MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMES LIAISONS entre ATOMES Les atomes s’associent entre eux pour former des édifices appelés « MOLECULES » Atome A et l’atome B vont se lier et donner la molécule AB Exemple: l’hydrogène réagit avec le chlore pour former l’acide chlorhydrique Je répète que ce sont les électrons qui se déplacent ( pas les protons)

Les différents types de liaisons

Comment se forme une liaison?

Exemple: liaison covalente homonucléaire • • Liaison covalente: mise en commun de deux électrons. ( Chaque atome donne un électron) Cas de la molécule de dihydrogène: Liaison covalente polarisée ( atomes différents): H et Cl

Comparaison (nuage électronique) entre une covalence homonucléaire et hétéronucléaire

Liaison de coordination: • • C’est la mise en commun de deux électrons, les deux électrons proviennent du même atome.

La liaison de coordination est vitale pour l’homme: ( respiration)

Doublets non liants sur les atomes d’oxygène

Liaison de coordination • L’ion hydronium H + n’a pas d’électron • • Il se fixe sur le doublet non liant de l’atome d’azote. L’azote perd un électron et devient N +

différentes liaisons

Configuration de l’azote L’azote se liera à 3 hydrogènes

Configuration du carbone • Carbone Carbone excité 1s2 2s1 2p3 Le carbone deviendra CH 4

Configuration de l’oxygène • Oxygène • L’oxygène se liera à 2 Hydrogènes et deviendra H 2 O

Acide de LEWIS • Un atome possédant une orbitale de valence vide est un acide de LEWIS

Recouvrement d’orbitales s s lié à s

Diagramme d’énergie • diagramme

Liaison de faible énergie • C’est une liaison électrostatique cad qu’un atome possédant une charge partielle positive est attiré par un autre atome possédant une charge partielle négative. Une charge positive attire la charge négative