Transcript NaCl
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de
soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15%
y densidad 1,02 g/mL.
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Este problema es similar al número 1.
Varía la sustancia que es cloruro de sodio en lugar de
hidróxido de calcio.
Si elegimos para hacerlo 100 g de disolución, 15 g serán
de cloruro de sodio y 85 g (100-15) serán de agua.
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Para determinar la molaridad necesito saber los moles de
soluto y el volumen de disolución.
Para determinar la molalidad necesito los moles de
soluto y la masa de disolvente y expresarla en kg.
Para determinar la fracción molar del soluto necesito
conocer los moles de soluto y los de disolvente para
conocer los totales.
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Determinación de los moles de soluto:
Hallo la masa molecular del cloruro de sodio:
23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Si 58,5 g de soluto en un mol, 15 g serán:
ns = 15/58,5 = 0,2564 mol
Hallo los moles de disolvente:
nd = 85/18 = 4,722 mol
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Determinación del volumen de la disolución:
d = m/V; V = m/d = 100g/1,02g/mL = 98,0 mL = 0,098 L
Masa de disolvente: 85 g = 0,085 kg
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Determinación de la molaridad:
M = 0,2564 mol / 0,098 L = 2,62 mol/L
Determinación de la molalidad:
Molal = 0,2564 mol / 0,085 kg = 3,02 mol/kg
Determinación de la fracción molar del soluto:
Χs = 0,2564 /(0,2564 + 4,722) = 0,0505
Nota:
Se puede resolver el problema eligiendo otra cantidad de
referencia, por ejemplo, un litro de disolución.
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de
soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15%
y densidad 1,02 g/mL.
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Este problema es similar al número 1.
Varía la sustancia que es cloruro de sodio en lugar de
hidróxido de calcio.
Si elegimos para hacerlo 100 g de disolución, 15 g serán
de cloruro de sodio y 85 g (100-15) serán de agua.
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Para determinar la molaridad necesito saber los moles de
soluto y el volumen de disolución.
Para determinar la molalidad necesito los moles de
soluto y la masa de disolvente y expresarla en kg.
Para determinar la fracción molar del soluto necesito
conocer los moles de soluto y los de disolvente para
conocer los totales.
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Determinación de los moles de soluto:
Hallo la masa molecular del cloruro de sodio:
23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Si 58,5 g de soluto en un mol, 15 g serán:
ns = 15/58,5 = 0,2564 mol
Hallo los moles de disolvente:
nd = 85/18 = 4,722 mol
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Determinación del volumen de la disolución:
d = m/V; V = m/d = 100g/1,02g/mL = 98,0 mL = 0,098 L
Masa de disolvente: 85 g = 0,085 kg
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Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.
Determinación de la molaridad:
M = 0,2564 mol / 0,098 L = 2,62 mol/L
Determinación de la molalidad:
Molal = 0,2564 mol / 0,085 kg = 3,02 mol/kg
Determinación de la fracción molar del soluto:
Χs = 0,2564 /(0,2564 + 4,722) = 0,0505
Nota:
Se puede resolver el problema eligiendo otra cantidad de
referencia, por ejemplo, un litro de disolución.