Slide 1

Combustion du carbone
. Expériences
. Conclusion + réaction de la
combustion
. Interprétation à l’échelle de la
matière
. Réaction + équation de
réaction de la combustion du
carbone


Slide 2

Expériences, observations
et interprétations


Slide 3

Au départ

bocal
rempli de
dioxygène


Slide 4

Au départ

morceau
de carbone
(fusain)


Slide 5

Préparation de la combustion

réchaud


Slide 6

Préparation de la combustion


Slide 7

Préparation de la combustion
le carbone est
porté à
incandescence


Slide 8

Démarrage de la combustion


Slide 9

Combustion du carbone


Slide 10

Combustion du carbone


Slide 11

Après la combustion

eau de chaux
limpide


Slide 12

Après la combustion

eau de chaux
troublée


Slide 13

Schématisation en 4 étapes
Étape 1
le carbone est
porté à
incandescence

Réchaud


Slide 14

Étape 2

Le carbone brûle
vivement, de la
chaleur se dégage


Slide 15

Étape 3

eau de chaux
limpide


Slide 16

Étape 4

eau de chaux
troublée


Slide 17

Observations et interprétations
. Le morceau de fusain a rétréci ou a
entièrement brûlé  du carbone a disparu

. Une bûchette incandescente introduite
dans le bocal après la combustion s’éteint
 du dioxygène a disparu
. De l’eau de chaux introduite dans le bocal
en fin de combustion se trouble  du
dioxyde de carbone est apparu
. Le bocal est chaud  la combustion
dégage de la chaleur


Slide 18

Généralités sur la transformation
chimique
Au cours de la combustion :
des
composés
chimiques
disparaissent (ici le carbone et le
dioxygène) : ce sont des réactifs
des
composés
chimiques
nouveaux se forment (ici le
dioxyde de carbone) : ce sont
des produits


Slide 19

Une transformation chimique est
une transformation de la matière
au cours de laquelle des réactifs
disparaissent et des produits se
forment


Slide 20

réaction de la combustion
du carbone


Slide 21

Avant la combustion

dioxygène

carbone


Slide 22

Après la combustion

dioxyde de
carbone


Slide 23

Réaction de la combustion
du carbone
Les réactifs sont :
- le carbone
- le dioxygène
Le produit est :
- le dioxyde de carbone


Slide 24

Réaction de la combustion
du carbone
Les réactifs sont :
- le carbone
- le dioxygène
Réaction

Le produit est :
dioxyde
+
carbone
dioxygène
- le dioxyde de carbone
de carbone
Réactifs

Produit


Slide 25

carbone + dioxygène

dioxyde
de carbone

Énoncé oral du bilan
Le carbone réagit avec le
dioxygène
pour
former
du
dioxyde de carbone

fin bilan


Slide 26

Interprétation à l’échelle
de la matière
. le carbone et le dioxygène
disparaissent totalement
. il reste du carbone en fin de
combustion
. il reste du dioxygène en fin de
combustion


Slide 27

Avant la combustion
Le bocal contient

du dioxygène

du carbone


Slide 28

Démarrage de la combustion

source de chaleur


Slide 29

Combustion du carbone
= réorganisation des atomes


Slide 30

Combustion du carbone
= réorganisation des atomes


Slide 31

Après la combustion


Slide 32

Après la combustion
Le bocal contient

des
molécules de
dioxyde
de carbone


Slide 33

Avant
la transformation

Après
la transformation


Tous les atomes de carbone ont pu
s’associer à une molécule de
dioxygène et vice-versa : il ne reste ni
carbone ni dioxygène


Slide 34

Pourquoi reste-t-il
parfois du carbone
dans le bocal en fin
de combustion ?


Slide 35

Avant la combustion
Le bocal contient

du dioxygène

du carbone


Slide 36

Démarrage de la combustion

source de chaleur


Slide 37

Combustion du carbone
= réorganisation des atomes


Slide 38

Combustion du carbone
= réorganisation des atomes


Slide 39

Après la combustion


Slide 40

Après la combustion
Le bocal contient
des molécules
de dioxyde
de carbone

des atomes de carbone
qui n’ont pas réagi


Slide 41

Avant
la réaction

Après
la réaction


certains atomes de carbone n’ont pas
réagi  il reste du carbone.
Le carbone est en excès.


Slide 42

Pourquoi reste-t-il
parfois du dioxygène
dans le bocal en fin
de combustion ?


Slide 43

Avant la combustion
Le bocal contient

du dioxygène

du carbone


Slide 44

Démarrage de la combustion

source de chaleur


Slide 45

Combustion du carbone
= réorganisation des atomes


Slide 46

Combustion du carbone
= réorganisation des atomes


Slide 47

Après la combustion
molécules de dioxyde
de carbone

molécules de
dioxygène qui
n’ont pas réagi


Slide 48

Après la combustion


Slide 49

Avant
la transformation

Après
la transformation


certaines molécules de dioxygène
n’ont pas réagi
 il reste du
dioxygène. Le dioxygène est en excès.


Slide 50

réaction + équation de réaction de
la combustion du carbone
Réaction
carbone + dioxygène
+

dioxyde
de carbone


Slide 51

Avant la combustion


Slide 52

Après la combustion


Slide 53

Réaction + équation de réaction de
la combustion du carbone
Réaction
carbone + dioxygène

dioxyde
de carbone

+

Equation de réaction

C

+

O2

CO2


Slide 54

C

+

O2

CO2

+

Vérifions si l’équation de réaction
types
Réactifs
Produits
est
bien
ajustée
d’atome
carbone

1

1

oxygène

2

2


Slide 55

C

+

O2

CO2

+

types
d’atome

Réactifs

Produits

Chaque
type
d’atome
est
présent
en
même
carbone
1
1
nombre côté réactif et côté produit.
 l’équation de réaction est ajustée
oxygène

2

2


Slide 56

Conclusion
L’équation de réaction de la
combustion du carbone s’écrit :

C

+

O2

CO2

Au cours d’une transformation chimique :
oral des
: réactifs sont détruites, leurs
•Énoncé
les molécules
1atomes
atomeservent
de carbone
réagitles
avec
1 molécule
à construire
produits.
dioxygène
pour
former
1 molécule
de :
•de
Aucun
atome ne
disparaît
et aucun
n’apparaît
dioxyde
de carbone
il y a conservation
des atomes
Une transformation chimique est donc une
réorganisation différente des atomes.