Transcript Haz clic aquí

TABLA PERIÓDICA
DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
LEYES PERIODICAS
LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV:
 “Las propiedades de los elementos son función
periódica de sus masas atómicas”

LEY PERIÓDICA ACTUAL:
 Enunciada por Henry Moseley en 1913
 “Las propiedades de los elementos son función
periódica de sus números atómicos”

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS O FAMILIAS
Y PERIODOS
DESCÍFRALO…
¿En qué periodo se encuentra el calcio?
 ¿Cuántas órbitas tiene el átomo de calcio?
 y la Plata?
 y el Polonio?


Entonces: ¿Qué representa el periodo en el que se
encuentre un elemento?
GRUPOS A: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPOS B: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
¿TE HAS DADO CUENTA DE ALGO?
Busca el germanio y menciona cuántos electrones
de valencia tiene. Ahora fíjate en qué número de
grupo se encuentra.
 Y el Calcio?
 Y el Xenón?
 Y el aluminio?


Pero esta regularidad solo se da en los elementos
llamados
.
GRUPOS B: ELEMENTOS
DE TRANSICIÓN
El nombre de "transición" proviene de una
característica que presentan estos elementos de poder
ser estables por si mismos sin necesidad de una
reacción con otro elemento.
 Cuando a su última capa de valencia le faltan
electrones para estar completa, los extrae de capas
internas, al faltarle electrones en la capa donde los
extrajo, los completa con otros electrones propios de
otra capa, y así sucesivamente; este fenómeno se le
llama “transición electrónica".
 Esto también tiene que ver con que estos elementos
sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con
otros.

METALES NOBLES Y SEMINOBLES
 Metales
nobles: Presentan una alta resistencia a la
alteración química.
 Son pocos activos químicamente, o sea que no
reaccionan o que reaccionan muy pocas veces y tienen
poca probabilidad de oxidarse o corroerse.
 Au, Pt, Pd, Ir, Rh, Os y Ru.
 Metales
seminobles: son aquellos que expuestos a
atmósferas corrosivas sufren leves ataques químicos.
 Ag, Cu, Hg.
NOMBRES QUE RECIBEN ALGUNOS
GRUPOS O FAMILIAS
CARÁCTER METÁLICO
METALES, NO METALES Y METALOIDES
Un elemento se considera metal desde un punto de
vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y
no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son
muy poco electronegativos.
 Un no metal es todo elemento que difícilmente cede
electrones y sí tiene tendencia a ganarlos; es muy
electronegativo.
 Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no
metálico.
 Los semimetales o metaloides son los elementos que
no tienen muy definido su carácter metálico o no
metálico y se sitúan bordeando esta línea divisoria.

METALES, NO METALES Y METALOIDES
RADIO ATÓMICO
 El
tamaño de un átomo varía dependiendo del
medio en el que se encuentre o del átomo al
que está unido.
 En
un átomo libre se hace una predicción de su
tamaño, dependiendo de la nube electrónica
que rodea al núcleo, ese tamaño relativo del
átomo se conoce como radio atómico.
RADIO ATÓMICO

DEFINICIÓN:
 La
mitad de la distancia entre dos núcleos de un
mismo elemento unidos entre sí.
RADIO ATÓMICO
 DEFINICIÓN:
 La
distancia que existe entre el núcleo del
átomo de un elemento y el electrón de su
última órbita.

Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del
átomo.
RADIO ATÓMICO
RESPONDE:

¿Por qué crees que los átomos más grandes son los que
se encuentran en la parte baja de la tabla periódica?

¿Por qué en un mismo periodo el radio de los átomos va
disminuyendo en los átomos de los elementos hacia la
derecha?

¿Qué elemento tendrá átomos más grandes, el fósforo
(P) o el arsénico (As)?

¿Qué elemento tendrá átomos más pequeños, el selenio
(Se) o el bromo (Br)
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
ELECTRONEGATIVIDAD
 Medida
de fuerza de atracción que ejerce un
átomo sobre los electrones de otro, en un enlace
químico.
 Sus
valores son números relativos en una escala
arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo
valor máximo es de 4.0
ELECTRONEGATIVIDAD
ESCALA DE PAULING
ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS LEMENTOS
HAZLO TÚ
 Realiza
las configuraciones electrónicas de los
siguientes elementos (sin ordenar por niveles):
K
 Ba
 Fe
 Cd
 Al
 Br
 Ce
U
BLOQUES S, P, D Y F
EN LA TABLA PERIODICA
DATOS EN UNA CELDA
VALENCIA Y NÚMERO DE
OXIDACIÓN

La valencia, es una medida de la cantidad de enlaces
químicos formados por los átomos de un elemento
químico.

La capacidad de combinación o valencia de los
elementos se concreta en el número de oxidación.

El número de oxidación de un elemento es el número
de electrones que gana, cede o comparte cuando se une
con otro u otros elementos. Puede ser positivo, negativo
o nulo.
¡PREDICE PROPIEDADES…!
 Supón
que en el año 2030 se descubre el elemento
120, predice las siguientes propiedades:
 Grupo
al que pertenecerá
 Será metal o no metal
 Estado de agregación
 ¿Podrías
mencionar otras propiedades?