ปริมาณสารสัมพันธ์ (Stoichiometry)
Download
Report
Transcript ปริมาณสารสัมพันธ์ (Stoichiometry)
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
Stoichiometry มาจากคาผสมกรีก 2 คา
Stoichion แปลว่าธาตุ และ metron
แปลว่าการวัด
Stoichiometry อ่านว่า stoi•chi•om•e•try
อาจารย ์ภูษต
ิ แสง
การแยกประเภทของสาร
อะตอม โมเลกุล ไอออน
ดูภาพเคลือนไหว
นายภูษต
ิ แสงประดับ
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
HIVProtease
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ความหมาย
้ น
เป็ นวิช าเคมีท ี่ศึก ษาเกี่ยวก บ
ั ปริม าณของสารตังต้
่
่
ผลผลิต และพลังงานของสารทีเปลี
ยนแปลงในปฏิ
ก ิริยา
เคมี และกล่าวถึง อะตอม โมเลกุล ไอออน สู ตรโมเลกุล
วิธ ก
ี ารหาสู ต ร สมการ การเขีย นสมการทางเคมี และ
การคานวณโดยใช้สมการเคมี
ความสาคัญ
้ั น เพือที
่ จะได้
่
1. ใช้คานวณปริมาณสารตงต้
ผลผลิตที่
มีป ริมาณตามต้องการ
่
่ ดในทาง
2. ใช้ประกอบการเลือกปฏิก ิรย
ิ าทีประหยั
ดทีสุ
อุตสาหกรรมและการค้า
3. บอกได้วา
่ ตวั ทาปฏิก ิรย
ิ าใดหมด หรือตวั ทาปฏิก ิรย
ิ า
ใดจะเหลือ
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
กฎทรงมวล มวลของสารก่อน
เกิดปฏิก ิรย
ิ าเท่ากับมวลของสารที่
ได้จากปฏิก ิรย
ิ า
ปฏิก ิรยิ า C(s)
+
O2(g)
จ.น. โมล 1
มวล (g) 12
มวล (kg)1.00
จ.น. โมล83.33
+
+
1
32
+
+
2.67
83.33
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม มวลโมเลกุล และมวลสู ตร
มวล (mass) และน้ าหนัก
ตั(weight)
วอย่างที่ 1 เปรียบเทียบวัตถุมม
ี วล 1 kg บน
สนา
โลก กับบนดวงจัน
ทรม์
1 kg
โลก
ดวงจันทร์
มวล นาห
้ นกั
1kg 9.8N
1kg 1.6N
โลก : ดวงจันทร ์ =
6.125 : 1
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม มวลโมเลกุล และมวลสู ตร
มวลอะตอม
ทาไมเราต้องรู ้ มวลอะตอม
่
เหตุผลคือ * ปฏิก ิรย
ิ าเคมีเกียวข้
องโดยตรงกับ
อ ัตราส่วนจานวนอะตอม
* เราต้องการใช้อะตอม ของธาตุ
่
ต่างๆในปริมาณทีพอดี
่
* อะตอมเล็กเกินกว่าทีเราจะสามารถ
มองเห็นได้
จะใช้วธ
ิ ก
ี ารไหนจึงจะบอกมวลอะตอม
่
่
* เรามีเครืองมือทีสามารถคานวณหา
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม
มวลอะตอม
กาหนดมวลอะตอมได้อย่างไร
วิธก
ี ารคือ
โดยใช้
มวลเปรียบเทียบ
เทียบกับมวลอะตอมของธาตุ 1H เพราะเป็ น
่ ด
ธาตุทเล็
ี่ กทีสุ
เทียบกับมวล 1/16 ของมวลอะตอมของธาตุ
16O
สรุป
เทียบกับมวล 1/12 ของมวลอะตอมของธาตุ
่
12C
เพือให้
เป็ นมาตรฐานเดียวก ัน
ใช้ 1/12 ของมวลอะตอม 12C
atomic mass unit (amu)
=
1
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม
เลขอะตอม
มวลอะตอม
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม
12.0
1
่ านวณได้จาก %ใทที่
สรุป
มวลอะตอมคือ มวลทีค
m1 = มวลอะตอมของ
้
มีอยู ่จริงธรรมชาติ%ดm
งั นี1 + % m2 +isotopeที
%
่1
m2 = มวลอะตอมของ
่2
isotopeที
มวลอะตอมm=n 10
mn = มวลอะตอมของ
0
isotopeที่ n
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม
่ านวณได้จาก % ทีอยู
่ ่จริง
วิธค
ี ด
ิ มวลอะตอมคือ มวลทีค
ธรรมชาติ ดังนี ้
78.70 x 23.9850 + 10.13 x 24.9858
+ 11.17
x 25.9826
มวลอะตอม
=
10
0
= 24.3095
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลอะตอม
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลโมเลกุล
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลโมเลกุล
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลโมเลกุล
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลโมเลกุล
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
โมล (mole)
การบอกปริมาณ 1 โมล
(ถ ้าสามารถนับได ้)
โดยการนับจานวนอนุ ภาค
1 โมล = 6.02 x 1023 อนุ ภาค (อะตอม,
โมเลกุล,อิออน)
ข ้อน่ าสังเกต
1023 mol-1
ทาไปจึงเป็ น 6.02 x
6.02 x 1023mol-1 เรียกว่า Avogadro’s
number ; Na
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
โมล (mole)
การบอกปริมาณ 1 โมล โดยการนับจานวน
่ ้) งปริมาณสาร ต่างๆ
อนุ ภาคโมล
(ถ ้าสามารถนั
บได
คือ หน่ วยที
บอกถึ
ถ ้า สารนั้นเป็ น ธาตุ
บอกเป็ น โมลอะตอม
สารประกอบ บอกเป็ น โมลโมเลกุล
อิออน
บอกเป็ น โมลอิออน
สรุป 1 โมล = 6.02 x 1023 อนุ ภาค (อะตอม,โมเลกุล,อิออ
ข ้อน่ าสังเกต
ทาไปจึงเป็ น 6.02 x 1023
6.02 x 1023 เรียกว่า Avogadro’s number
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
โมล
(mole)
6.02 x 1023 เรียกว่า Avogadro’s number. ซึง่
้
่ ้สามารถนาสารต่าง ๆ ไปใช ้ได ้จริง ในทางเคม
ขึนมาเพื
อให
เพราะการบอกปริมาณสาร ในหน่ วย amu โดย 1 amu
่ อยเกินไปทีจะมี
่ การหาค่าได ้โดยเครืองมื
่ อช
เป็ นปริมาณ ทีน้
่ นหน่ วย amu. ของสารใด ค
แต่หากนาเอา มวลอะตอมทีเป็
่ ้จะ เป็ น กร ัม (g)
จะได ้ตัวเลขเดียวกัน แต่หน่ วยทีได
1 โมลของสารใด ๆ = มวลอะตอม (amu) x 1.66
= มวลของสารนั้น 1 โมล หน่ ว
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
โมล (mole)
ตัวอย่าง กรณี แอมโมเนี ย (NH3)
NH3
1 โมเลกุล
ประกอบด ้วยธาตุ N มีมวลอะตอม = 14 amu. = 14 x 1
H มีมวลอะตอม = 1 amu. = 1 x 3
ดังนั้น มวลโมเลกุล NH3 = 17 amu
NH3 1 โมล = NH3 6.02 x 1023 โมเลกุล
คิดเป็ นกร ัม = 17 x 1.66 x 10-24 x 6.02 x 1023
=
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
โมล (mole)
ตัวอย่าง กรณี ของธาตุ He, O , Cr
He
1 อะตอม มวล 4 amu.
6.02 x 1023 อะตอม
มวล
4 g.
เท
O
1 อะตอม มวล 16 amu.
6.02 x 1023 อะตอม
มวล
16 g.
เท
Cr
1 อะตอม มวล 52 amu.
6.02 x 1023 อะตอม
มวล
52 g.
เท
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
โมล (mole)
การบอกปริมาณ 1 โมล
โดยการวัดปริมาตร
1 โมล ของแก๊สใดๆ มีป ริมาตร 22.4 ลิตร
้ กบ
่ น
วิธน
ี ี ใช้
ั สารทีเป็
้
- แก๊สเท่านัน
่ ณหภู ม ิ 0 C๐ หรือ 273.15 K
- ทีอุ
ST
่
- ทีความดันบรรยากาศ 1 atm
P
STP , Standard Temperature and Pressure
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
โมล (mole)
สรุป
ปริมาณสารบอกได้ดว้ ยวิธไี หนบ้าง
1. นับจานวนอนุ ภาค ( อะตอม, โมเลกุล,ไอออน)
6.02 x 1023 = 1 mol
2. วัดมวล ทาได ้โดยการชง่ ั (g , kg. , ton)
H
1 g.
= 1 mol
O
16 g = 1 mol
H2O 18 g. = 1 mol
3. วัดปริมาตร
ใช ้ได ้ในกรณี ของแก๊สเท่านั้น
22.4 L = 1 mol ที่ 0 C๐ และ STP
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
มวลโมเลกุล
ผลึกเกลือ
มวลสู ตร (Formular mass)
่
สารประกอบอิออนิ ก อยูใ่ นรูปผลึกทีประกอบด
้วยไอออน
และไอออนลบจานวนมาก
สูตรของสาร จะเป็ นอัตราส่วนอย่างต่าของไอออนบวกแ
ซึง่ ไม่ใช่สูตรโมเลกุลเช่น NaCl มีไอออนบวกและ
มวลสูตร หาได ้แบบเดียวกับมวลโมเลกุล
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
่ สถานะเป็ นแก๊ส
โมลของสารทีมี
่
จงตอบคาถามต่อไปนี ้ เกียวกั
บนา้ 1 kg
1) จานวนโมล
2) จานวนโมเลกุล
3) จานวนอะตอมของ H และ O
4) มวลของ H และ O
ช่วยกันคิด ?
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวนหาสู ตรเอมพิรก
ิ ัลและสู ตรโมเลกุล
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้ ้
(ทราบสู ตรโมเลกุลมีของสารนั
น)
้
ขนตอนดั
ั
งนี
(ตัวอย่างที่ 1)
1 .หา % มวลธาตุ X ในสารตัวอย่าง(Y)
% มวล
X =
มวล X
x
100
มวลสาร Y
ยกตัวอย่าง นา1mol ของสาร Y150.2 มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ธาตุประกอบ
C
H
O
รวม
มวล
120.10
14.10
16.00
150.20
%มวล
79.96
9.39
10.65
100.00
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวนหาสู ตรเอมพิรก
ิ ัลและสู ตรโมเลกุล
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
2 .หาสัดส่วนจานวนอะตอม
สารตัวประกอบด ้วย 3 ธาตุ แต่ไม่ทราบอัตราส่วน
จานวนอะตอม(C
HjOk ) = % มวล / มวล
อัตราส่วiนอะตอม
อะตอมนั้นๆ
ยกตัวอย่าง นา1mol ของสาร Y150.2g มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ธาตุ
C
H
O
รวม
มวล
120.10
14.10
16.00
150.20
%มวล มวลอะตอม อตราส่วน
ั
จ.น. อะตอม
79.96
9.39
10.65
100.00
12.01
1.01
16.00
6.66
9.31
0.67
-
-
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวนหาสู ตรเอมพิรก
ิ ัลและสู ตรโมเลกุล
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
่
3. ปร ับค่าให้เป็ นจานวนเต็มอย่างตา
(CiHjOk ) เรารู ้ ว่า i, j, k คืออะไร แต่ต ้องการค่าเป็ น
จานวนเต็ม ทาได ้โดย
่ อยทีสุ
่ ด ในทีนี
่ คื
้ อ
หารทุกค่าด ้วยค่าทีน้
ยกตัวอย่าง0.67
นา1mol ของสาร Y150.2g มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ธาตุ
C
H
O
รวม
มวล
120.10
14.10
16.00
150.20
%มวล อตราส่วน
ั
จ.น. อะตอม ปรบเป
ั ็ นจานวนเต็ม
10.0
79.96
6.66
14.0
9.39
9.31
1.0
10.65
0.67
100.00
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวนหาสู ตรเอมพิรก
ิ ัลและสู ตรโมเลกุล
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
4. เขียนสู ตร อย่างง่ าย
แทนค่า i,j,k ใน (CiHjOk ) จะได ้
สูตรอย่างง่ายของสารตัวอย่าง Y คือ
C10H
14
ยกตัวอย่าง
1m
olO
ของสาร Y150.2g มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ธาตุ
C
H
O
รวม
มวล
120.10
14.10
16.00
150.20
%มวล อตราส่วน
ั
จ.น. อะตอม ปรบเป
ั ็ นจานวนเต็ม
10
79.96
6.66
14
9.39
9.31
1
10.65
0.67
100.00
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวนหาสู ตรเอมพิรก
ิ ัลและสู ตรโมเลกุล
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
5. เขียนสู ตรโมเลกุล
การเขียนสู ตรโมเลกุล ต้องทราบมวลโมเลกุลของ
้
สารนัน
สูตรโมเลกุล Y = (C10H14O)n
n = มวลโมเลกุลของ Y / มวลโมเลกุล
ของสูตรอย่างไงง่าย
n = 150.2 / 150.2 = 1
ดังนั้นสูตรโมเลกุลของสารตัวอย่าง Y คือ
(C10H14O)1
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้ ้
(ทราบสู ตรโมเลกุลมีของสารนั
น)
้
ขนตอนดั
ั
งนี
(ตัวอย่างที่ 2)
1 .หา % มวลธาตุ X ในสารตัวอย่าง(Y)
% มวล
X =
มวล X
x
100
มวลสาร Y
ยกตัวอย่าง สาร Y มีมวลโมเลกุล 283.88g มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ธาตุ
P
O
รวม
%มวล
43.64
56.36
100.00
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
2 .หาสัดส่วนจานวนอะตอม
สารตัวประกอบด ้วย 2 ธาตุ แต่ไม่ทราบอัตราส่วน
จานวนอะตอม(P
j)
อัตราส่วiO
นอะตอม
= % มวล / มวล
อะตอมนั้นๆ
ยกตัวอย่าง สาร Y มีมวลโมเลกุล 283.88g มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ธาตุ
P
O
รวม
%มวล
43.64
56.36
100.00
มวลอะตอม
30.97
16.00
อตราส่วน
ั
จ.น. อะตอม
1.41
3.52
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
่
3. ปร ับค่าให้เป็ นจานวนเต็มอย่างตา
(PiOj) เรารู ้ ว่า i, j คืออะไร แต่ต ้องการค่าเป็ นจานวน
เต็ม ทาได ้โดย
่ อยทีสุ
่ ด คือ 1.41
3.1 หารทุกค่าด ้วยค่าทีน้
่ ้ ด ้วย จานวนน้อยทีสุ
่ ดทีจะท
่ าให ้
3.2 คูณค่าทีได
ได
้จานวนเต็
ม คืโมเล
อ2กุล 283.88g มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ยกตั
วอย่าง
สาร Y มีมวล
ธาตุ %มวล อตราส่วน
ั
จ.น. อะตอมหารด้วยค่า1.41 คูณด้วย 2
1.0
2
P
43.64
1.41
2.5
5
O 56.36
3.52
รวม 100.00
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
4. เขียนสู ตร อย่างง่ าย
แทนค่า i,j ใน (PiOj) จะได ้
สูตรอย่างง่ายของสารตัวอย่าง Y คือ P2O5
ยกตัวอย่าง สาร Y มีมวลโมเลกุล 283.88g มาวิเคราะห์องค์ประกอบทางเคมีพบว่า
ธาตุ %มวล อตราส่วน
ั
จ.น. อะตอมหารด้วยค่า1.41 คูณด้วย 2
1.0
2
P
43.64
1.41
2.5
5
O 56.36
3.52
รวม 100.00
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ทาให้ทราบว่ามี atom อะไร จานวนเท่าไร
้
(ทราบสู ตรโมเลกุลของสารนัน)
5. เขียนสู ตรโมเลกุล
การเขียนสู ตรโมเลกุล
สูตรโมเลกุลของสาร Y คือ
(P2O5)n
n = มวลโมเลกุลของ Y / มวลโมเลกุล
ของสูตรอย่างไงง่าย
n = 283.88 / 141.94 = 2
ดังนั้นสูตรโมเลกุลของสารตัวอย่าง Y คือ
(P2O5)2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
ตัวอย่าง จากการวิเคราะห ์สารประกอบชนิ ดหนึ่ งพบว่า ประกอบด ้วย คาร ์บอน
ไฮโดรเจน และออกซิเจน มีร ้อยละโดยมวล 32 ,4 และ 64 ตามลาดับจง
คานวณหาสูตรเอมพิ รกิ ลั ป์ และสูตรโมเลกุล ถ ้ามวลโมลเลกุลสารประกอบนี ้ 150
กาหนดให ้ C=12, O=16, H=1
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
่ สถานะเป็ นแก๊ส
โมลของสารทีมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
่ สถานะเป็ นแก๊ส
โมลของสารทีมี
วิธท
ี า
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
สมการเคมี
สมการเคมี ประกอบด้วยสัญลักษณ์หรือสู ตรขอ
บอกให ้ทราบว่า สารใดทาปฏิก ิรยิ ากันและเกิดสารใดบ ้าง
้ ้นและผลิตภัณฑ ์ เช่น
บอกสถานะ หรือลักษณะของสารตังต
้ ้นและผลิตภัณฑ ์ทีได
่ ้ (กฎทรงมวล
บอกสัดส่วน ของสารตังต
่
บอกทิศทางการเปลียนแปลง
่ ยวข
่
บอกพลังงานทีเกี
้องกับระบบ
บอกตัวเร่งปฏิก ิรย
ิ า
บอกลักษณะของปฏิก ิรย
ิ า เช่น แบบไอออน แบบโมเลกุล แ
ใช ้ในการคานวณปริมาณสัมพันธ ์ของสารต่างในปฏิก ิรย
ิ าน
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
สมการเคมี
สมการเคมี เขียนได้ 2 แบบ
1. สมการโมเลกุล
สมการไอออน
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
สมการเคมี
สมการเคมี เขียนได้ 2 แบบ
2. สมการไอออน
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
CH3CH2OH
+
O2
CO
CH3CH2OH
+
3 O2
2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
C4H8
+
O2
C4H8
+
6 O2
CO2
4 CO2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
C5H12
+
O2
C5H12
+
8 O2
CO2
5 CO2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
C5H8
+
O2
C5H8
+
7 O2
CO2
5 CO2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
จงดุลสมการต่อไปนี ้
1. _ H2 + _ O2 ----> _ H2O
2. _ C3H8 + _ O2 ----> _ CO2 + _ H2O
3. _ Na2O2 + _ H2O ----> _NaOH + _O2
4. _ KClO3 ----> _ KCl + _ O2
5. _ KClO3 + _ C12H22O11 ----> _ KCl + _CO2 +
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
จงดุลสมการต่อไปนี ้
1. _ H2 + _ O2 ----> _ H2O
2H2 + O2 ----> 2 H2O
2. _ C3H8 + _ O2 ----> _ CO2 + _ H2O
C3H8 + 5O2 ----> 3 CO2 + 4H2O
3. _ Na2O2 + _ H2O ----> _NaOH + _O2
2Na2O2 + 2H2O ----> 4NaOH +O2
4. _ KClO3 ----> _ KCl + _ O2
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
5. _ KClO3 + _ C12H22O11 ----> _ KCl + _C
8KClO3 + C12H22O11 ----> 8KCl + 12C
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
เขียนสมการเคมีของปฏิก ิรยิ านั้น พร ้อมดุลสมการให ้ถ
่ ้องการทราบและสารทีก
่ าหนดใ
พิจารณาเฉพาะสารทีต
่ าหนดให ้มาคานวณเพือหาปริ
่
่
นาข ้อมูลทีก
มาณสารทีต
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
สมการเคมี
สมการเคมี ประกอบด้วยสัญลักษณ์หรือสู ตรขอ
บอกให ้ทราบว่า สารใดทาปฏิก ิรยิ ากันและเกิดสารใดบ ้าง
้ ้นและผลิตภัณฑ ์ เช่น
บอกสถานะ หรือลักษณะของสารตังต
้ ้นและผลิตภัณฑ ์ทีได
่ ้ (กฎทรงมวล
บอกสัดส่วน ของสารตังต
่
บอกทิศทางการเปลียนแปลง
่ ยวข
่
บอกพลังงานทีเกี
้องกับระบบ
บอกตัวเร่งปฏิก ิรย
ิ า
บอกลักษณะของปฏิก ิรย
ิ า เช่น แบบไอออน แบบโมเลกุล แ
ใช ้ในการคานวณปริมาณสัมพันธ ์ของสารต่างในปฏิก ิรย
ิ าน
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
สมการเคมี
สมการเคมี เขียนได้ 2 แบบ
1. สมการโมเลกุล
สมการไอออน
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
สมการเคมี
สมการเคมี เขียนได้ 2 แบบ
2. สมการไอออน
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
CH3CH2OH
+
O2
CO
CH3CH2OH
+
3 O2
2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
C4H8
+
O2
C4H8
+
6 O2
CO2
4 CO2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
C5H12
+
O2
C5H12
+
8 O2
CO2
5 CO2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
C5H8
+
O2
C5H8
+
7 O2
CO2
5 CO2
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
จงดุลสมการต่อไปนี ้
1. _ H2 + _ O2 ----> _ H2O
2. _ C3H8 + _ O2 ----> _ CO2 + _ H2O
3. _ Na2O2 + _ H2O ----> _NaOH + _O2
4. _ KClO3 ----> _ KCl + _ O2
5. _ KClO3 + _ C12H22O11 ----> _ KCl + _C
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การดุลสมการเคมี
จงดุลสมการต่อไปนี ้
1. _ H2 + _ O2 ----> _ H2O
2H2 + O2 ----> 2H2O
2. _ C3H8 + _ O2 ----> _ CO2 + _ H2O
C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O
3. _ Na2O2 + _ H2O ----> _NaOH + _O2
2Na2O2 + 2H2O ----> 4NaOH +O2
4. _ KClO3 ----> _ KCl + _ O2
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2
5. _ KClO3 + _ C12H22O11 ----> _ KCl + _C
8KClO3 + C12H22O11 ----> 8KCl + 12C
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
เขียนสมการเคมีของปฏิก ิรยิ านั้น พร ้อมดุลสมการให ้ถ
่ ้องการทราบและสารทีก
่ าหนดใ
พิจารณาเฉพาะสารทีต
่ าหนดให ้มาคานวณเพือหาปริ
่
่
นาข ้อมูลทีก
มาณสารทีต
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี
ปริมาณสารสัมพันธ ์ (Stoichiometry)
การคานวณจากสมการเคมี