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Química Unidad 4: La tabla periódica y periodicidad Los elementos Los nombres de elemento vienen de una variedad de elementos sabidos a los ancients…S, Sn, C, Cu topónimos… gente famosa… Francos, Po, GE, GA, Eu, , Cf, Sc Es, Fm, Md, No, LR,Rf, BH idiomas extranjeros…W, FE,Au, AG, Pb, Sn, Cu nombres mitología-relacionados… Th, P.M.,TA, Ti, Paladio nombres relacionados con las características del elem Hectogramo, Xe Fondo en la tabla periódica Dmitri Mendeleev: crédito dado para la tabla periódica (~1870) -- tabla organizada cerca masa atómica cada vez mayor -- espacios izquierdos y predicho Mendeleev características de sin descubrir elementos Henry Moseley: introducir los elementos orden del aumento número __________. atómico Moseley Descripción de la tabla periódica ley periódica: las características de la repetición de los de vez en cuando período: fila horizontal; hay 7 grupo (familia): columna vertical; hay 18 18 1 1 13 14 15 16 17 2 2 3 4 5 6 7 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Regiones de la tabla metales: lado izquierdo de la tabla; formar los catione características: brillante (brillante) maleable dúctil (puede tirar (puede martillar en forma) en el alambre) buenos conductores (calor y electricidad) Regiones de la tabla (cont.) no metales: derecho de la tabla; formar los aniones buenos aisladores características: gases o sólidos frágiles neón sulfuro yodo bromo Ne S8 I2 Br2 Regiones de la tabla (cont.) metaloides (semimetals): “escalera” entre los metale (B, Si, GE, As, Sb, Te, Po) y no metales metale s chips de ordenador características: entre los de metales y no metales; “semiconductores” Si y GE chips de ordenador grupo 1 (excepto H); carga 1+; metales del álcali: muy reactivo metales de tierra alcalina:grupo 2; carga 2+; menos reactivo que los álcalis halógeno: grupo 17; 1 - carga; muy reactivo gases nobles:grupo 18; ninguna carga; unreactive lanthanides: elementos 58-71 actinidas: elementos 90-103 contener f orbitarios grupo 11 metales de la invención: grupos 3-12; cargas variables elementos de transición: grupos 1, 2, elementos principales del bloque (representante): 13-18 actinidas metales del álcali metales de tierra alcalina metales de la invención halógeno elementos de transición metaloides gases nobles lanthanides elementos de bloque p más no metales hidrógeno más metales El mismo número de la valenciacaracterísticas e- = similare Na 1s2 2s1 de Li 1s2 2s2 2p6 3s1 En cualquier grupo, el elemento ABAJO tiene uno más nivel de energía ocupado que el elemento ARRIBA. Na de Li El período que un elemento está adentro es igual que el de energía que sus electrones de la valencia están aden Na en 2nd período de Li en 3rd período v.e- en 2nd E.L. v.e- en 3rd E.L. Periodicidad hay tendencias en características de elementos -- de izquierda a derecha Y tendencias del up-d radio atómico: el tamaño de un átomo neutral … aumentos como vamos ¿POR agregar QUÉ?una nueva energía nivelar cada vez … disminuciones como vamos ¿POR QUÉ? tiene que hacer con… atracción coulombic: atracción en medio (+) y (-) La atracción de Coulombic depende de… cantidad de carga distancia entre las cargas 2+ 2- 1+ 1- 2+ 2+ + H Él ++ + + - - - 22- Como vamos, más coulombic atracción, ninguÌ• n nuevo nivel de energía, más tirar, un tamaño más pequeño efecto que blinda: núcleo e- valencia e del “protector”de la fuerza atractiva del núcleo v.eLi v.eK más más fácil resistente a para quitar quitar -- causado por el núcleo y la valencia erechazo Mientras que vamos, el efecto que blinda aumen radio iónico: el tamaño de un ion cationes Átomo del Ca Ca2+ ion aniones Cl1 ion Átomo del Cl 20 p+ 20 p+ 17 p+ 17 p+ 20 e- 18 e- 17 e- 18 e- Cl Cl1 Ca Ca2+ los cationes son más pequeños los aniones son más gran energía de ionización: la energía requerida para quitar una e- de un átomo M + 1r ES DECIR. M1+ + equita 1st eM + 2nd es decir. M2+ + e- M + 3rd es decir. M3+ + e- Cada ionización sucesiva requiere más energía que la anterior. disminuciones. Como vamos, 1r ES DECIR…. (debido al efecto que blinda) aumentos. Como vamos, 1r ES DECIR…. electronegativity: la tendencia para un átomo consolidado a atraer e- a sí mismo Linus Pauling cuantificado la escala de electronegativity. disminuciones. Como vamos, el electronegativity… Como vamos, electronegativity… aumentos.