Transcript Biomoléculas

Biomoléculas
•Toda la materia, viviente y no viviente se compone de sustancias químicas
-4000x106 años
hasta llegar a células
interacciones entre moléculas para finalmente “evolucionr”
Niveles de organización: propiedades emergentes
Átomos
Electrones: 9x10-28 g
Protones: masa de 1 protón= 1 Dalton (1,7x10-24 g)
Neutrones= 1 Dalton
Orbitales (cada uno 2 electrones), niveles energéticos
Número atómico: número de protones
Número másico: (masa atómica o peso atómico) protones
+ neutrones (es un promedio de todos los isótopos)
difieren en la cantidad de neutrones (pesados,
radioactivos, utilidad en Biología)
Elemento: es una sustancia pura que contiene un solo tipo de átomo, cada elemento se
identifica por el número de protones (C = 6 protones, H = 1 protón, O = 8 protones)
El 98% de la masa de un organismo vivo sólo 6 elementos: C, H, O, N, P, S
Átomos interaccionan con otros átomos a través de enlaces químicos
moléculas
El comportamiento de los electrones determina el tipo de enlace químico, cómo reccionan
unos con otros
Capas electrónicas
1ra tiene 1 orbital : s
2da P, tiene 4 orbitrales: 1s y 3p
Etc
La capa más externa determina cómo se combina con otros átomos, los más estables
poseen 4 orbitales o sea 8 electrones en su última capa (He, Ne, Ar)
Los átomos de elementos reactivos (cuyas capan externas tienen orbitales sin completar)
buscan tener 8 electrones en su última capa
Ganan, pierden o comparten
Covalentes: los electrones se comparten, entre átomos con electronegatividad
parecida
Ejemplos: H2,, CO2, metano (CH4)
Enlaces fuertes, la diferencia de electronegatividad entre los átomos determina la
polaridad del enlace
Covalentes No polares: CO2,O2
Covalentes Polares: agua
Puentes de hidrógeno: enlaces débiles entre moléculas, atracción entre densidades de
carga – y + de otra molécula
Enlaces iónicos: entre átomos de electronegatividades muy diferentes, Los electrones se
ganan o se pierden. El enlace se forma por atracción eléctrica entre los átomos.
Iones: partículas cargadas, aniones, cationes
Polar-polar
No polar-no polar
Molécula anfipática
Agua: La sustancia más abundante en la célula. La polaridad de la molécula le permite
establecer puentes de hidrógeno. Estos son responsables de las propiedades características
como:
•Tensión superficial
•Adhesión
•cohesión
•Alto calor específico, alta capacidad calórica del agua líquida
•Alto calor de vaporización
•Solvente polar
•El hielo flota
pH: Qué es?
Ácido? Base? fuertes y débiles
Agua pura? Concentración de H+ y HO- (10-7 moles por litro)
Buffer: qué es?
Ácido débil + su correspondiente base
H2CO3
HCO3- + H+
Por qué funciona como buffer?
Principales moléculas orgánicas
Cadenas carbonadas con grupos funcionales que le brindan propiedades específicas a las
moléculas
Ejemplos?
Hidratos de Carbono (azúcares)
monosacáridos
Disacáridos (lactosa, sacarosa)
Polisacáridos (celulosa, almidón,
glucógeno
triglicéridos
Lípidos
Grupo heterogéneo, no polares
Ácidos grasos
Grasas
y
aceites
Fosfolípidos: anfipáticas
Esteroides
Proteínas
Polímeros de aminoácidos
Estructuras: primaria, secundaria, terciaria,
cuaternaria
desnaturalización
Estructura secundaria
Patrones regulares y repetidos
en diferentes regiones de una
cadena polipeptídica
Se genera por puentes de
hidrógeno entre el H del NH
y el O del C=O de otro aa.
Ácidos Nucléicos: ADN, ARN