Transcript CALCULOS PORCENTUAL DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES Lic. Ruby Guerrero Grado Undécimo USO DEL PORCENTAJE • Un porcentaje expresa el número de partes de soluto por cada 100 de solución. •

CALCULOS
PORCENTUAL DE
CONCENTRACION DE
SOLUCIONES
Lic. Ruby Guerrero
Grado Undécimo
USO DEL PORCENTAJE
• Un porcentaje expresa el número de
partes de soluto por cada 100 de
solución.
• 6% significa 6 gramos de soluto por
cada 100 gramos de solución.
• 60% significa 60gr. De soluto en
100gr. De solución.
USO DEL PORCENTAJE
• Para calcular la concentración en
porcentaje se divide la cantidad de
soluto entre la cantidad de solución y
se multiplica por 100.
• % = cantidad(gramos) de soluto x 100
cantidad(gramos) de solución
USO DEL PORCENTAJE
• Ejemplo:
• Soluto = 13 g, Solución = 130 g
13 g
x 100%
= 10%
130 g
• Concentración = 10%
USO DEL PORCENTAJE
• El porcentaje se expresa en
notación fraccionaria.
• 6% se expresa como:
6
100
USO DEL PORCENTAJE
• Cuando multiplico un
porcentaje, sigo las reglas de las
fracciones:
Multiplico
por el
numerador
40 g x 6%
40 g x
6
100
= 2.4 g
Divido entre el
denominador
USO DEL PORCENTAJE
• Cuando divido un porcentaje,
sigo las reglas de las fracciones:
Para dividir fracciones debo
multiplicar el dividendo por la
fracción divisora invertida
12 g ÷ 6%
12 g ÷
6
100
USO DEL PORCENTAJE
• Invirtiendo y multiplicando:
Multiplico
por el
numerador
12 g x
100
= 200 g
6
Divido entre el
denominador
USO DEL PORCENTAJE
• IMPORTANTE #1:
• Un porcentaje no tiene unidades
realmente.
• Las unidades de una magnitud se
conservan cuando multiplicamos
o dividimos por porcentajes.
USO DEL PORCENTAJE
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EJEMPLOS:
40 kg x 10% = 4 kg
25 g x 20% = 5 g
55 cm3 ÷ 44% = 125 cm3
32 L ÷ 8% = 400 L
USO DEL PORCENTAJE
• IMPORTANTE #2:
• Para poder expresar una
concentración en porcentaje es
necesario que las unidades del
soluto y de la solución sean
iguales o equivalentes.
USO DEL PORCENTAJE
• IGUALES:
• Ambos en gramos, ambos en
cm3, ambos en kilogramos,
ambos en litros, etc.
USO DEL PORCENTAJE
• EQUIVALENTES:
• Soluto en gramos y solución
en ml o cm3
• Soluto en kilogramos y
3
solución en litros o dm .
USO DEL PORCENTAJE
• IMPORTANTE #3:
• Cuando las unidades del soluto y
de la solución NO sean iguales o
equivalentes recurrimos al uso
de la CONVERSIÓN.
CÓMO RESOLVER
PROBLEMAS DE
SOLUCIONES
PROBLEMAS de SOLUCIONES
• Los problemas sobre soluciones
consisten en encontrar 1
componente desconocido a partir
de otros 2 conocidos.
• Los componentes son:
• Soluto, Solución y
Concentración.
PROBLEMAS de SOLUCIONES
• Cómo se opera con los 2
componentes conocidos?
• La fórmula siguiente nos
lo explica.
RESUMEN
SOLUTO
(M ó V)
CONCENTRACIÓN
(%)
SOLUCIÓN
(M ó V)
PROBLEMA 1
• ¿Cómo se prepara 500 g de una
solución acuosa al 3% p/p de sal
común?
• Planteamiento:
Soluto = ?
Solución = 500 g
Concentración = 3%
Formulario
SOLUTO
(M ó V)
CONCENTRACIÓN
SOLUCIÓN
(M ó V)
SOLUCION 1
Soluto = Solución X Concentración
Soluto = 500 g X 3%
Soluto = 500 g x 3 / 100
Soluto = 15 g
PROBLEMA 2
• ¿Cuánto se prepara de una
solución acuosa al 4% con 25 g
de cloruro de potasio?
• Planteamiento:
Soluto = 25 g
Solución = ?
Concentración = 4%
ESQUEMA
SOLUTO
(M ó V)
CONCENTRACIÓN
SOLUCIÓN
(M ó V)
SOLUCION 2
• Resolución:
Solución = Soluto ÷ Concentración
Solución = 25 g ÷ 4%
Solución = 25 g ÷ 4/100
Solución = 25 g x 100 / 4
Solución = 625 g
PROBLEMA 3
• ¿Qué composición (concentración)
tienen 150 g de solución acuosa
preparada con 60 g de azúcar?
• Planteamiento:
Soluto = 60 g
Solución = 150 g
Concentración = ?
ESQUEMA
SOLUTO
(M ó V)
CONCENTRACIÓN
SOLUCIÓN
(M ó V)
SOLUCION 3
• Resolución:
Concentración = Soluto / Solución
Concentración = 60 g / 150 g (x 100%)
Concentración = 40%