ENLACE COVALENTE
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Transcript ENLACE COVALENTE
ENLACE
COVALENTE
OBJETIVO
• Conocer como se produce el enlace covalente
• Conocer las propiedades y características del enlace
covalente
• Determinar la configuración electrónica de los átomos
que participan en un enlace covalente
• Conocer los tipos de enlace covalente que existen
• Diferenciar entre enlace simple, doble y triple
ENLACE COVALENTE
• El enlace covalente se produce por la
reacción entre dos no metales.
• El enlace covalente se forma por la
compartición de uno o más pares de
electrones entre dos átomos.
• Existe un balance entre las fuerzas de
atracción y repulsión
Enlace covalente
¿Cómo se forma un enlace covalente?
Cl2
Cl
Cl
Comparten un par de electrones
Y se forma la molécula
_ Existen tres tipos de enlace covalente
• Enlace covalente puro o apolar
• Enlace covalente polar
• Enlace covalente coordinado o dativo
• Los electrones que forman enlace
covalente puro (apolar) y polar son los
desapareados del nivel de valencia
Según la diferencia de electronegatividad, se
clasifican en:
• Enlace Covalente Polar
• Enlace covalente Apolar
Diferencia de Electronegatividad (∆EN):
Enlace covalente Polar
Diferencia de electronegatividad:
Mayor que 0 y menor a 1,7
Enlace covalente Apolar
Diferencia de Electronegatividad es igual a 0
ANA ISABEL RETAMALES MARTINICH
ENLACE COVALENTE
Tipos de Enlace Covalente
Según número de electrones que participen en
el enlace:
ENLACE SIMPLE
NH3
(Cada átomo comparte un par
de electrones)
H N H
H
ENLACE DOBLE Y TRIPLE
O2
O
Forman el octeto completo.
O
O O
O
O
Doble enlace (2 pares de electrones)
N2
N
Octeto completo
N
N N
N
N
N
N
triple enlace (3 pares de electrones)
FUERZA Y LONGITUD
DEL ENLACE
Tipo de
enlace
N° de
electrones
Notación
Fuerza del
enlace
Longitud
del enlace
Simple
Doble
Triple
2
4
6
—
=
Aumenta de simple a triple
Disminuye de sinple a triple
3- ENLACE COVALENTE
COORDINADO
Un enlace covalente coordinado es un
enlace formado cuando ambos electrones del
enlace son donados por uno de los átomos.
Consiste en la compartición de un par de
electrones, proveniente del mismo átomo.
Ejemplo: ion amonio NH4+
PROPIEDADES DEL ENLACE
COVALENTE
• Los compuestos líquidos o fundidos no conducen
la electricidad
• La mayoría es soluble en disolventes no polares,
como el hexano C6H14.
• Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de
fusión y ebullición .
• Las soluciones acuosas suelen ser malas
conductoras de la electricidad porque no
contienen partículas con carga.
• Muchos de ellos son insolubles en disolventes
polares.
• Los compuestos con enlace covalente presentan
interacciones de dirección selectiva, hay átomos
fuertemente unidos a otros átomos vecinos (con lo
que se forman moléculas, unidades discretas), pero
la interacción entre moléculas es relativamente
débil.
• En este caso, para pasar del estado sólido al estado
líquido lo que se requiere es romper las
interacciones débiles entre moléculas, por lo que el
punto de fusión es bajo.
• Suponer que una sustancia está formada por
moléculas, nos permite explicar que exista como un
gas, como un líquido o como un sólido con
temperatura de fusión baja.
Al fundirse el sólido, mantiene su identidad,
sólo se separan unas moléculas de otras.
Yodo
pf = 113 0C
Fenol
pf = 41 0C