L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique Charge de l’atome de cuivre Le noyau : 29 charges positives numéro atomique Z = 29 Charge : 29 – 29 =

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Transcript L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique Charge de l’atome de cuivre Le noyau : 29 charges positives numéro atomique Z = 29 Charge : 29 – 29 =

L’atome de cuivre
Le noyau
Le nuage
électronique
Charge de l’atome de cuivre
Le noyau :
29 charges
positives
numéro atomique
Z = 29
Charge : 29 – 29 = 0
Les électrons :
29 charges
négatives
L’atome est
électriquement neutre
L’atome de cuivre
Le noyau
Le nuage
électronique
L’ion cuivre
Le noyau
Le nuage
électronique
Perte de 2 électrons
par réaction chimique
III) Les différents types d’ions
a) Définition
Un ion est une particule électriquement
chargée, possédant le même noyau que
l’atome correspondant mais un nombre
d’électrons différent.
b) Charge d’un ion
La différence entre le nombre de charges
positives et le nombre de charges négatives
d’un ion indique le nombre de charges portées
par l’ion et leur signe.
Ce nombre est indiqué en haut à droite dans
la formule de l’ion.
Charge de l’atome ou de l’ion
=
Nombre de charges positives (dans le noyau)
Nombre de charges négatives (électrons)
c) Les cations
Ce sont les ions positifs.
Ils proviennent d’un atome ou groupe d’atomes
ayant perdu des électrons.
Exemple : l’ion cuivre
Formation de l’ion cuivre
L’atome de cuivre
Le noyau
Le nuage
électronique
L’ion cuivre
Perte de 2 électrons
Charge de l’ion cuivre
Le noyau :
29 charges
positives
Sa charge est :
29 – 27 = +2
On le note :
2+
Les électrons :
27 charges
négatives
Cu
L’ion cuivre est un ion
chargé positivement
Charge de l’atome de chlore
Le noyau :
17 charges
positives
numéro atomique
Z = 17
Charge : 17 – 17 = 0
Les électrons :
17 charges
négatives
L’atome est
électriquement neutre
L’atome de chlore
Le noyau
Gain de 1 électron
par réaction chimique
Le nuage
électronique
L’ion chlorure
Le noyau
Le nuage
électronique
(dans le cours)
d) Les anions
Ce sont les ions négatifs.
Ils proviennent d’un atome ou groupe d’atomes
ayant gagné des électrons.
Le nombre de charges élémentaires négatives
est supérieur au nombre de charges
élémentaires positives du noyau
Exemple : l’ion chlorure
Formation de l’ion chlorure
L’atome de chlore
Le noyau
Le nuage
électronique
L’ion chlorure
Gain de 1 électron
Charge de l’ion chlorure
Le noyau :
17 charges
positives
Sa charge est :
17 – 18 = -1
On le note :
Les électrons :
18 charges
négatives
Cl
-
L’ion chlorure est un ion
chargé négativement
Remarque importante :
La charge d’un ion est due à un excès
ou un déficit d’électrons par rapport
à la charge positive du noyau.
En aucun cas la charge
positive du noyau ne
varie.