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LA FERTIRRIGACION
FERTIRRIGACIÓN
CONCEPTO: Es la introducción conjunta de AGUA + FERTILIZANTES
REQUISITO : Disponibilidad de fertilizantes de alto Producto de
Solubiliadad
VENTAJA TEÓRICA: aportación a la rizosfera:
Los elementos que deseamos estén presentes.
En la forma y parámetros deseados.
DIFICULTAD PRÁCTICA : se modifica por:
El sustrato no inerte.
El clima edáfico y externo.
La asimilación vegetal.
FERTILIZANTES
Son sales y ácidos solubles que contienen los elementos
esenciales para asegurar la normal bioquímica del vegetal.
Su riqueza comercial en elementos nutritivos se indica por
convenio en U.F.
Pueden ser ( desde el punto de vista comercial )
-
Simples : NO3NH4
Binarios : ( NO3 ) Ca
Complejos.
FERTIRRIGACIÓN. FUNDAMENTOS V.
FERTILIZANTE / AGUA
Cuando se incorpora a un agua de riego ( disolvente lábil )
una sal Fertilizante inorgánica a menor concentración de su
producto Solubilidad: SE DISOCIA COMPLETAMENTE.
El resultado es que el agua contiene los iones de
composición de fertilizante originario.
Las Raíces de las plantas capturan selectivamente mediante
distintos mecanismos biológicos los iones nutritivos.
FERTIRRIGACIÓN. Disociación iónica de
Fertilizantes
FERTILIZANTES
NO3NH4
NO3-
NH4+
X
X
SO4NH2
X
H2PO4NH4
X
( NO3 )2Ca
X
NO3K
X
NO3Na
X
SO4K2
SO42-
H3PO4
Cl -
Mg2-
H2PO4-
H+
X
X
X
X
X
X
X
X
X
H2PO4K
Na +
X
X
SO4 Mg
NO3H
K+
X
ClK
( NO3 )2 Mg
Ca 2+
X
X
X
X
X
X
X
FERTIRRIGACIÓN. Disociación iónica de
Fertilizantes
FERTILIZANTES ( meq / l. )
NO3NH4
DISOCIACIÓN ( meq / l. )
1 meq /l. NO-3 + 1 meq / l . NH4+
SO2-4
+ 1 meq / l .
NH4+
DISOCIACIÓN ( mmol / l. )
1 mmol /l. NO-3 + 1 meq / l . NH4+
1 mmo /l. SO2-4 + 2 meq / l . NH4+
SO4NH2
1 meq /l.
H2PO4NH4
1 meq /l. H2PO4- + 1 meq / l . NH4+
1 mmo /l. H2PO4- + 1 meq / l . NH4+
( NO3 )2Ca
1 meq /l. NO-3 + 1 meq / l . Ca 2+
2 mmo /l. NO-3 + 1 meq / l . Ca 2+
NO3K
1 meq /l. NO-3 + 1 meq / l . K+
1 mmo /l. NO-3 + 1 meq / l . K+
NO3Na
1 meq /l. NO-3 + 1 meq / l . Na +
1 mmo /l. NO-3 + 1 meq / l . Na +
SO4K2
1 meq /l. SO2-4 + 1 meq / l . K+
1 mmo /l. SO2-4 + 2 meq / l . K+
ClK
1 meq /l. Cl - + 1 meq / l . K+
1 mmo /l. Cl - + 1 meq / l . K+
( NO3 )2 Mg
1 meq /l. NO-3 + 1 meq / l . Mg2+
2 mmo /l. NO-3 + 1 meq / l . Mg2+
SO4 Mg
1 meq /l. SO2-4 + 1 meq / l . Mg2+
1 mmo /l. SO2-4 + 1 meq / l . Mg2+
H2PO4K
1 meq /l. H2PO4- + 1 meq / l . K+
1 mmo /l. H2PO4- + 1 meq / l . K+
NO3H
H3PO4
1 meq /l. NO-3 + 1 meq / l . H+
1 meq /l. H2PO4- + 1 meq / l . H+
1 mmo /l. NO-3 + 1 meq / l . H+
1 mmo /l. H2PO4- + 1 meq / l . H+
IMPORTANCIA DE LOS PARÁMETROS
BÁSICOS NUTRITIVOS
CONCEPTO DE pH
El pH es colog [ H+ ] en una disolución.
Ácido
0
Básico
7
14
Los iones alteran su presentación química en función del pH
del disolvente.
pH DISPONIBILIDAD DE LOS NUTRIENTES
NITROGENO
FOSFORO
POTASIO
AZUFRE
CALCIO
MAGNESIO
HIERRO
MANGANESO
BORO
COBRE Y ZINC
MOLIBDENO
4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0
ÁCIDO
pH
ALCALINO
pH DE LAS AGUAS
La causa del pH básico es la concentración elevada del ión
bicarbonato ( HCO3 )-
No hay cantidades significativas de iones carbonatos ( CO3 )2porque con nuestros pH no es estable y están reaccionados en
forma de bicarbonato, requieren un mayor pH para ser estables.
En presencia de oxigeno ( Balsas ) una parte de los bicarbonatos
puede precipitar al reaccionar con el calcio dando lugar a carbonato
cálcico produciéndose una reducción del pH.
HCO3- + Ca 2+
CO3Ca + H+
Por este motivo no es deseable la construcción de balsas de gran
capacidad.
Si no se reduce el valor de los bicarbonatos, las aguas de riego son
el primer obstáculo para una nutrición científica.
NEUTRALIZACIÓN DE BICARBONATOS
Para reducir el pH de las aguas se emplea:
ACIDO FOSFÓRICO
-
(HCO3) + H3PO4
ION BICARBONATO
AC. FOSFÓRICO
CO2  +
H2O +
AGUA
DIOX. CARBONO
H2PO4-
FOSFATO
ACIDO NITRICO
-
(HCO3) + NO3H
ION BICARBONATO
H2O +
CO2  + ( NO3 )
AC. NÍTRICO
AGUA
ACIDO SULFÚRICO
DIOX. CARBONO
NITRATO
-
pH DE LOS SUELOS
El suelo presenta una carga eléctrica ( arcillas y M.O. ) ( pH
alcalino ).
Los iones positivos o cationes al fijarse a estas cargas
por fenómenos atractivos, mejoran su potencial y
tienden al neutralizarlo.
Debemos intentar usar aguas lig. ácidas para compensar su
valor alcalino.
Debemos localizar la rizosfera activa en la arena y no en el
suelo
El pH del suelo es una característica del mismo y de la
climatología en que este situado. ( poder Tampón )
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
C.E. = I/R,
C.E. = 0 , R = 
C.E. = 0,
R=0 , I=
C.E. = “ Es una magnitud que nos habla de la mayor o menor
dificultad que ofrece un medio al paso de una corriente
eléctrica “
UNIDADES
mho = 1 /ohm , 1 cm (d )
25 ºC. ( tª )
1 cm
=S
SUBMULTIPLOS
25 ºC
1mho = 1.000 mmho = 1.000.000  mhos
1 s = 1.000 ms = 1.000.000 s
OTRAS EXPRESIONES
Ms/cm : 100 = ds /m
APARATO DE MEDIDA
Conductivímetro
+
+
+
+
+
+
---
SOLUCIONES NUTRITIVAS
DEFINICIÓN : Es una disolución de nutrientes que cumple cuatro
requisitos.
Están presentes todos los iones nutritivos necesarios para
el vegetal.
La relación entre ellos es de tipo sinérgico evitándose los
antagonismos de partida.
La concentración salina es conocidad y está cuantificada
en unidades de conductividad eléctrica ( C.E. ).
El índice de pH tiene el valor necesario para optimizar la
captura de iones por el vegetal.
TABLA DE UNIDADES. Concentración de iones
meq / l.
meq / l.
meq / l. = mmol / l. X nº de cargas electricas
mmol / l. =
nº cargas eléctricas ( valencia )
ppm
ppm = meq / l. X peso molecular
mg / l. = ppm
mg / l.(AGUA ) = mg / 1kg. X mg/1.000 gr = mg / 1.000.000 mg
meq / l. =
Peso molecular
TABLA 1. PESOS ATOMICOS DE LOS ELEMENTOS Y SU
VALENCIA
Elemento
Peso atómico
Elemento
Peso atómico
N
P
K
Ca
Mg
S
14
30.9
39
40
24.3
32
Fe
Mn
Zn
B
Cu
Mo
55.8
54.9
65.3
10.8
63.5
95.9
O
H
C
Na
Cl
16
1
12
22.9
35.4
TABLA 2
Fertilizante
Acido nítrico 100%
Acido fosfórico 100%
Nitrato cálcico
Nitrato potásico
Nitrato amónico
Nitrato magnésico
Fosfatomonopotásico
Fosfato monoamónico
Sulfato potásico
Sulfato magnésico
Sulfato zinc
Borax
Sulfato cobre
Molibdeno amónico
Quelato hiero EDTA 13%
Quelato hierro DTPA 6%
Quelato hierro EDDH 5%
Quelato manganeso EDTA
(15%)
Composición
Química
Porcentaje
nutrientes
Pesos
Peso
molecular Equivalente
es
**
Ca(No3)2. 4 H2O
KNO3
13 N , 38 K
101.1
101.1
TABLA.3. Disolución de Hoagland n. °2 (Hoaglanda y Arnom, 1950)
Elemento
Concentración en
milimoles/(mM)
Concentraciónen
miliequivalentes/ (meq/l)
N-Nitrato (N-NO3+)
14
14
N-Amoniacal (N-NH4+)
1
1
Fósforo (P)
1
1
Potasio (K)
6
6
Calcio (Ca)
4
8
Magnesio (Mg)
2
4
Azufre (S)
2
4
Nitrógeno
Composición del agua y aportes previstos para preparar la disolución.
Aniones (meq/l)**
NO3-
Cationes (meq/l) **
H2PO4 - SO42- HCO3 Cl-
NH4+ K*
Ca2* Mg2* Na* Ph CE
((mS*cm-
Agua de
riego
-
-
1.0
3.5
1.0
-
-
2.0
2.0
1.5
Disolución
ideal
14
1
4
-
-
1
6
8
4
-
Aportes
previstos
14
1
3
3
1
6
6
2
-
Equivale a añadir 3,0 me/l de H*. Se dejan 0.5 me/l de HCO3 como medida
de seguridad para que en el agua haya capacidad tampón por los pequeños
errores en la adición de ácidos. ** meq/l=mmoc/l.
DISEÑO DE LA DISOLUCION
Meq/l**
NH4+
K+
Ca2+
Mg2+
H+
TOTAL
14
NO3
-
1
H2 PO4-
3
SO421
TOTAL
6
6
2
3
18
DISEÑO DE LA DISOLUCION 1
Meq/l**
NH4+
K+
Ca2+
NO3-
1
4
6
H2 PO4-
1
SO42-
1
TOTAL
1
6
Mg2+
H+
TOTAL
3
14
1
2
6
2
3
3
18
Calculo de g/ l de fertilizantes
solubles.
g/l del fertilizante KNO3 = meq/l x Peq (KNO3)(mg/meq) x 1g/1000mg = x gramos
de cada fertilizante por litro.
Solamente se sustituyen los meg/l que tenemos en nuestra disolución, pero de
los aportes previstos así:
g/l del fertilizante KNO3 = 4meq/l x 101.1 x 1/1000 = 0.404 g/l
EFECTO DE LA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE LOS FERTILIZANTES
EN EL pH DE LA SOLUCION
FERTILIZANTE
pH
pH DE LA SOLUCION
NITRATO DE AMONIO
A

NITRATO DE CALCIO
B

FOSFATO DIAMONICO
A

FOSFATO MONOAMONICO
B

NITRATO DE POTASIO
B

CLORURO DE POTASIO
N
SIN EFECTO
UREA
B

A = ACIDO; B = BASICO; N = NEUTRO
UNA
LA FERTIRRIGACION
Un abrazoo por este tiempo
¿COMO APLICAR LOS FERTILIZANTES ?
BOMBAS INYECTORAS DE EMBOLO. UTILIZAN UN DIFERENCIAL
DE PRESION PARA SU FUNCIO-NAMIENTO. LA CONCENTRACION
ES CONSTANTE DURANTE LA INYECCION DE LA SOLUCION
BOMBAS INYECTORAS ELECTRICAS (12 V). LA DESCARGA DE LA
SOLUCION ES CONSTANTE; SON MUY VERSATIL, SE PUEDEN
HACER CONECCIONES EN LAS ENTRADAS DE CADA PARCELA
DESPUES DE LA VALVULA DE CONTROL.
UNA
ACUMULACION DE NUTRIENTES kg/ha
CULTIVO
N
P2O5
K2O
CICLO/DIA
TOMATE
202
54
378
130
CHILE DULCE
157
32
189
110
% APROVECH.
90
30
70
UNA
MONITOREO DE LA FERTIGACION
 EXCESO DE FERTILIZANTE
PERDIDAS ECONOMICAS
ANTAGONISMOS
CONTAMINACION
CALIDAD DEL FRUTO
UNA
APLICACION DE FERTILIZANTES
SE DEBE CONOCER:
CAUDAL DEL SISTEMA
CAUDAL DE INYECCION
TIEMPO DE TRANSITO
COMPATIBILIDAD DE LOS FERTILIZANTES
UNA
Interacciones entre nutrientes
influenciado por el pH
(Mn)
(K)
Potasio
Manganeso
(Ca)
Calcio
(Cu)
Cobre
(Fe)
Hierro
(Mg)
Magnesio
(P)
Fósforo
(B)
Boro
(Mo)
Molibdeno
(N)
Nitrógeno
Estímulo
Antagonismo
(Zn)
Zinc
INCOMPATIBILIDADES
LOS SULFATOS NO SE DEBEN MEZCLAR CON LOS
FERTILIZANTES QUE TENGAN CALCIO, PRECIPITAN COMO
SULFATO DE CALCIO.
LOS FOSFATOS EN MEDIOS ACIDOS Y ALCALINOS
PRECIPITAN CON EL MAGNESIO Y MUY ESPECIALMENTE
CON EL CALCIO, SIENDO INCOMPATIBLE A CUALQUIER pH.
LOS ACIDOS NO SE DEBEN MEZCLAR CON QUELATOS YA
QUE PIERDEN SU ESTRUCTURA.
UNA
RECOMENDACION
USAR POR LO MENOS DOS TANQUES Y EN CASOS
NECESARIOS HASTA CUATRO TANQUES.
ESTE PROBLEMA SE EVITA, SI SE USAN
FORMULACIONES COMPLETAS (liquidas ó sólidas)
COMPAÑIAS:
INVERSIONES QUIMICAS
ATLANTICA AGRICOLA
UNA
METODOS PARA EL CALCULO DE RECOMENDACIONES DE FERTILIZACION
METODO CUANTITATIVO
CUANDO HACE REFERENCIA SOLAMENTE A LA DOSIS
POR AREA, SIN IMPORTAR EL VOLUMEN DE AGUA Y
TIEMPO DE APLICACION.
METODO CUALITATIVO O PROPORCIONAL
CUANDO LAS RECOMENDACIONES SE BASAN EN EL
PESO MOLECULAR DEL ELEMENTO Y SU
CONCENTRACION EN LA SOLUCION (solución
madre).
UNA
TEORIA DE FERTIGACION (proporcional)
SE CONSIDERA EL PESO ATOMICO DE LOS ELEMENTOS
(N=14, P=31, K=39.1, O=16).
LOS PESOS ATOMICOS SON IMPORTANTES PARA LOS
CALCULOS EN MILIMOLES Y ppm.
UN MOLE ES LA SUMA DE PESOS ATOMICOS EN
GRAMOS.
UNA
EJEMPLO:
UN MOLE DE N = 14 gramos
UN MOLE DE NO3 = 62 g
N = 14, O3 = 3 x 16 = 48
14 + 48 = 62 gramos.
UNA