http://ducros.prof.free.fr Secteur Sciences – BAC PRO 3 Ans 1) 

Exercice N°1 :

Un peu de questions de cours : Quels sont les trois états sous lesquels on trouve la matière à la surface de la terre (donner des exemples pour chacun de ces états). 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) Dessiner un cube et donner la formule permettant de calculer son volume. Dessiner un parallélépipède et donner la formule permettant de calculer son volume. Dessiner un cylindre et donner la formule permettant de calculer son volume. Donner la formule permettant de calculer la masse volumique d’un solide. Qu’appelle-t-on Isotope ? Qu’appelle-t-on Ion ? Qu’est-ce qu’un Cation ? Qu’est-ce qu’un Anion ? 

Exercice N°2 :

On considère un atome de Lithium dont on connaît :

A = 7 Z = 3

1 2 3 4 Déterminer le nombre de protons de neutrons et d’électrons de cet atome. Donner sa formule électronique (couches K, L et M). Dessiner cette représentation électronique. Donner sa représentation de LEWIS. 

Exercice N°3 :

En utilisant les renseignements donnés dans le tableau ci-dessous, 1 2-

3-

Donner la structure électronique de ces éléments Dessiner ces structures électroniques. Quels sont les ions les plus rencontrés pour chacune de ces espèces ?

(des explications sont nécessaires éventuellement avec un dessin) 

Exercice N°4 :

La solution de sulfate de cuivre est utilisée pour le traitement de certaines maladies des plantes. Cette solution contient des ions Cu 2+ . L’ion Cu 2+ est un atome de cuivre qui a perdu deux électrons, compléter alors le tableau suivant : 

Exercice N°5 :

( D’après sujet de BEP productique Lyon Session 1995) Dans la classification périodique des éléments, on lit 23 11

Elément

Oxygène Magnésium Chlore

Na

Symbole

O Mg Cl

Nombre d'électrons Nombre de protons Nombres de neutrons Numéro atomique

Atome 63 29

Z = 8 Z = 12 Z = 17

Cu

ion

Cu

2  Indiquer :

1) Le nombre de protons, de neutrons, d’électrons. 2) La répartition des électrons suivant les couches. 3) L’ion sodium s’écrit Na + , combien possède-t-il d’électrons ?



Exercice N°6 :

1) On donne le symbole de l’atome de Bore : 10 5

B

a) A quoi correspond le nombre 5 ? Que signifie ce nombre ? b) Mêmes questions en ce qui concerne le nombre 10. 2) Indiquer la constitution du noyau de l’atome de bore. 

Exercice N°7 :

L’alumine a pour formule brute Al 2 O 3 . a.

b.

c.

d.

Quels sont les éléments chimiques que l’on retrouve dans l’alumine ? A partir de la position de l’atome d’aluminium dans la classification périodique des éléments chimiques, prédire la formule de l’ion formé appartenant à l’élément chimique aluminium. En déduire la structure électronique de cet ion. Mêmes questions pour l’ion appartenant à l’élément chimique oxygène. A l’aide de la neutralité électrique de la matière, justifier les nombres 2 et 3 dans la formule Al 2 O 3 .

123.04

- Les leçons 1, 2, 3 et 4

Exercices

1-2

http://ducros.prof.free.fr Secteur Sciences – BAC PRO 3 Ans 

Exercice N°8 :

H Li Be B C N O F He Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar a.

b.

c.

d.

A l'aide de l'extrait de la classification périodique fournie, retrouver le symbole de l'élément chimique soufre. Quel est son numéro atomique ? Quel ion cet élément chimique est-il susceptible de former pour avoir la même structure électronique que le gaz rare le plus proche ? Combien d'électrons et combien de neutrons l'ion soufre possède-t-il ?  L’atome de chlore est composé de : 17 protons, 17 électrons et 18 neutrons.

Exercice N°9 :

Grâce aux données ci-dessous, 1) Calculer la masse des 17 protons de l’atome de chlore : 2) 3) 4) 5) 6) 7) Calculer la masse des 18 neutrons de l'atome de chlore : En déduire la masse du noyau de cet atome : Calculer la masse des 17 électrons de l’atome de chlore : Des deux questions précédentes, déduire la masse de cet atome : Comparer la masse du noyau et la masse de l'atome : Que peut-on en conclure ?

Proton Électron Neutron Masse ( kg )

1,67.10

-27 9,1.10

-31 1,67.10

-27

Charge (C )

+1,6.10

-19 -1,6.10

-19 0 1.



Exercice N°10 :

Répondre aux questions suivantes : Les numéros atomiques du fluor et du chlore sont 9 et 17 respectivement. En déduire la structure électronique et la structure de Lewis des atomes de chlore et de fluor. 2.

3.

Pourquoi ces représentations se ressemblent-elles ? Le numéro atomique de l'élément chimique calcium est Z = 20. En déduire la charge de l'ion calcium.  1)

Exercice N°11 :

Donner le nom des éléments dont le symbole est donné :

Symbole de l'élément C Cl N O Nom de l'élément

2)

a.

b.

Représenter le structure de Lewis des molécules suivantes : H 2 O, CH 4 , C 3 H 8 , HCl. 

Exercice N°12 :

Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C 12 H 22 O 11 .

calculer la masse molaire moléculaire du saccharose. Calculer la quantité de matière (le nombre de mole) contenue dans un morceau de sucre de masse 5,5 g.

On donne :

M M M

(H) = 1 g/mol (O) = 16 g/mol (C) = 12 g/mol

123.04

- Les leçons 1, 2, 3 et 4

Exercices

2-2