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UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIA
COLEGIO NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA
MATERIA: Ciencias Naturales.
NIVEL: Octavo.
SEMANA: Tema Semana 6
TÍTULO: Clasificación de la Materia.
DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL:
Presentación en PP sobre conceptos
básicos de la clasificación de la
materia.
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Clasificación de la Materia
Realizado por:
Lic. Paula Céspedes Sandí
Coordinadora Nacional de Ciencias
La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
Sustancias puras y Mezclas.
Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos,
mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o
heterogéneas
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MATERIA
Sustancias
Puras
Mezclas
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Sustancias Puras
• Tienen propiedades definidas.
• Tienen composición definida.
• Se representan por fórmulas o
símbolos.
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Sustancias
Puras
Elementos
Compuestos
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Elementos
• Se representan por
símbolos.
• No se pueden
descomponer en
sustancias más
simples.
• Ejemplo el hierro (Fe)
en la parte superior y
el actinio (Ac) en la
parte inferior.
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Elementos
• En la Tabla Periódica Internacional se
encuentran ubicados 118 elementos según la
última actualización.
• Sus nombres vienen del latín, del griego, en
honor a los científicos que lo descubrieron,
nombres provenientes del inglés.
• Siempre su símbolo se escribe en
mayúscula, si tiene dos letras la segunda se
escribe en minúscula.
• Algunos ejemplos son: ferrum: Fe (hierro).
argentum: Ag (plata)
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Compuestos
• Sustancias que resultan de la
combinación de dos o mas elementos
en proporción constante.
• Por ejemplo:
2H2 + O2
2H2O
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• El agua es un compuesto formado por hidrógeno y
oxígeno. El metano y acetileno, son compuestos que
contienen carbono e hidrógeno en diferentes
proporciones.
Una muestra de agua pura contiene exactamente
11,9% de hidrógeno y 88,81% de oxígeno. Por el
contrario, las mezclas pueden variar su composición.
Las propiedades de los compuestos y de los
elementos que contienen son muy diferentes. La sal
común (cloruro de sodio) es un sólido blanco y poco
reactivo. Contiene sodio y cloro. El sodio (Na) es un
metal brillante y extremadamente reactivo. El cloro
(Cl) es un gas venenoso amarillo-verdoso. Cuando
estos dos elementos se combinan para formar cloruro
de sodio, tiene lugar una profunda transformación.
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Compuestos,
sal de mesa NaCl, Cloruro de Sodio
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Mezclas
Homogéneas o
Disoluciones
Heterogéneas o
Groseras
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Mezclas
• Una mezcla contiene dos o más
sustancias combinadas de tal
forma que cada una conserva
su identidad química.
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Mezclas Homogéneas
• Llamadas también disoluciones.
• La solubilidad es la propiedad física que
tienen las sustancias de disolverse en otras.
• Las disoluciones tienen dos componentes
importantes: el disolvente o solvente que es
aquel que está en mayor cantidad y en la que
se disuelve el soluto.
• El soluto es aquel que se encuentra en
menor cantidad y que se disuelve.
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Estado Físico de las Disoluciones
Tipo
Liq-Liq
Gas-Liq
Sólido-Liq
Liq-Sólido
Soluto
Alcohol Etílico
CO2
Cl2
Azúcar
Sal
Chocolate
Hg (Mercurio)
Disolvente Ejemplo
H2O
Vinos
Bebidas
H2O
Gaseosas
Agua Potable
H2O
H2O
Sirope
H2O
H2O
Ag (Plata) Calzas
dentales
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Estado Físico de las Disoluciones
Tipo
Gas-Gas
Sol-Sol
Soluto
Oxigeno
Estaño
Carbono
Disolvente Ejemplo
Otros gas Aire
Cobre
Bronce
Hierro
Acero
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Tipos de disoluciones
Disoluciones
Saturadas
Insaturadas
Sobresaturadas
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Disolución Saturada
• Es aquella que a
una temperatura
dada no puede
disolver mayor
cantidad de
soluto.
• Hay un equilibrio
dinámico entre
soluto y
disolvente.
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Disolución Insaturada
• Posee menor
cantidad de
soluto disuelto,
que el indicado
por la
temperatura.
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Disolución Sobresaturada
• Aquella en la que se
ha logrado disolver
más soluto que el
indicado por la
solubilidad máxima
a una temperatura
dada.
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Heterogénea
Mecánicas o
Groseras
Coloides
Suspenciones
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Heterogénea Grosera o Mecánica
• Las mezclas heterogéneas son mezclas
con una composición no uniforme. Las
partes de una composición heterogénea
pueden ser separadas mecánicamente
unas de otras. Sus componentes
pueden distinguirse a simple vista.
Algunos ejemplos incluyen a las
ensaladas, arena, sal mezclada con
arena, y el suelo.
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Coloides
• Los coloides son mezclas heterogéneas que en las
que las partículas de uno o más componentes tienen
al menos una dimensión en el rango de 1 a 1000nm,
más grande que las de una solución, pero más
pequeñas que las de una suspensión. A diferencia
de las suspensiones, los coloides no dejan
sedimento. Los coloides producen el efecto Tyndall
al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos
ejemplos de dispersiones coloidales son la gelatina,
leche, sangre, pintura, neblina, shampoo y
pegamentos.
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Suspensiones
• En una suspensión, las partículas de una
sustancia están suspendidas en la otra
sustancia (las dos sustancias no se mezclan
para formar un todo). Un ejemplo de
suspensión se tiene al agregar un bloque de
sal de mesa en agua. En ese instante inicial,
puede verse que el recipiente contiene agua
como materia separada de los bloques de
sal. Se pueden separar por medios físicos;
ejemplo tratándose de la mezcla de agua con
aceite con un embudo de separación.