Transcript Disolución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 )
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad
de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500
mL de disolución.
Calcula:
a) La fracción molar de soluto.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar
para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado
ácido?
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC
y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción
molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para
preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?
Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer
los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales.
Conocemos la masa de ácido en 1500 mL de disolución.
Para hallar los masa de disolvente primero calculamos la
masa de la disolución.
d = m/V; m = VD · d = 1500 ml · 1,05 g/mL = 1575 g
La masa de disolvente será la de la disolución menos la del
soluto.
md = 1575 g - 147 = 1428 g
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC
y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción
molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para
preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?
md = 1428 g; ms = 147 g
Determinación de los moles de soluto:
ns = 147 g / 98 g/mol = 1,5 mol
Hallo los moles de disolvente:
nd = 1428 g / 18 g/mol = 79,3 mol
Determinación de la fracción molar del soluto:
Χs = 1,5 /(1,5 + 79,3) = 0,0186
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC
y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción
molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para
preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?
1500 mL (1,5 L) de la disolución anterior contiene 1,5 mol de soluto
b) Si se quiere preparar 500 mL de disolución 0,5 M, tiene que
contener los siguientes moles de soluto:
ns = 0,5 L · 0,5 mol/L =
0,25 mol
Para que la disolución concentrada contenga 0,25 mol de
soluto, el volumen que debe tomarse será:
VD = 0,25 mol · 1,5 L / 1,5 mol = 0,25 L
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad
de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500
mL de disolución.
Calcula:
a) La fracción molar de soluto.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar
para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado
ácido?
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC
y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción
molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para
preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?
Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer
los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales.
Conocemos la masa de ácido en 1500 mL de disolución.
Para hallar los masa de disolvente primero calculamos la
masa de la disolución.
d = m/V; m = VD · d = 1500 ml · 1,05 g/mL = 1575 g
La masa de disolvente será la de la disolución menos la del
soluto.
md = 1575 g - 147 = 1428 g
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC
y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción
molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para
preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?
md = 1428 g; ms = 147 g
Determinación de los moles de soluto:
ns = 147 g / 98 g/mol = 1,5 mol
Hallo los moles de disolvente:
nd = 1428 g / 18 g/mol = 79,3 mol
Determinación de la fracción molar del soluto:
Χs = 1,5 /(1,5 + 79,3) = 0,0186
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Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC
y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción
molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para
preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido?
1500 mL (1,5 L) de la disolución anterior contiene 1,5 mol de soluto
b) Si se quiere preparar 500 mL de disolución 0,5 M, tiene que
contener los siguientes moles de soluto:
ns = 0,5 L · 0,5 mol/L =
0,25 mol
Para que la disolución concentrada contenga 0,25 mol de
soluto, el volumen que debe tomarse será:
VD = 0,25 mol · 1,5 L / 1,5 mol = 0,25 L