Transcript soluciones químicas

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
• La Química en relación con las funciones
Biológicas
• Introducción a la Química Orgánica
• Notación científica.
• Sistema Internacional de Medidas.
• Aplicación del factor de Conversión.
• Unidades de masa y peso.
• Relaciones de masa con densidad.
• Unidades no métricas.
• Transformación con dos unidades
diferentes.
• Clasificación de los elementos según el
número atómico creciente.
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Clasificación de los elementos por familias.
Notación y nomenclatura
Estados físicos de la materia.
Cambios de estado.
Estados intermedios.
Soluciones. Componentes, tipos y
propiedades
Concentración de las soluciones en
unidades
Solubilidad
Rapidez de disolución de sólidos físicos y
químicos
Ionización del agua
Introducción al pH.
Velocidades de reacción
Hidrólisis
INTRODUCCION A LA QUIMICA
INORGANICA
NOTACIÓN CIENTÍFICA.
La notación científica es un recurso matemático empleado para simplificar cálculos y
representar en forma concisa números muy grandes o muy pequeños. Para hacerlo se
usan potencias de diez.
Básicamente, la notación científica consiste en representar un número entero o decimal
como potencia de diez.
EJEMPLOS
732,5051 = 7,325051 • 102 (movimos la coma decimal 2 lugares hacia la izquierda)
−0,005612 = −5,612 • 10−3 (movimos la coma decimal 3 lugares hacia la derecha).
OPERACIONES CON NUMEROS EN NOTACION CIENTIFICA
SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS
NOTACION Y NOMENCLATURA
LA MATERIA Y SUS ESTADOS
SOLUCIONES QUIMICAS
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente
por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra
en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de
la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las
más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido
agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de
los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en
líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo
de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en
un solvente depende mucho de la temperatura y de
las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes
polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver
a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos,
sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como
el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como
los solventes orgánicos no polares.
SOLUCIONES QUIMICAS
CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de
solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas..
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto
por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto
en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m = x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100
ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una
solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula: % m/v = x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros
cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución
16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v = x 100
SOLUCIONES QUIMICAS
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una
sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada
en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de
los elementos.
Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa
de la sustancia en cuestión.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro
de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V:
Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de
soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V
SOLUCIONES QUIMICAS
1) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80
gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m = 6 g x 100 / 80 g
% m/m = 7.5
2) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 g. de soluto y 110 g. de
solvente.
En este caso, la masa de la solución es de 120 g. ya que resulta de sumar los 10 g.
de soluto mas los 110 g. de solvente.
% m/m = 10 grs x 100 / 120 grs
% m/m = 8.33.
SOLUCIONES QUIMICAS
3)
Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.
En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda.
masa de soluto = % m/m x masa solución / 100
masa de soluto = 4% x 220 g / 100
Masa de soluto = 8.8 g.
4) Cuantos g. de soluto y solvente tendrán 320 g. de solución cuya concentración es
5 % m/m:
masa de soluto = 5 % x 320 g / 100
Masa de soluto = 16 g.
La masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la masa de la
solución la masa de soluto.
Masa de solvente = 320 g. – 16 g.
Masa de solvente = 304 grs.
SOLUCIONES QUIMICAS
Molaridad:
1) Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.
Según la fórmula de Molaridad.
M=n/V
Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
La cantidad de moles se calcula por
n = masa / ( Peso molecular )
n = 8 grs / 40 grs
n = 0.2 moles. Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.
M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )
Molaridad = 0.294 M (molar).
2) Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga
un volumen de 3.6 lts.
M=n/V
Despejamos n de la fórmula quedando:
n=MxV
n = 1,4 M x 3.6 lts.
n = 5.04 moles
SOLUCIONES QUIMICAS
3. Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de
potasio. (KOH).
El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 grs. de soluto lo
pasamos a moles.
M = n/V
v = n/M
n = masa/PM
n = = 0.321 moles.
V = ( 0,321 moles ) / 2 M
V = 0.16 lts.