實驗十沸點上升法測定分子量
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Transcript 實驗十沸點上升法測定分子量
49812048 陳柏維
49812052劉至霖
目的
1.學習應用Clausius-Clapeyron方程式
2.學習以沸點上升法測得分子量
原理
沸騰:蒸氣壓=大氣壓力
非揮發性溶質對蒸氣壓沒有貢獻
P P 0 X 1 ,溶劑莫耳分律↘
非揮發性物質溶於溶劑會降低蒸氣壓
到達純溶劑沸點時,溶液蒸氣壓仍小於大氣壓力
持續加熱→ 沸點上升
假設溶液沸騰時,溶質的蒸氣壓可忽略
→溶劑的氣相&液相達平衡
→
d ( g ) S m ( g ) dT V m ( g ) dP
S m ( l ) dT V m ( l ) dP d ( l )
dP
dT
S vap
H vap
T
S m ( g ) S m (l )
V m ( g ) V m (l )
dP
dT
Sm
Vm
(1)
H vap
T V vap
設溶劑蒸氣壓遵守理想氣體定律,
又蒸氣的Vm遠大於溶劑的Vm
V m ( g ) V m ( l )
V vap V m ( g ) V m ( l ) V m ( g )
PV nRT V vap
RT
P
dP
dT
H vap
T ( RT P )
dP
P dT
d ln P
dT
H vap
RT
H vap
RT
2
2
dx
d ln x
x
( 2 ) - Clausius
H vap 為莫耳蒸發熱
- Clapeyron
equation
假設 T 很小, H vap 不隨溫度而改變
設溶劑沸點 T 時的溶液蒸氣壓 P,溶液沸點
的蒸氣壓 P
0
T時
0
P
P
d ln P
H vap
R
0
T
T
0
dT
T
2
T
ln[ P ]
P
P
0
H vap
1
R
T
T
H vap
P
ln
R
P0
1
H vap T T 0
1
T 0 T
R TT 0
H vap T b
RTT
0
0
(3)
H vap T b
RT
2
0
( T b 沸點改變的度數)
若溶液在低濃度(X 2 1 )遵守 Raoult’s Law
P 1 X
ln 1 X
2
P 0
X
P
ln
ln 1 X
P0
X
2
X
2
2
3
X
3
帶入(3)整理後
P
ln
ln 1 X
P0
Tb
R T 0
2
X2
H vap T b
RT
2
0
2
H vap
X
2
(4)
X 2 為溶質莫耳分律
X2
n2
n1 n 2
n2
n1
m
1000
M1
帶入(4)
Tb
M 1 R T 0
2
1000 H vap
m
(5)
T b K b m
Kb
M 1 R T 0
2
1000 H vap
(6)
K b 為莫耳沸點上昇常數
n 為莫耳數; M 為分子量;W 為重量
m 為溶液的重量莫耳濃度;1是溶劑 2是溶質
在已知K b 的溶劑中加入未知分子量的溶質,
n2
Tb Kb
W 1 1000
M
2
Kb
W
2
1000
Tb W 1
Kb
W
2
M
2
W 1 1000
(7)
測其沸點改變量 T b 即可求出溶質分子量M
2
儀器及藥品
沸點上昇測定裝置
貝克曼溫度計
秤量瓶100ml
酒精燈
環己烷(cyclohexane)
萘(naphthalene)
貝克曼溫度計
1.倒拿貝克曼溫度計使儲汞槽內水銀與下方
毛細管中水銀連接,再拿正。
2.將貝克曼溫度計置於溫度為(T+5)℃的恆
溫槽中使之平衡。
(注意毛細管水銀線不可斷)
3.平衡後拿出貝克曼溫度計,輕拍打使水銀
掉落
4.將貝克曼溫度計置於T℃中,觀察毛細管
水銀面是否在1度附近
實驗步驟
1.調整貝克曼溫度計
2.取100ml環己烷,經稱後再倒入裝置,稱取空瓶重,
相減即環己烷使用量(W)
3.加熱使溶液保持沸騰。冷凝開始滴10~20秒後再開始記錄。
每隔20秒紀錄一次溫度,直到溫度不變。
(約20~25組數據)
4.關掉加熱包冷卻至50~60℃
5.稱取萘約0.5g,由側管倒入瓶中
6.重複步驟3&4
7.追加萘三次。各測其沸點上昇度數。
數據處理
1.利用 K b
M 1 R T 0
2
(6)
1000 H vap
求得莫耳沸點上昇常數 Kb
2.利用
M
2
Kb
W
2
1000
Tb W 1
(7)
求得各加入萘的分子量 M2
3.以重量莫耳濃度m為X軸,分子量萘M2為Y軸作圖
參考資料
http://www2.thu.edu.tw/~orglab/Exp1-22/exp01.pdf
物化實驗課本