Transcript L`Organisation des Éléments dans le Tableau

Il y a trois grandes groupes (général) dans le tableau
périodique:

Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes

La masse atomique:
 La masse moyenne d`un atome
 Il se trouve en dessous du symbole de l`élément

Le numéro atomique:
 Le nombre de protons et d`électrons dans chaque atome
 Il se trouve dans le coin gauche de chaque boîte
Les éléments d`une même famille – regroupés en
colonnes verticales – ont des propriétés similaires

 Ils se nomment un groupe ou une famille
Ex:

Gr 1 – Métaux Alcalins
Gr 18 – Gaz Rares
Les rangées horizontales se nomment les périodes
1.
Je suis un élément du groupe 15 et la période 2
2.
Je suis un élément de la période 4 et le groupe 7
3.
Je suis un élément de la période 2 et je me trouve
dans une molécule de l`eau.

Il y a trois parties de la notation atomique:
 Le symbole de l`élément
 Le numéro atomique
 La masse atomique
1.
Fer
2.
Fluor
3.
Argent

Complétez la feuille de travail.

Écrivez:





le numéro atomique
la masse atomique
la notation atomique
le groupe
la période
L`atome est formé d`un noyau et de couches
électriques

Les particules d`un atome s`appellent les particules
subatomiques

Il y a 3 particules subatomiques:

Protons:
 ont une charge positive (+)
 Se trouvent dans le noyau

Neutrons:
 Sont neutres (aucune charge)
 Se trouvent dans le noyau

Électrons:
 Ont une charge négative (-)
 Se trouve dehors le noyau sur les couches électriques
La dernière couche électronique (la couche
extérieure) s`appelle la couche de valence

Les électrons qui se trouvent sur la couche de
valence s`appellent les électrons de valence


Les Protons ont une importance:
 Le nombre de protons dans un atome caractérise l`atome
numéro atomique = nombre de protons
La charge négative d`un électron est égale a la
charge positive d`un proton

nombre de protons = nombre d`électrons
Un atome comprend un nombre identique de
protons et d`électrons


Les charges se balancent
 Ex: 3 électrons + 3 protons = charge neutre (zéro)
Si vous savez le numéro atomique et la masse
atomique, vous pouvez trouver le nombre de
neutrons aussi.

masse atomique – numéro atomique = neutrons
Exemples:
Lithium
Fluor

Complétez la feuille de travail.

Écrit:







Le symbole
Le numéro atomique
La masse atomique
Le nombre de protons
Le nombre de neutrons
Le nombre d`électrons
La notation atomique
 Saute les modèles de Bohr pour maintenant, on va revenir.

Un diagramme d`un atome

N`oublie pas:
 Les protons et les neutrons sont dans le noyau
 Les électrons sont sur les couches
Voici comment dessiner un modèle de BohrRutherford

1. Trace un cercle: ceci représente le noyau
2. Écrit le symbole, le nombre de protons et de neutrons à
l`intérieure du noyau
a)
b)
Le symbole d`un proton est p⁺
Le symbole d`un neutron est n°
3. Trace les cercles autour pour représenter les couches
électriques
4. Un électron est représenter par un petit point sur les
couches
a)
b)
Maximum de 2 sur la première
Maximum de 8 sur la deuxième
1. Dessine le noyau
2. Écrit le symbole et le nombre de protons et neutrons
3. Détermine le nombre d`électrons
4. Remplit la première couche électrique (max. de 2)
5. Remplit la deuxième couche électrique (max. de 8)
6. Remplit la troisième couche électrique (max de 8)

Retournez à la feuille de travail
Dessinez les modèles de Bohr-Rutherford sur une
feuille mobile
