Transcript Estequiometria normailidad

Normalidad
Normalidad
 Es el numero de equivalentes (eq-g) de soluto por litro de
solución.
N = eqgsto
VSC
Normalidad
 El numero de equivalentes se calcula dividiendo la masa
total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o mas
bien como el producto de la masa y la cantidad de
equivalentes por mol, dividido por la masa molar:
N = m x v/M eq
 La normalidad es una disolución cuando se la utiliza para
una reacción como acido o como base. Por esto suelen
titularse utilizando indicadores de pH
Pueden expresarse de la sig.
forma
n = moles x H+ para un acido, o N = moles x OH- para
una base
 N es la cantidad de equivalentes
 Moles es la cantidad de moles
 H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula
del acido
 OH+ es la cantidad de hidróxidos cedidos por una
molécula de la base
Normalidad Redox
 Se utiliza para una reacción como agente oxidante o como
agente reductor.
 Los equivalentes pueden expresarse así
n = moles x e-
 Donde :
 N es la cantidad de equivalentes
 Moles es la cantidad de moles
 e- es la cantidad de electrones intercambiados en la
semirreaccion de oxidación o reducción.
Normalidad
 Es una forma de expresión de la concentración de una
solucion.
 NORMALIDAD = equivalentes soluto/litro de solucion