Transcript Výstavbový princip

Výstavbový princip
• Periodickou tabulku lze
využít také pro určení
elektronové konfigurace
prvku (protonové číslo=počet
elektronů)-jen u atomu!!!
Postupně dáváme elektrony do orbitalů,
jak je naznačeno šipkami (odshora a
zprava)-nejdříve se zaplňují orbitaly s
nejnižší energií-u jádra
• V s-orbitalu mohou být max. 2 elektrony (liší se spinem-šipky
nahoru a dolu)
• V p-orbitalech max. 6 elektronů (3 rámečky=3 možnosti
orientace v prostoru=3 různá magnetická kvantová čísla; v
každém rámečku 2 elektrony)
• V d-orbitalu max. 10 elektronů (5 rámečků…), v f-orbitalu 14 (7
rámečků…)
Příklady elektronových konfigurací valenčních slupek
n=hlavní kvantové číslo
Protonové
číslo
Protonové
číslo
Počty elektronů
Valenční vrstva (slupka) = poslední vrstva, v níž se elektrony
určitého
Je-li poslední
(valenční)
prvku nacházejí; hlavní kvantové číslo orbitalů v poslední
vrstvě
odpovídá
vrstva
úpně
zaplněná, je
číslu periody (např. Na je ve 3. periodě a má 1 valenční
el., neon ve
2.
elektronová
konfigurace
periodě a má 8 valenčních elektronů)
stabilní-– u vzácných plynů
Důsledky stability úplně zaplněné poslední vrstvy:
např. fluor a chlor se snaží elektron získat, aby měly
konfiguraci vzácného plynu (jsou v tabulce těsně před
nimi, mají o jeden elektron méně)
ale sodík zase rád 1 elektron odevzdává z orbitalu 3s, hořčík
odevzdá dva z orbitalu 3s a získá konfiguraci jakou má
neon (sodík a hořčík proto rád tvoří kationty)
Vzácné plyny netvoří žádné sloučeniny (ionty), ale sodík či
chlor ano
Periodická tabulka a elektronová konfigurace
Pořadí orbitalů (od nejnižší energie): 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
…atd. (toto stačí, když budete umět)
Pořadí v tabulce je dáno výstavbovým principem (po řádcích).
Vzácné
plyny
Ca
PŘ: Zapište elektronovou
konfiguraci Zn (proton. číslo 30)
a Ca (38)
Zn
Řešení
Podíváme-li se na polohu zinku v tabulce, zjistíme, že
má obsazeny orbitaly 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s i 3d (3d je
obsazen úplně, protože je na konci) – takže:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
(když sečteš počty elektronů, tedy horní indexy nad písmeny, dostaneš protonové
číslo)
U Ca jsou dva elektrony v orbitalu 4s (valenční
elektrony): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Oba prvky lze zapsat pomocí konfigurace nejbližšího
vzácného plynu, který je v tabulce před těmito prvky:
Zn: [18Ar] 4s2 3d10
Ca: [18Ar] 4s2
Zatím jen pro zájemce: Příklady elektronových konfigurací
valenčních slupek
Poznámka: žlutě vybarvených si zatím nevšímejte-tam je to trochu
jinak