Transcript CSA pour Weroom - La colocation vue par les propriétaires

Thème 2 - Comprendre
Chapitre 3
Correction de l'exercice 1 page 167
1. Faux : L'électronégativité d'un atome caractérise sa tendance à attirer les électrons de la liaison covalente
2. Vrai
3. Vrai
4. Faux : Une liaison polaire est une liaison covalente entre deux atomes d'électronégativités assez différentes. L'un des atomes attire ainsi plus les électrons de la liaison covalente que l'autre.
5. Vrai
6. Vrai : la liaison ionique peut être vue comme le cas limite d'une liaison entre deux atomes d'électronégativités
très diérentes où l'atome le plus électronégatif aurait complètement capté les électrons de la liaison.
Correction de l'exercice 11 page 168
Ces deux objets chargés A et B se repoussent puisqu'ils sont de même signe. La valeur de la force d'interaction
entre les solides A et B se calcule en utilisant la loi de Coulomb :
FA/B = FB/A =
|qA. qB |
k
r2
où r est exprimé en m et les charges sont exprimées en C.
FA/B = FB/A =
|2,5.10−6 ×2,5.10−6 |
(15.10−2 )2
9, 0.109
FA/B = FB/A = 2, 5 N
Correction de l'exercice 14 page 168
Pour remplir le tableau, on utilise le fait que la formule d'un solide ionique doit traduire l'électroneutralité
de ce solide.
Ex : pour un solide ionique N ax (CO3 )y constitué d'ions N a+ et d'ions CO32− , on cherche le couple
d'entiers ayant les plus petites valeurs vériant l'équation x − 2y = 0 (car x fois une charge + et y fois deux
charges - doit donner 0).
On obtient ainsi que x = 2 et y =1.
Cl−
SO42−
CO32−
N a+
N aCl
N a2 SO4
N a2 CO3
Cu2+
CuCl2
CuSO4
CuCO3
Zn2+
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3
1
K+
KCl
K2 SO4
K2 CO3
F e3+
F eCl3
F e2 (SO4 )3
F e2 (CO3 )3