Transcript Preparación de soluciones

Preparación de soluciones
Jornadas ITS
marzo 2012
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
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Soluciones líquidas



Sólido en líquido
Líquido en líquido
Solvente: líquido
si es agua soluciones acuosas
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Una solución líquida tiene
aspecto límpido,
no es turbia
Si es turbia:
Una suspensión: sólido disperso en
líquido
Una emulsión: gotitas de líquido
disperso en el otro
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Preparación de soluciones
dos formas

Por pesada directa: se parte de un sólido que se
disuelve en el solvente
Medir



masa de soluto
Volumen de solución
Por dilución: se parte de una solución y se agrega
solvente
Medir:
- Volumen de solución inicial
- Volumen de solución final
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Toda solución puede ser:
De concentración:
 Exacta
 Aproximada
Según sea la precisión requerida se elige el tipo
de materiales para medir.
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Medir masa
Balanza
Especificaciones imprescindibles para usarla:


Sensibilidad o precisión
Carga máxima
Cuanto más sensible es la balanza, menor es su carga
máxima
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Tipos de balanza más comunes
según sensibilidad

Al centigramo, cg o 0,01 g
Trebouchet, granatarias, auxiliares.

A la décima de miligramo, 0,1 mg o 1 x 10-4 g
Analítica

Al miligramo, mg
Precisión intermedia
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Todas las balanzas pueden ser:


Mecánicas
Electrónicas
Esta clasificación no sirve para indicar tipo de
balanza; es un dato secundario, lo primero es
la precisión.
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Medir volumen
Material de vidrio:
 Par contener, ej. matraces
 Para verter, ej. Pipetas
Otra clasificación:
 Graduado
 Aforado (más precisión y exactitud)
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Para “preparar” una solución:
Información requerida:

Volumen de solución que se necesita

Concentración deseada

Precisión y exactitud en el valor de la
concentración
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Formas de expresar la concentración

Gramos por litro:
g/L = m(g) soluto ÷ volumen (L) solución
masa (g) del soluto en 1 L de solución

% masa/volumen:
% m/V = m (g) soluto ÷ V (mL) solución x100
Gramos de soluto en 100 mL de solución
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Formas de expresar la concentración

% masa/masa:
% m/m = m (g) soluto ÷ m (g) solución x100
Gramos de soluto en 100 g de solución

% volumen/volumen: º Gay Lussac
% V/V = V (mL) soluto ÷ V (mL) solución x100
V (mL) de soluto en 100 mL de solución
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La forma “química” de expresar
la concentración
MOLARIDAD
M = n (mol) solouto ÷ V (L) solución
moles de soluto en 1 L de solución
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¿Qué es mol?
mol es la unidad en el SI de la magnitud
cantidad química, n
Se calcula:
n (mol)= m (g) ÷ Mm (g/mol)
Se debe conocer la masa molar de la sustancia
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Masa molar
Se calcula a partir de la fórmula de la sustancia y
las masas atómicas de los elementos) que se
encuentran en la T. P., teniendo en cuenta la
atomicidad.
Ejemplo:
Na2SO4
Mm= 2 Ma Na + Ma S + 4 Ma O
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Preparación de soluciones por pesada directa

Concentración exacta (solución patrón)



Masa medida en balanza de precisión (al mg o 0,1 mg)
Volumen en matraz aforado
Concentración aproximada


Masa medida al cg (0,01 g)
Volumen en matraz Erlenmeyer
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TALLER
pesada directa

Preparar por pesada directa 100 mL de
solución acuosa de hidróxido de sodio, NaOH,
al 10 % m/V

Preparar por pesada directa 100 mL de
solución acuosa de sulfato de cobre (II)
pentahidratado, CuSO4. 5H20 de concentración
exacta 0,10 M
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TALLER
dilución

Determinar densidad (con densímetro o midiendo
m y V) de una solución de ácido clorhídrico, HCl,
de concentración desconocida y buscar
concentración de tablas

Preparar por dilución 100 mL de solución de HCl
0,1 M, a partir de la solución
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Lectura correcta de volumen
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Etiqueta de una solución
Debe contener:







Identificación del producto: nombre y fórmula
concentración
Indicación de peligro: íconos, texto, frases H (Hazard)
Palabra de advertencia: ATENCION O PELIGRO
Consejos de prudencia: texto, frases P (Precaution)
Fecha de envasado
Nombre del responsable