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Enlaces Inter atómicos
Secundarios
Fuerzas de Van der Waals
(Fuerzas de dispersión de London)
No comparten electrones
Las variaciones en las cargas entre
las moléculas o grupos de átomos
provocan fuerzas polares que
atraen a las moléculas
Las fuerzas de Van der Waals definen el carácter
químico de muchos compuestos orgánicos
Johannes Diderik van der Waals
Premio Nobel de Física en 1910
Estas fuerzas establecen la relación entre presión,
volumen y temperatura de los gases y los líquidos
Fuerzas de estabilización molecular
Fuerzas de dispersión se opone, la repulsión
electrostática entre las capas electrónicas de dos
átomos contiguos
La resultante de estas fuerzas opuestas es una
distancia mínima permitida entre los núcleos de
dos átomos contiguos
Polaridad química:
tendencia de una molécula o de un compuesto a ser
atraída o repelida por cargas eléctricas debido a la
disposición asimétrica de los átomos alrededor del
núcleo
En contraste con los enlaces primarios estos no
comparten electrones
Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Orientación: entre moléculas polares
Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Inducción: entre una molécula polar y otra apolar
Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Dispersión (Fuerzas de London): entre moléculas apolares
Fuerzas más débiles entre las fuerzas
débiles
Contribuyen a determinar propiedades
físicas de las sustancias moleculares
PUENTES DE HIDROGENO
Puentes de Hidrógeno
Cuando las moléculas se acercan, se orientan para tomar ventaja de
sus distribuciones de carga + y - se encuentran cercanos (atracción
dipolo-dipolo)
Polaridad es importante a
causa de la reacciones
intermoleculares de muchos
compuestos orgánicos, como
la adsorción de agua por parte
de las resinas dentales
sintéticas
Entre moléculas de hidrógeno estos enlaces
son fuertes al estar unidos a átomos muy
electronegativos:
nitrógeno - oxigeno - flúor
Factores que explican la fuerza de estas
interacciones:
• Polaridad considerable del enlace
• Corta distancia entre los dipolos (posible debido al tamaño tan
pequeño del átomo de H)
ENLACES INTERATOMICOS A
DISTANCIA
Distancia entre el centro de un átomo y
su vecino
(Fuerzas de repulsión)
Factor limitante que impide que los átomos o
moléculas se aproximen demasiado limitándose al diámetro de los átomos
participantes
FUERZAS DE ATRACCION
Fuerzas que tienden a
unir los átomos
La distancia interatómica estable
para los átomos de materiales
determinados, es el resultado de
las fuerzas de atracción y
repulsión
ENERGIA DE ENLACE
Energía necesaria para romper un enlace
químico
ESTRUCTURA
CRISTALINA
(Sólidos)
Simuló las formas de
los cristales
250 años después
Modelo exacto de las
estructuras cristalinas de
muchos metales comunes
1665
Robert
Hooke
Un cristal (Estructura
reticular espacial)
es la porción homogénea
de materia con una
estructura atómica
ordenada y definida
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CRISTALOGRAFÍA
Estudio del crecimiento,
la forma y la geometría
de los cristales
El crecimiento de los cristales,
inicia en los centros o núcleos
de cristalización en el metal
líquido.
No es uniforme a causa de los
diferentes factores de la
composición del metal, la
velocidad de enfriamiento y
las interferencias que se
producen entre ellos mismos
durante el proceso de
crecimiento.
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Cuarzo: El cuarzo es una estructura particular de cristalizar el
dióxido de silicio. Cada átomo de Si se encuentra enlazado con 4
de O y a su vez cada O está unido a dos Si mediante enlaces
covalentes polares, formando una red de gran número de átomos,
(SiO2).
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Existen 14 formas o tejidos de redes
cristalinas, la mayor parte de los
materiales utilizados en Odontología
pertenecen al sistema Cúbico
En Odontología
Amalgama dental
Aleaciones para
colado
Algunas cerámicas
puras (óxido de
aluminio y zirconio)
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ESTRUCTURA
NO CRISTALINA
(Sólidos Amorfos o líquidos
superenfriados)
Estructura en la cual los átomos no se encuentran
ordenados
Átomos están ubicados al azar y sin orden
geométrico
No tienen una temperatura de fusión definida
En Odontología
Ceras, resinas o compositas (matriz no
cristalina pueden contener partículas
cristalinas de relleno), cementos
El conocimiento de la estructura cristalina de un material
permite conocer, hasta cierto punto su comportamiento
Resistencia
térmica
Amorfo
s
Cristalino
s
Rigide
z
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Resistencia al
impacto
Amorfo
s
Cristalino
s
Contracció
n
57
Transparenci
a
Amorfo
s
Cristalino
s
58
Difusión
59
Proceso físico, en el que partículas
materiales se introducen en un medio que
inicialmente estaba ausente, sistema
conjunto formado por las partículas
difundidas o soluto y el medio donde se
difunden o disuelven.
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Normalmente los procesos de
difusión están sujetos a la
Ley de Fick, bajo los
siguientes criterios:
Adolfo
Fick
- Magnitud de gradiente.
Un mayor gradiente acelera la difusión.
- Superficie de difusión.
- Difusividad másica entre A y B.
Aumento de temperatura
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