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Problema estricnina


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Estequiometría

La estricnina es un potente veneno que se ha usado
como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2.
Para 1 mg de estricnina, calcula:

a) El número de moles de carbono.
b) El número de moléculas de estricnina.
c) El número de átomos de nitrógeno.


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La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula
es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de
carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de
nitrógeno.

La masa molecular de la estricnina es 334 g/mol.
Si un mol son 334 g, 0,001 g serán:

n(estricnina) = 0,001 g ·

1 mol
334 g

= 3·10-6 mol

a) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula
posee 12 átomos de carbono, el número de moles será:
n(C) = 3·10-6 · 21 = 6,3·10-5 mol


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La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula
es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de
carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de
nitrógeno.
a) Los moles de estricnina son 3·10-6

b)

1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 3·10-6 mol será:

3·10-6 mol · 6,022·1023 moléculas/mol =1,807·1018 moléculas
c) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula
posee 2 átomos de nitrógeno, el número de moles será:

n(N) = 3·10-6 · 2 = 6·10-6 mol
b)

1 mol son 6,022·1023 átomos, luego 6·10-6 mol será:

6·10-6 mol · 6,022·1023 átomos/mol =

3,62·1018 átomos

Comprobación: 1,807·1018 · 2 = 3,62·1018 átomos