Transcript soluciones… - Ciencias 8° Básico

RECORDEMOS…
Clasifiquen:
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HNO2
CaCO3
H2SO3
FeCL3
Sb2O5
Fe(OH)2
I2O5
LiOH
Cu(BrO)2
CaS2
HNO
Ca(ClO4)2
H2S
Hg2O
AgOH
H2Te
SOLUCIONES…
SOLUCIÓN:



Las soluciones son mezclas homogéneas y están
formadas por dos o más sustancias puras, el solvente
y el soluto (no reaccionan entre si).
SOLUTO: es la sustancia disuelta en una solución.
Por lo general está presente en menor cantidad.
SOLVENTE: es la sustancia que va a disolver el
soluto. Hay solventes polares y no polares.
INTERACCIÓN ≠ REACCIÓN
TIPOS DE SOLUCIONES…
Soluciones
Líquidas
Sólidas
Gaseosas
SEGÚN CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA…
Soluciones
Electrolíticas
Soluciones
iónicas, conducen
electricidad
No Electrolíticas
No forman iones,
su conductividad
es casi nula.
CONCENTRACIÓN…

Expresa la cantidad de soluto presente en una
cantidad dada de solución.
Soluciones
Diluidas
Concentradas
SATURACIÓN…

Es el punto en que una solución de una sustancia no
puede disolver más de dicha sustancia. Depende de la
temperatura y la presión.
Soluciones
Insaturada
No tiene la
cantidad
máxima posible
de soluto
Saturada
Tienen la mayor
cantidad posible
de soluto
Sobresaturada
Contiene más
soluto del que
puede existir en
equilibrio
IDENTIFIQUEMOS…
PESO ATÓMICO ≠ PESO MOLECULAR
Mol: es la unidad con que se mide la cantidad de
sustancia.
 Constante de Avogadro: es el número de
átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u
otras partículas que hay en 1MOL.


El peso atómico de un elemento es, entonces, la
cantidad de masa que hay por mol de átomos del
elemento. Por ejemplo: el Cu pesa 63,55 uma,
esto quiere decir que por cada 63,55 gr hay un
mol de átomos de cobre.

El peso molecular es la masa por mol de
moléculas de un elemento. Para obtener el peso
molecular debemos sumar todos los pesos
atómicos que conforman la molécula.
EJEMPLOS…
Moles
Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S
6.022 x 1023 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 1023 átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 1023 átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 1023 átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 1023 átomos de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 1023 átomos de P
15.485 g de P
CALCULEMOS…

Calcula el peso molecular de los siguientes
compuestos:
a) HNO3
b) H2SO4
c) O2
d) H2
e) NH3
f) C6H12O6
FeOH 3
CH 3COOH
¿CÓMO PASAR DE GRAMOS A MOLES?

Peso molecular = gramos
mol
Ejemplo…
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de
hierro (Fe)?
25.0 g Fe X
1 mol de Fe
55.85 g Fe
= 0.448 moles Fe
EJERCICIOS…




¿Cuántas moles de Ca(NO2)2 hay en 512.5 gr de
esta sal?
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico hay en 14.3
moles de este oxácido?
¿Cuántas moles de Al(OH)3 hay en139.62 gr de
este hidróxido?
¿Cuántos gramos de SO2 hay en 0.05 moles de
este óxido?
DENSIDAD…
Se define como el cociente entre la masa de un
cuerpo y el volumen que ocupa.
 Ejercicio:
 680 gramos de Mercurio, ocupan un volumen de
50 cm3 cual es su densidad ?

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN…
ppmm = μg /gr ó mg /kg
ppmv = μg /ml ó mg /L
EJERCICIOS…




¿Cuál es la Molaridad de una solución cuando se
disuelven 38gr de Ca(OH)2 en 0.75 L de agua?
¿Cuántos gramos de KCl se necesitan para
preparar 500mL de una solución 2.75M?
¿Cuál es la molalidad de una solución que se
preparó disolviendo 49gr de glucosa (C6H12O6) en
950mL de agua?
Se disuelven 20gr de NaOH en 560 g de agua.
Calcula a) la concentración de la disolución en %
en masa y b) su molalidad.



Si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua,
¿cuál será el porcentaje en masa?
¿Qué significa que se tiene una solución del 20%
en volumen (20% v/v) de alcohol en agua ?
Con 40 g de una sal se desea preparar una
solución 40  m/m. ¿En qué cantidad de agua se
debe disolver la sal?

¿Cuál es el %p/v de una solución que se obtuvo
disolviendo 36.5gra de KNO3 en 0.46L de
solución?
PRÓXIMA CLASE!!
Miliequivalentes
 Normalidad
 Diluciones C1V1 = C2V2

PESO EQUIVALENTE…

El peso equivalente de un ion sencillo o complejo se
obtiene dividiendo su peso molecular entre su
valencia o carga iónica.
Para ácidos: # eq-g = Número de H+
 Para Bases: # eq-g = Número de OH
 Para sales: # eq-g = Número de cargas (+) o (-)

EQUIVALENTES GRAMO ÁCIDOS…
Ejercicio:
 Calcula el peso equivalente del H2SO4. (R/ P eq =
49 g)

EQUIVALENTES DE UNA BASE…


Es la cantidad de moles de OH.
-Calcula el peso equivalente y miliequivalente del
Al(OH)3. (26)
EQUIVALENTES GRAMO DE UNA
SAL…


Es la cantidad de moles de cargas positivas
proporcionada por un mol de sal al disolverse en
agua.
-Calcula el peso equivalente del KNO3. (101)
90 mEq/L de Na+
90 mmol/L de NaCl
90 mEq/L de Cl-
2,94 mEq/L de Mg2+
1,47 mmol L de MgCl2
2,94 mEq/L de Cl-
EJERCICIOS…

Calcular los miliequivalentes que hay en 5 mL de
cada una de las siguientes soluciones:

(a) 0,45 g de LiOH en 75 mL de solución

(b) 1,100 g de H2SO4 en 10 litros de solución

(c) 0,277 g de AlCl3 en 8,3 mL de solución
NORMALIDAD…
EJERCICIOS…
¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta
dice 35% en peso y densidad 1.38 g/mL? N= ?
R/
H3PO4= 35% peso, esto significa que por cada 100g
de solución tenemos 35 g de ácido fosfórico puro
y 65 g de agua; ! =1.38 g/mL que significa que
cada mL pesa 1.38 g. De acuerdo con la fórmula
para calcular Normalidad:

DILUCIONES
C1V1 = C2V2
¿Cómo prepararía 2L de una disolución 0.0055M en
NaCl a partir de una disolución 0.025M?
¿Cuál es la concentración resultante de agregarle
300mL de agua a una solución que contiene 36 meq/L
en Mg2+?
PRÓXIMA CLASE!
pH
 pOH
 Repaso Equivalentes.
