Transcript Quatrièmes collège Lamartine Hondschoote Deuxième partie: De l’air qui nous entoure à la molécule Chapitre 7 Les transformations chimiques Mr Malfoy Je dois savoir La Définition de réactif et.

Quatrièmes collège Lamartine Hondschoote
Deuxième partie:
De l’air qui nous entoure à la
molécule
Chapitre 7
Les transformations
chimiques
Mr Malfoy
Je dois savoir
La Définition de réactif et produit
Ce qu’est un atome et une molécule
Un atome est représenté par un symbole
Une molécule est représentée par une
formule
Il y a conservation de la masse au cours d’une
transformation chimique
Écrire l’équation de la réaction (de la
combustion du carbone et du méthane)
Je peux m’aider:
tableau périodique (cité des
science – avec photos)
The périodic table of vidéo (avec
vidéo en anglais!)
I Introduction
Dans la modélisation de
cette molécule, que
représentent les boules de
couleur ?
Que signifie
l’expression de Mr
Lavoisier: « rien ne se
perd rien ne se crée,
tout se transforme »
II) Description de la matière
1) Les atomes
La matière est composée d’atomes.
Chaque atome est représenté par un symbole (une ou deux
lettres).Tous les atomes existant dans la nature sont
représentés dans la classification périodique des éléments
(Table de Mendeleïev).
Exemple: le Fer (Fe) le Carbone (C)
Ia
0
IIa
IIIa IVa Va VIa VIIa
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
11
12
IIIb IVb Vb
VIb VIIB
19
20
21
22
23
24
25
26
27
37
38
39
40
41
42
43
44
55
56
57
72
73
74
75
76
Cs Ba La
Hf
Ta
W
Re
87
104
105
106
107
1
H
Na Mg
K
Ca Sc
Rb Sr
88
Y
89
Fr Ra Ac
Ti
Zr
V
Nb
Cr
Mo
Mn
Tc
VIIIb
He
Ib
IIb
13
14
15
16
17
18
28
29
30
31
32
33
34
35
36
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Os Ir
Pt
Au Hg Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
63
64
70
71
Fe
Co Ni
Ru Rh Pd
Al
Cu Zn Ga
Ag Cd In
Si
Ge
Sn
P
S
As Se
Sb Te
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
Unq Unp Unh Uns
58
59
60
61
67
68
69
Ce
Pr
Nd
Pm Sm Eu
62
Gd Tb Dy
Ho
Er
Tm Yb
Lu
90
91
92
93
96
99
100
101
103
Th
Pa
U
Np Pu Am Cm Bk Cf
Es
Fm Md No
94
95
65
97
66
98
102
Lr
1) Les atomes (suite)
Dimitri Ivanovitch Mendeleïev ou
Mendeleev
(Дмитрий
Иванович
Менделеев), chimiste russe, est né le
8 février 1834 à Tobolsk (Sibérie,
Russie). Il est mort le 2 février 1907 à
Saint-Pétersbourg (Russie).
Chaque atome est représenté par un symbole
Type d’atome Symbole
Hydrogène
H
Oxygène
O
Carbone
C
Fer
Fe
Modèle
2) Les molécules
Une molécule est formée par l’association de plusieurs
atomes (au moins deux) et représentée par une
formule.
Exemple :
l’eau est composée de 2 atomes
d’hydrogène et un atome d’oxygène
H2O
2 atomes
d’hydrogène
1 atome
d’oxygène
Attention !!!!
Le nombre d’atomes s’écrit en indice
Chaque molécule est représentée par une formule
Type de
molécule
dihydrogène
formule
dioxygène
O2
eau
H2O
Dioxyde de
carbone
méthane
CO2
H2
CH4
Modèle
III) La conservation de la matière
1) expérience
On observe le gonflement du ballon
(« apparition » d’un gaz) et la « disparition »
de la poudre. Il y a disparition de molécules et
apparition d’autres s’est la définition d’une
transformation chimique.
On constate que la masse de départ est égale
à la masse d’arrivée .
On doit cette observation à Mr Lavoisier en
1777 (« rien ne se perd, rien ne se crée, tout
se transforme ! »)
Antoine Laurent de Lavoisier (26 août
1743 à Paris - 8 mai 1794) était un
chimiste, un philosophe et un économiste
français. Il énonça la première version de
la loi de conservation de la matière,
identifia et baptisa l'oxygène (1778), démit
la théorie phlogistique, et participa à la
réforme de la nomenclature chimique. Il
est souvent fait référence à Lavoisier en
tant que père de la chimie moderne.
2) modélisation
a) Avec des modèles moléculaires:
Lors d’une réaction chimique les atomes composant
chaque molécule se réassemblent. Les molécules de
départ (les réactifs) sont consommées pour former de
nouvelles molécules (les produits).
Exemple: la combustion du carbone
+

b) Avec une équation de réaction
On remplace chaque atome ou chaque
molécule du modèle précédent par sa formule

+
Devient :
C
+
O2

CO2
Exercice 1 : Joël pour son anniversaire veut offrir à ses invités
des paquets de bonbon contenant un bonbon noir et deux
bonbons rouges . les bonbons noirs se vendent à l’unité et les
bonbons rouges par paquet de deux : comment doit il s’y
prendre pour utiliser tous les bonbons achetés ?
Écrire l’équation bilan de la réaction de combustion du
carbone. (penser que le carbone est un bonbon noir et le
dioxygène un paquet de deux bonbons rouges).
Cela revient à écrire l’équation Bilan de la combustion
incomplète du Carbone :
2C + O2  2 CO
• De la même manière :
• Écrire l’équation bilan de la réaction de
combustion complète du carbone.
• (penser que le carbone est un bonbon noir et le
dioxygène un paquet de deux bonbons rouges).
• Faire de même pour la combustion du méthane
(CH4)
• Faire de même pour la combustion du butane
(C4H10)
• Faire l’activité : Equilibrer les équations (site
PCCL)