Transcript Mezclas disoluciones y sustancias puras Presentación de Microsoft

CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
Mezclas, disoluciones y sustancias
puras
CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
LA MATERIA
LA MATERIA
Se presenta en forma de
MEZCLAS
SUSTANCIAS PURAS
Son sistemas materiales homogéneos
pueden ser
heterogéneas
constituidos por
Varias sustancias puras
homogéneas
constituidos por
varias sustancias puras
elementos químicos
compuestos químicos
constituidos por
elementos químicos diferentes
Mezclas heterogéneas
• Es un sistema material formado por varias
sustancias, y en ellas se pueden distinguir
partes diferenciadas, bien a simple vista o
bien al microscopio.
• En ellas las propiedades no son las mismas
en todas las partes.
• Ejemplos: el granito, tierra del
campo,zumos de frutas (suspensiones) etc.
Métodos para separar los componentes
de una mezcla heterogénea
• Filtración: se utiliza cuando
uno de los componentes es
sólido y los otros son líquidos.
• Sedimentación: se utiliza
cuando uno de los componentes
es más denso y por la acción de
la gravedad se deposita en el
fondo.
• Decantación: se utiliza para
separar líquidos inmiscibles y
de distinta densidad.
• Centrifugación: se utiliza para
conseguir sedimentaciones más
rápidas, mediante una rotación.
• Separación magnética: se
utiliza para separar sustancias
atraidas por un imán de otras
que no lo son
• Disolución selectiva: se utiliza
algún disolvente que disuelva
un componente pero no los
otros.
filtración
decantación
centrifugación
Separación magnética
Mezclas homogéneas
• Están formadas por varias sustancias que no se
pueden distinguir unas de otras, ni a simple vista
ni con ayuda de un microscopio.
• Cualquier parte de la mezcla tiene las mismas
propiedades.
• Se llaman también disoluciones.
• Por ejemplo el agua del mar es una mezcla
homogénea o disolución de agua y sales minerales
disueltas en ella.
• Otros ejemplos son: el aire, una bebida alcohólica,
etc...
Componentes de una disolución
• Una disolución está formada por al menos dos
componentes:
• Uno es el disolvente que es el componente que
está en mayor proporción.
• Y se llama soluto al componente que está en
menor proporción.
• Una disolución puede tener varios solutos y un
solo disolvente.
• Ejemplo en el agua salada del mar, el disolvente es
el agua ylos solutos son el cloruro de sodio, el
fluoruro de sodio, el cloruro de potasio, y otros...
Tipos de disoluciones
disolución
sólido
líquido
gas
disolvente
sólido
líquido
gas
soluto
ejemplo
sólido
aleaciones
líquido
amalgamas
gas
Hidrógeno en platino
sólido
Sal en agua
líquido
Bebida alcohólica
gas
Agua con gas
sólido
humo
líquido
niebla
gas
aire
Métodos para separar los
componentes de una mezcla
homogénea o disolución.
• Destilación: se utiliza para separar dos líquidos miscibles,
aprovechando que tienen diferente punto de ebullición, y también para
separar un sólido de un líquido en el que está disuelto.
• Cristalización: consiste en dejar evaporar el disolvente para que
cristalice el soluto, y de esta manera separarlos.
• Extracción con disolventes:Se aprovecha que
algunos solutos son más solubles en unos disolventes que
en otros para así separarlos.
• Cromatografía:Sirve para separar varios solutos,
aprovechando que tienen diferente movilidad en un
determinado soporte, por ejemplo en el papel.
Destilación
cromatografía
CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN
•
•
Expresa de forma numérica la proporción
de soluto en una determinada cantidad de
disolución.
Según la concentración las disoluciones se
clasifican en:
1. Diluidas
2. Concentradas
3. saturadas