Transcript Correction liaison covalente
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La liaison covalente
Slide 2
•
Quels sont les éléments impliqués dans
la liaison covalente?
Des non-métaux
Slide 3
•
Nomme les deux types de liaisons
covalentes.
Covalente non-polaire
Covalent polaire
Slide 4
•
Comment un atome d’hydrogène peut-il
se combiner avec un autre atome
d’hydrogène?
En partageant les
électrons de valence
Slide 5
• Entre quels types d’éléments peut-on
retrouver une liaison covalente nonpolaire?
Entre deux éléments
identiques OU
Entre deux éléments ayant
la même électronégativité
ou presque
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• Nomme et donne la formule des 7
éléments que l’on retrouve toujours en
paires liées par une liaison covalente nonpolaire.
Dihydrogène :H2
Dioxygène: O2
Diazote: N2
Difluor :F2
Dichlore: Cl2
Dibrome: Br2
Diiode: I2
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a) Quelle est l’électronégativité de
2.1
l’hydrogène? __________
3.0
du chlore? _______
b) Quelle est la différence
d’électronégativité entre ces deux
0.9
éléments? ________
c) Quel type de liaison retrouve-t-on
entre ces deux éléments?
___________________
covalente polaire
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•
Dans la molécule formée d’hydrogène et
de chlore, quel côté est positif et quel
côté est négatif ? Explique ta réponse.
Le chlore a une plus grande
électronégativité
Il attire plus l’électron
Alors il est négatif
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• Quelle est la différence
d’électronégativité dans
Une liaison covalente polaire?
0.4 < x < 1.7
0.5 à 1.6
________________________
Une liaison covalente non-polaire ?
0 à 0.4
________________________
Slide 10
Illustre la liaison entre l’hydrogène et le
chlore à l’aide de la notation de Lewis.
Indique le côté de la molécule qui est
positif et celui qui est négatif.
δ+
H
2.1
Cl
•
Cl
3.0
δ
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11 . A l’aide de la différence d’électronégativité
(ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait
entre les paires d’atomes suivants.
Br-Br
∆0
Cov. Non-polaire
H-O
3.4-2.1
∆ 1.3
Cov. polaire
K-O
Na-Br
3.4 -0.8
∆ 2.6
Ionique
2.9-0.9
∆ 2.0
Ionique
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11 . A l’aide de la différence d’électronégativité
(ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait
entre les paires d’atomes suivants.
Fr-S
S-O
2.5 -0.7
∆ 1.8
Ionique
3.4 – 2.5
∆ 0.9
Cov. polaire
Ca-Cl
N-H
3.1 – 1.0
∆ 2.1
Ionique
3.0 -2.1
∆ 0.9
Cov. polaire
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11 . A l’aide de la différence d’électronégativité
(ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait
entre les paires d’atomes suivants.
H-H
∆0
Cov. Non-polaire
Cu-F
4.0-1.9
∆ 2.1
Ionique
Ba-N
3.0 – 0.9
∆ 2.1
Ionique
C-Cl
3.1-2.5
∆ 0.6
Cov. polaire
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12. Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
H et Br
+
δ
I et I
δ
H Br
I
I
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12. Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
C et H
N et Cl
H
H C
H
H
Cl
N Cl
Cl
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12. Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
N et N
N N
O et O
O
O
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13. Complète les phrases suivantes :
a) Dans une liaison covalente, les
atomes se _________________
les
partagent
électrons.
b) Les atomes obtiennent une
configuration électronique comme les
______________________
durant
gaz rares
une liaison.
c) La formule d’une molécule de
dihydrogène est _______________.
H2 (diatomique)
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13. Complète les phrases suivantes :
d) Quand deux atomes ayant la même
électronégativité s’unissent, il y
formation d’une liaison
_______________________
Covalente non-polaire
e) L’atome d’hydrogène veut gagner
___
1 électron et l’atome de chlore veut
_________
1 électron. On aura
gagner
donc une liaison _______________
covalente
entre ces deux éléments.
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13. Complète les phrases suivantes :
• f) Dans une liaison covalente polaire,
la molécule formée possède un côté
positif
partiellement __________
et un côté
partiellement __________.
négatif
• g) La liaison entre les atomes
d’hydrogène est une liaison
______________________
covalente non-polaire
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13. Complète les phrases suivantes :
h) Quelle sorte de liaison retrouve-t-on
entre :
Covalente non-polaire
• N et N ?
____________________
Ionique
• Na et Cl ? ____________________
Covalente polaire
• H et Cl ?
___________________
• K et Br ?
____________________
Ionique
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13. Complète les phrases suivantes :
• i) La liaison ionique forme des
ions
_________
tandis que la liaison
covalente forme une ____________
molécule
• j) Un composé moléculaire est formé
covalente
suite à une liaison ____________
et
est représenté par une formule
________________.
moléculaire
Slide 22
13. Complète les phrases suivantes :
k) Un réseau ionique est formé suite à une
ionique
liaison ___________
et est représenté par
empirique
une formule _______________.
l) L’union de deux atomes identiques forme
covalente non-polaire
une liaison ____________________
m) Des ions positifs et négatifs disposés de
façon à s’attirer et former une structure
organisés est appelée réseau
______________.
ionique
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Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
C et O
H et O
δ3.2
O C O
O H
H
2.1
+
δ
La liaison covalente
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•
Quels sont les éléments impliqués dans
la liaison covalente?
Des non-métaux
Slide 3
•
Nomme les deux types de liaisons
covalentes.
Covalente non-polaire
Covalent polaire
Slide 4
•
Comment un atome d’hydrogène peut-il
se combiner avec un autre atome
d’hydrogène?
En partageant les
électrons de valence
Slide 5
• Entre quels types d’éléments peut-on
retrouver une liaison covalente nonpolaire?
Entre deux éléments
identiques OU
Entre deux éléments ayant
la même électronégativité
ou presque
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• Nomme et donne la formule des 7
éléments que l’on retrouve toujours en
paires liées par une liaison covalente nonpolaire.
Dihydrogène :H2
Dioxygène: O2
Diazote: N2
Difluor :F2
Dichlore: Cl2
Dibrome: Br2
Diiode: I2
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a) Quelle est l’électronégativité de
2.1
l’hydrogène? __________
3.0
du chlore? _______
b) Quelle est la différence
d’électronégativité entre ces deux
0.9
éléments? ________
c) Quel type de liaison retrouve-t-on
entre ces deux éléments?
___________________
covalente polaire
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•
Dans la molécule formée d’hydrogène et
de chlore, quel côté est positif et quel
côté est négatif ? Explique ta réponse.
Le chlore a une plus grande
électronégativité
Il attire plus l’électron
Alors il est négatif
Slide 9
• Quelle est la différence
d’électronégativité dans
Une liaison covalente polaire?
0.4 < x < 1.7
0.5 à 1.6
________________________
Une liaison covalente non-polaire ?
0 à 0.4
________________________
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Illustre la liaison entre l’hydrogène et le
chlore à l’aide de la notation de Lewis.
Indique le côté de la molécule qui est
positif et celui qui est négatif.
δ+
H
2.1
Cl
•
Cl
3.0
δ
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11 . A l’aide de la différence d’électronégativité
(ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait
entre les paires d’atomes suivants.
Br-Br
∆0
Cov. Non-polaire
H-O
3.4-2.1
∆ 1.3
Cov. polaire
K-O
Na-Br
3.4 -0.8
∆ 2.6
Ionique
2.9-0.9
∆ 2.0
Ionique
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11 . A l’aide de la différence d’électronégativité
(ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait
entre les paires d’atomes suivants.
Fr-S
S-O
2.5 -0.7
∆ 1.8
Ionique
3.4 – 2.5
∆ 0.9
Cov. polaire
Ca-Cl
N-H
3.1 – 1.0
∆ 2.1
Ionique
3.0 -2.1
∆ 0.9
Cov. polaire
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11 . A l’aide de la différence d’électronégativité
(ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait
entre les paires d’atomes suivants.
H-H
∆0
Cov. Non-polaire
Cu-F
4.0-1.9
∆ 2.1
Ionique
Ba-N
3.0 – 0.9
∆ 2.1
Ionique
C-Cl
3.1-2.5
∆ 0.6
Cov. polaire
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12. Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
H et Br
+
δ
I et I
δ
H Br
I
I
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12. Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
C et H
N et Cl
H
H C
H
H
Cl
N Cl
Cl
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12. Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
N et N
N N
O et O
O
O
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13. Complète les phrases suivantes :
a) Dans une liaison covalente, les
atomes se _________________
les
partagent
électrons.
b) Les atomes obtiennent une
configuration électronique comme les
______________________
durant
gaz rares
une liaison.
c) La formule d’une molécule de
dihydrogène est _______________.
H2 (diatomique)
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13. Complète les phrases suivantes :
d) Quand deux atomes ayant la même
électronégativité s’unissent, il y
formation d’une liaison
_______________________
Covalente non-polaire
e) L’atome d’hydrogène veut gagner
___
1 électron et l’atome de chlore veut
_________
1 électron. On aura
gagner
donc une liaison _______________
covalente
entre ces deux éléments.
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13. Complète les phrases suivantes :
• f) Dans une liaison covalente polaire,
la molécule formée possède un côté
positif
partiellement __________
et un côté
partiellement __________.
négatif
• g) La liaison entre les atomes
d’hydrogène est une liaison
______________________
covalente non-polaire
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13. Complète les phrases suivantes :
h) Quelle sorte de liaison retrouve-t-on
entre :
Covalente non-polaire
• N et N ?
____________________
Ionique
• Na et Cl ? ____________________
Covalente polaire
• H et Cl ?
___________________
• K et Br ?
____________________
Ionique
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13. Complète les phrases suivantes :
• i) La liaison ionique forme des
ions
_________
tandis que la liaison
covalente forme une ____________
molécule
• j) Un composé moléculaire est formé
covalente
suite à une liaison ____________
et
est représenté par une formule
________________.
moléculaire
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13. Complète les phrases suivantes :
k) Un réseau ionique est formé suite à une
ionique
liaison ___________
et est représenté par
empirique
une formule _______________.
l) L’union de deux atomes identiques forme
covalente non-polaire
une liaison ____________________
m) Des ions positifs et négatifs disposés de
façon à s’attirer et former une structure
organisés est appelée réseau
______________.
ionique
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Illustrez les liaisons covalentes qui
s’établissent entre les atomes suivants à
l’aide de la notation de Lewis.
C et O
H et O
δ3.2
O C O
O H
H
2.1
+
δ