atome est entouré d ’électrons
(négatifs)
 Ils sont répartis sur plusieurs couches
… électroniques


Le ou les électrons de la dernière couche (la
couche la plus loin du noyau) se nomme:
électrons de valence.
La structure atomique et le
tableau périodique (suite)
voici un exemple
Électrons de valence
Noyau:
protons et neutrons
La structure atomique et le
tableau périodique (suite)
Le numéro
numéro atomique
atomique nous indique le
nombre de protons dans le noyau.
 Le numéro de la période nous indique le
nombre de couches électroniques
électroniques.
 Le numéro de la famille nous indique le
électrons sur la dernière couche
nombre d ’électrons
couche.

•À titre d ’exemple, voici une représentation
d ’un atome d ’oxygène…..
La structure atomique (suite)
L ’atome d ’oxygène
Deuxième période
donc
Deux couches électroniques
Numéro 8
donc
8 protons
Groupe VI donc Masse atomique de
6 électrons de 16 donc 8 p+ et 8 n
valence
La structure atomique et le
tableau périodique(suite)

On peut aussi indiquer la configuration
électronique de l’oxygène de façon plus
simplifiée:
8p+
8n0
2
6