Transcript enlacequmico

ENLACE QUÍMICO
Profesora: Gabriela Valenzuela
ENLACE QUÍMICO
APRENDIZAJES ESPERADOS:
• Establecen que la capacidad de interacción
entre átomos se explica por su estructura
electrónica.
• Distinguen la distribución espacial de las
moléculas a partir de las propiedades
electrónicas de los átomos constituyentes.
• Describen las fuerzas intermoleculares que
permiten mantener unidas diversas moléculas
entre sí y con otras especies (iones).
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
• Los átomos, moléculas e iones y se unen
entre sí porque al hacerlo se llega a una
situación de mínima energía, lo que
equivale a decir de máxima estabilidad.
• Son los electrones más externos, los
también llamados electrones de valencia
los responsables de esta unión, al igual
que de la estequiometría y geometría de
las sustancias químicas.
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
1s22s22p63s1
•
•
•
•
•
(Sodio)
Metal alcalino blando.
Color plateado.
Muy reactivo.
Reacciona
violentamente con el
agua
descomponiéndola.
Electronegatividad: 0,9
1s22s22p63s23p5
•
•
•
•
(Cloro)
En estado puro forma el
dicloro.
Gas muy tóxico amarillo
verdoso.
Olor asfixiante.
Electronegatividad: 3,0
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
(1s22s22p6)
e-
(1s22s22p63s23p6)
(cloruro de sodio)
• Sólido a temperatura ambiente.
• Blanco cristalino.
• Fácil disolución en agua.
ACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDE
• Elabora un listado de propiedades del
carbono y oxígeno mediante el uso de la
tabla periódica.
• Compara con las propiedades de los
compuestos monóxido de carbono (CO)
y dióxido de carbono (CO2).
• ¿Son muy diferentes las propiedades de
cada uno de los compuestos con
respecto a la de los elementos?
¿QUE ES LA
VALENCIA?
La valencia de un átomo es
el numero de electrones
que el átomo pierde, gana o
comparte. En una molécula
covalente, la valencia en
cada átomo es el número de
enlaces
covalentes que
dicho átomo forma
1
TEORIAS SOBRE EL ENLACE
QUIMICO
Hacia 1916 G.N.Lewis (2) y R.Kossel (1),
propuesiron las siguientes teorias:
• Un enlace iónico resulta de la transferencia
de electrones de un átomo a otro
• Un enlace covalente es el resultado de
compartir un par de electrones entre dos
átomos
•Los átomos transfieren o comparten
electrones para alcanzar una configuración
electrónica que los hace estable
energéticamente y que coincide con la
configuración del gas noble
2
SÍMBOLO DE LEWIS
• Símbolo de Lewis de un elemento
consiste en la representación de
los electrones de valencia
mediante la localización de
puntos alrededor del símbolo
químico.
SÍMBOLO DE LEWIS
SÍMBOLO DE LEWIS
EJERCICIOS
• Escribe la configuración electrónica de los
siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus
respectivos símbolo de Lewis:
a) S Z= 16
b) Ar Z= 18
c) Al Z= 13
d) Si Z= 14
e) O2- Z= 8
f) N 3- Z= 7
g) Ca2+ Z= 20
EJERCICIOS
• Determina cuántos electrones deben ganar o
perder los siguientes elementos para tener una
configuración de gas noble más cercano ¿Qué
ión podrían formar?
a)
b)
c)
d)
Li Z= 3
Al Z= 13
F Z= 9
S Z= 16
CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
• Las fuerzas que mantienen unidos los átomos,
los iones o las moléculas que forman las
sustancias químicas (elementos y compuestos)
de manera estable se denominan enlaces
químicos.
• Los átomos se unen para formar agrupaciones
de mayor estabilidad y menor energía que la que
tenían los átomos por separado.
• Muchos elementos, al unirse a otros, manifiestan
la tendencia a adquirir la estructura electrónica
externa propia de los gases nobles.
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
ENLACE IÓNICO
• Es la unión electroestática entre átomos con alta
diferencia electronegativa (mayor a 1,7), es decir,
uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente
electronegativo provocando un intercambio de
electrones (uno cede y el otro capta).
NOTACIÓN DE LEWIS
ENLACE IÓNICO
ENLACE IÓNICO
ACTIVIDAD: LEE Y RESPONDE
• ¿Cuáles son las propiedades de los
compuestos iónicos?
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Elevados puntos de fusión y ebullición.
• Quebradizos en estado sólido.
• Disolverse en agua fácilmente.
• Formar redes cristalinas.
• Malos conductores del calor en estado
sólido.
ENLACE COVALENTE
• Enlace formado por la compartición de
un par de electrones entre los átomos
que se unen debido a una diferencia de
electronegatividad baja (menor a 1,7).
• Tipos de enlace covalente: enlace
covalente polar, enlace covalente apolar
y enlace covalente “coordinado” o
“dativo”.
ENLACE COVALENTE
ACTIVIDAD: LEE Y RESPONDE
¿Qué es un enlace covalente polar?
• Tipo de enlace covalente que se forma
cuando
la
diferencia
de
electronegatividad (ΔEN) es distinta de
cero, pero inferior a 1,7.
• Los electrones que se enlazan pasan
más tiempo alrededor del átomo que
tiene mayor electronegatividad.
ENLACE COVALENTE POLAR
ENLACE COVALENTE POLAR
ACTIVIDAD: LEE Y RESPONDE
¿Qué es
apolar?
un
enlace
covalente
• Tipo de enlace covalente que se forma
por la unión de átomos con la misma
electronegatividad,
siendo
su
diferencia de electronegatividad (ΔEN)
igual a cero.
ENLACE COVALENTE APOLAR
ACTIVIDAD: LEE Y RESPONDE
¿Qué es un enlace covalente
“coordinado” o “dativo”?
• Tipo de enlace que se establece
cuando un átomo aporta el par de
electrones (átomo dador) hacia un
átomo aceptor el cual posee la
capacidad para recibir ese par de
electrones en su última capa de
valencia (orbital vacio).
ENLACE COVALENTE “COORDINADO”
ESTRUCTURA DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS
ESTRUCTURA DE LEWIS
ACTIVIDAD: LEE Y RESPONDE
¿Qué es un enlace metálico?
• Tipo de enlace que se presenta en los
metales, que forman agregados en los
que no se encuentran átomos, sino
iones positivos en posiciones fijas y
próximas y electrones de valencia
deslocalizados
se
encargan
de
contrarrestar
las
repulsiones
electrostáticas (nube negativa).
ENLACE METÁLICO
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
RESUMEN
Tipo de
Enlace
Tipo de
Estructura
Propiedades
Ejemplo
Enlace
Iónico
Red iónica
• Sólidos cristalinos.
• Puntos de fusión y ebullición
elevados.
• Solubles en agua.
• Conducen la electricidad fundidos
o en disolución.
• No conducen la electricidad en
estado sólido.
KCl, NaCl,
etc.
Enlace
Covalente
Moléculas
• Fundamentalmente
líquidos
y
gases.
• Puntos de fusión y ebullición
bajos.
• Insolubles en agua.
• No conducen la electricidad.
H2O ,CH4,
etc.
Enlace
Metálico
Red
Metálica
•
•
•
•
Sólidos cristalinos.
Dúctiles y maleables.
Puntos de ebullición elevados.
Insolubles en agua.
Ag, Cu,
etc.
ELECTRONEGATIVIDAD
H
2 .1
E le m e n to m á s
e le ctro n eg a tivo
Li
1 .0
Be
1 .5
B
2 .0
C
2 .5
N
3 .0
O
3 .5
F
4 .0
Na
0 .9
Mg
1 .2
Al
1 .5
Si
1 .8
P
2 .1
S
2 .5
Cl
3 .0
K
0 .8
Ca
1 .0
Sc
1 .3
Ti
1 .5
V
1 .6
Cr
1 .6
Mn
1 .5
Fe
1 .8
Co
1 .8
Ni
1 .8
Cu
1 .9
Zn
1 .6
Ga
1 .6
Ge
1 .8
As
2 .0
Se
2 .4
Br
2 .8
Rb
0 .8
Sr
1 .0
Y
1 .2
Zr
1 .4
Nb
1 .6
Mo
1 .8
Tc
1 .9
Ru
2 .2
Rh
2 .2
Pd
1 .2
Ag
1 .9
Cd
1 .7
In
1 .7
Sn
1 .8
Sb
1 .9
Te
2 .1
I
2 .5
Cs
0 .7
Ba
0 .9
La
1 .1
Hf
1 .3
Ta
1 .5
W
1 .7
Re
1 .9
Os
2 .2
Ir
2 .2
Pt
2 .2
Au
2 .4
Hg
1 .9
Tl
1 .8
Pb
1 .8
Bi
1 .9
Po
2 .0
At
2 .2
Fr
0 .7
Ra
0 .9
Ac
1 .1
Th
1 .3
Pa
1 .5
U
1 .7
N p – Lw
E le m e n to m e n o s e le ctro n eg a tivo
1 .3
DIFERENCIA ELECTRONEGATIVIDAD ( EN)
4,0
Enlace Iónico
1,7
Enlace Covalente Polar
0
Enlace Covalente Apolar
EJERCICIOS
• A partir de los siguientes datos, determina el tipo de enlace
químico que se formará producto de la unión de:
Tabla de electronegatividad (EN)
H
2,20
Li
0,98
• Desarrollo:
N°
Unión
1
Li y O
2
CyH
3
4
5
Ca y O
H y Li
HyH
O
3,44
C
2,55
Diferencia EN
Ca
1,00
Enlace
GRACIAS