Transcript Vazby mezi atomy - Základní škola Emila Zátopka, Zlín

Základní škola Emila Zátopka Zlín, příspěvková organizace, Štefánikova 2701, 761 25 Zlín
EU PENÍZE ŠKOLÁM
OP VK- 1. 4. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1395
Název projektu: Škola a sport
VY_32_INOVACE_165
Autor DUM:
ing. Alice Ernestová
Datum (období), kdy byl materiál vytvořen:
Ročník, pro který je materiál vytvořen:
Vzdělávací oblast, obor, tematický okruh, téma:
2012/2013
8. ročník
Člověk a příroda, chemie
Látky jsou složeny z částic
Atomy, molekuly
Powerpointová prezentace
Anotace-metodický list:
Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a
školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu.
Vazby mezi atomy
Chemická vazba
Atomy se slučují do molekul




chemické látky jsou složeny z atomů
málo látek obsahuje jen jednotlivé, nesloučené atomy
 helium, argon ve vzduchu He, Ar
většina látek je složena ze spojených atomů – molekul
 vlastnost atomů – slučivost
Atomy prvků jsou k sobě v molekule poutány chemickými vazbami
 slučování atomů stejných prvků (plyny, halogeny)
H2 N2 O2 O3 Cl2 F2 ,
 slučování atomů různých prvků H2O, CO2, NH3, H2SO4 …
Chemická vazba


podstatu chemických vazeb vysvětluje moderní atomová teorie
atomy jsou ve sloučenině spojeny prostřednictvím
elektronů z valenční vrstvy



jsou to elektrony v poslední vrstvě elektronového obalu
nejvzdálenější od jádra
vytvoří vazebný elektronový pár – chemickou vazbu
Druhy chemických vazeb

Nepolární vazba - kovalentní



jednotlivé atomy se podělí o společné elektrony
vazba je tvořena společnou dvojicí elektronů,
elektronovým párem
podle počtu elektronových párů, které se podílejí
na vazbě mezi atomy, mluvíme o



vazbě jednoduché
vazbě dvojné
vazbě trojné
∙∙H
→
H–H
O: :O
…N…N
→
→
O=O
N≡N
H
Nepolární vazba

vazba jednoduchá
H–H
obr. 1

vazba dvojná
O=O
obr. 2

vazba trojná
N≡N
obr. 3

dvojná a trojná vazba jsou násobné vazby
Vznik molekuly vodíku ze dvou atomů vodíku

H + H
→
H2
obr. 4
Polární vazba


vzniká mezi atomy, které mají různou schopnost přitahovat
vazebný elektronový pár
schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby
nazýváme - elektronegativita


hodnotu elektronegativity najdeme v PSP
čím více daný prvek vazebné elektrony přitahuje, tím je číslo vyšší

Vznik molekuly HCl
Iontová vazba


jednotlivé atomy mohou (během chemické reakce) přijímat nebo
odevzdávat valenční elektrony
přijímání nebo odevzdání elektronů je spojeno se vznikem iontů




kationty jsou nositeli kladného náboje
anionty nositeli záporného náboje
dojde-li ke přiblížení takových částic, přitahují se elektrony
elektrostatickými silami
taková vazba se nazývá iontová
ZDROJE
Obr.
Obr.
Obr.
Obr.
Obr.
Obr.
1 http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRDoew1eEGgil9YpWD8DNdypnfxpaRUbKcEIZmJk9uTFzxzBZmL
2 http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSRMzbYoGVZQClPRtjmdold0N0qEVXCvG7aGCu0_h59rVOGkTQt4g
3 http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQRKrY1Wi5txoYdc0-7i7VwS1fAvVdefXZ6uxeKy_qTEYFRyH4Y
4 http://www.chemierol.wz.cz/nepolarni%20vazba.gif
5 http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcT8eflH513sNBCm9qgGwQNCrCdCaNA-EWqjha6rPfiRgvSQtwEx3A
6