Transcript c10 l`atome pour comprendre la transformation chimique

LA TRANSFORMATION
CHIMIQUE
C 10
I Rappel :
Une transformation chimique est
une transformation au cours de
laquelle des corps disparaissent
( réactifs ) et
des corps apparaissent ( produits ).
Rien ne se perd,
rien ne se crée …
… tout se
transforme
Que signifie cette
affirmation ?
Antoine Lavoisier (1743-1794)
II Evolution de la masse au cours d’une
transformation chimique :
1) Expérience
Bouteille
Craie
Dégagement de
dioxyde de carbone
Acide
Balance
On fait réagir de la craie (calcaire) sur de
l’acide, il se forme du dioxyde de carbone.
Paperboard
Bilan :
acide + calcaire
dioxyde de carbone
2) Observation
La masse est la même avant et
après la réaction.
mréactif = mproduit
3) Conclusion
La masse se conserve au
cours d’une transformation
chimique.
Il y a donc conservation de
la matière (des atomes).
Comment le chimiste
sait-il dans quelles
proportions mélanger
les réactif ?
Petit réacteur
chimique
industriel.
III Equation de réaction :
1) De la combustion complète du carbone
Bilan :
carbone + dioxygène
dioxyde de carbone
Représente ce bilan avec les
Réactifs
Produit
modèles
1 atome
de carbone : moléculaires.
1 atome de carbone :
2 atomes d’oxygène :
2 atomes d’oxygène :
Bilan :
carbone + dioxygène
dioxyde de carbone
Réactifs
Produit
1 atome de carbone :
1 atome de carbone :
2 atomes d’oxygène :
2 atomes d’oxygène :
Equation de réaction :
C + O2
CO2
C + O2
CO2
Réactifs
Produit
1 atome de carbone :
1 atome de carbone :
2 atomes d’oxygène :
2 atomes d’oxygène :
Au cours d’une transformation chimique,
Que
peut-on
dire
sur
les
atomes
de
tous les atomes des réactifs se retrouvent
carbone
(C)
et
d’oxygène
(O)
présents
dans les produits, mais réarrangés
dans
les
réactifs
?
différemment.
2) De la combustion du méthane
Bilan :
méthane + dioxygène
dioxyde de carbone + eau
Représente ce bilan avec les
modèles moléculaires.
Est-ce que tous les atomes des réactifs se
retrouvent dans les produits ?
Paperboard
Partie exercice :
Activité 3 p 62
2) De la combustion du méthane
Bilan :
méthane + dioxygène
Réactifs
1 atome de carbone :
4 atomes d’hydrogène :
4
2 atomes d’oxygène :
dioxyde de carbone + eau
Produit
1 atome de carbone :
2 atomes d’hydrogène :
4
34 atomes d’oxygène :
Tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les
produits !
Réserve atomes
2) De la combustion du méthane
Bilan :
méthane + dioxygène
dioxyde de carbone + eau
Equation de réaction :
CH4 + 2O2
CO2 +2H2O
Equation de réaction :
CH4 + 2O2
CO2 +2H2O
Pour traduire la conservation des atomes au
cours d’une transformation chimique, on
place des coefficients devant les formules.
Nous avons équilibré l’équation de
réaction.
Explication
Mon fournisseur me vend :
Je veux vendre :
Que dois-je
commander ?
Paperboard
Explication
Je
consomme
toutsur
ce
Rien
de me reste
que je
commande
!
les
bras !
Je commande :
2X
1X
Je vends :
2X
Paperboard
3) De la combustion du butane
Bilan :
butane + dioxygène
dioxyde de carbone + eau
Equation de réaction :
C4H10 + O2
CO2 + H2O
Est-elle équilibrée ?
3) De la combustion du butane
Le butane réagit avec le dioxygène pour former du
dioxyde de carbone et de l’eau.
Bilan :
butane + dioxygène
dioxyde de carbone + eau
Réserve atomes