Transcript prezentacja 7

Budowa atomów
i cząsteczek
D. O. Hayward „Mechanika kwantowa dla chemików”,
PWN, 2007
L. Piela „Idee chemii kwantowej”, PWN, 2006
Elektronowa struktura atomu
• Równanie Schrödingera
•  amplituda fali de Broglia
• E całkowita energia elektronu
• V energia potencjalna elektronu
Liczby kwantowe
Radialna gęstość
prawdopodobieństwa
napotkania elektronu
Sferyczne wykresy orbitali
elektronowych
orbital s
orbitale p
Orbitale
elektronowe
Orbitale f
Energia orbitali elektronowych
Absorpcja i emisja energii
Promieniowanie
elektromagnetyczne
Widmo emisyjne i absorpcyjne wodoru
Konfiguracja elektronowa
Oddziaływania elektronów w
atomach wieloelektronowych
Emisja promieniowania
Emisja promieniowania
Absorpcja promieniowania
Widmo atomowe pierwiastków
Linie spektralne są charakterystyczne dla pierwiastka,
mogą zostać wykorzystane do identyfikacji pierwiastków,
nawet w odległych od Ziemi przestrzeniach
Energia jonizacji
Orbitale molekularne
Orbitale molekularne są zapełniane na takich
samych zasadach jak atomowe
Delokalizacja orbitali
2-
O
O
C
C
O
C
O
O
O
C
O
O
O
O
O
O
2-
O
C
O
O
2-
C
O
O
O
Delokalizacja orbitali
Delokalizacja orbitali
Delokalizacja orbitali
Mapa rozkładu gęstości elektronowej w cząsteczce
benzenu
B u d o w a czą ste czki
• O m ó w io n e p o d staw o w e k ształty g ru p ato m ó w są o b e cn e
w e w szy stk ich cząste czk ach . Jak m o żn a p rze d staw ić
stru k tu rę prze strzen n ą fo sfo ran u w itam in y B 6 ? Jak a je st
stru k tu ra p rze strzen n a i h y b ry d y zacja w sk azan y ch
ato m ó w ?
5
H
O
O
H2
C
P
O
4
O
C
OH
O
+
N
2
H
1
3
C H3
trig o n a l p la n a r s p 2 5
H
O
O
H2
C
P
O
4 b e n t o r a n g u la r s p 3
O
C
OH
O
+
N
CH3
H
trig o n a l p la n a r s p 2 1
3
2
trig o n a l p la n a r s p 2
te tra h e d ra l s p 3
Teoria orbitali molekularnych jest
podstawą modelowania molekularnego
in s u lin a
a d re n a lin a
A to m y h yd ro fo b o w e są b ia łe , sła bo h yd ro filo w e są p a ste lo w e – ja sn o n ieb ie ski d la a zo tu , ró żo w y d la tle n u , a to m y siln ie
h yd ro filo w e , o b d a rzo ne ład un kie m e le ktryczn ym , m a ją ko lo ry in te n syw n e (n ie b ie ski d la a zo tu , cz e rw o n y d la tle n u . A to m y
w o d o ru za zn a czo ne ta kim ko lo re m ja k a to m , z k tó rym są z w ią za n e ,fo sfo ru lu b sia rki są żó łte .