Transcript QU.U2.T1. Enlace químico.

Tema 1: Enlace químico.
Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos
a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza.
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• Tipos de sustancias
•
Sustancias metálicas: tienen puntos de fusión variables,
desde bajos hasta altos, pero son todas sólidas a
temperatura ambiente, con la excepción del mercurio. Su
dureza también es variable. Forman estructuras
cristalinas regulares. Son sustancias que conducen bien
la corriente eléctrica y el calor, y no son solubles en
ningún líquido, aunque algunos de ellos reaccionan con el
agua.
•
Sustancias iónicas: tienen puntos de fusión medios o
altos, siendo siempre sólidas a temperatura ambiente,
formando también estructuras cristalinas regulares.
Tienen una dureza media, pero son frágiles, y son
solubles en mayor o menor medida en agua. En estado
sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen
al fundirlas o al disolverlas en agua.
•
Sustancias covalentes: (llamadas a veces atómicas, o
redes covalentes) tienen puntos de fusión muy altos, por
lo que en todos los casos son sólidas a temperatura
ambiente, formando estructuras cristalinas regulares. Son
muy duras, insolubles en cualquier líquido y no
conductoras de la corriente eléctrica.
•
Sustancias moleculares: Las sustancias moleculares
tienen puntos de fusión bajos, pudiendo ser sólidas,
líquidas o gaseosas a temperatura ambiente. En estado
sólido pueden forman estructuras cristalinas, o masas
sólidas sin formas regulares. Son sustancias blandas, con
solubilidad variable y que no conducen la corriente
eléctrica.
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• Metales y no metales. Tabla periódica.
•
Metales: Tienen pocos electrones en la capa de valencia y tienen tendencia a perderlos para conseguir la
configuración electrónica de gas noble. Son electropositivos.
•
No metales: Tienen la capa de valencia casi completa, tienen tendencia a aceptar electrones para conseguir
completar la capa de valencia
•
Gases nobles: Elementos muy estables, tienen la capa de valencia completa.
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Esta clasificación en metales y no metales es muy útil a la hora de estudiar el enlace, pue
• Teoría de Lewis sobre el enlace. Regla del octeto
•
Todos los átomos tienen tendencia a conseguir en la última capa, la configuración electrónica del gas noble
más próximo, para lo que ceden, aceptan o comparten electrones, dando lugar a los diferentes tipos de enlace.
•
El diagrama de Lewis, simplifica enormemente la representación de las moléculas, se representan los átomos
por su símbolo y rodearlos por tantos puntos como electrones tengan en la capa de valencia.
Metales
Enlace metálico. Los átomos que van a formar enlace, tienen tendencia a perder electrones y de ninguna
manera tienen tendencia a aceptarlos, por lo que todos los átomos pierden los electrones de la capa de valencia, y
se ordenan en una red, inmersa en la nube que forman los electrones.
Metal y no metal
Enlace iónico. Los átomos del elemento metálico tienen tendencia a perder electrones y los del no metal tienen
tendencia a ganarlos, por lo que se forman iones positivos y negativos que se sitúan ordenadamente formando una
red cristalina.
No metales
Enlace covalente. Los átomos de los elementos no metálicos tienen tendencia a aceptar electrones, pero como no
hay átomos con tendencia a perderlos, lo que ocurre es que los átomos se aproximan y comparten los electrones.
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• Enlace iónico.
Interacciona un metal (que tiene tendencia a perder
electrones y conseguir la configuración electrónica de gas
noble) con un no metal (con tendencia a aceptar
electrones para completar la capa de valencia), se produce
una transferencia total de electrones del metal al no metal,
formándose cationes y aniones que se sitúan en una red
cristalina a fin de minimizar las repulsiones y maximizar las
atracciones electrostáticas.
• Enlace metálico.
Los átomos metálicos, al tener muy poca
electronegatividad y ser muy electropositivos, pierden los
electrones de la capa de valencia, que pasan a formar una
nube de electrones y se sitúan formando una red muy
compacta inmersa en esa nube de electrones.
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• Enlace covalente.
El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos no metálicos. Este tipo de enlace se produce
cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe
transferencia de electrones.
Teniendo en cuenta la electronegativad de los átomos que se unen, pueden aparecer diferentes tipos de enlace covalente.
•
Enlace covalente puro (no polar): cuando los átomos tienen la misma electronegativad, los electrones se
comparten por igual entre los dos átomos.
•
Enlace covalente polar: cuando la diferencia de electronegatividad es importante, la compartición de los
electrones no es por igual, están más próximos al átomo más electronegativo, lo que hace que aparezca una
cierta polaridad en el enlace.
•
Enlace covalente dativo: es un caso de enlace covalente, en el que la pareja de electrones que se van a
compartir es aportado por uno solo de los átomos que se unen.
Sustancias moleculares. En este caso se forman moléculas de
varios átomos aisladas. Si estas moléculas son polares, además
pueden aparecer fuerzas intermoleculares entre ellas, que unen
ligeramente esas moléculas.
Sustancias covalentes. Se unen mediante enlace covalente un
número muy grande de átomos dando lugar a estructuras
espaciales muy grande.
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