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Primera serie de
presentaciones
INTRODUCCIÓN
Programa del curso
• Introducción y Tabla Periódica
• Hidrógeno y grupos 1 y 2. Energía reticular
• Grupo 13 y 14: Metales, no metales y
semimetales
• Reacciones de transferencia de electrones.
Grupo 15 a 17
• Metales de transición: Compuestos de
coordinación
• Metales de Transición: metalurgia
Química Inorgánica
• Introducción y Tabla Periódica
Radio atómico
Radio iónico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad según Pauling
Enlace
covalente
iónico
diferencia de electronegatividades
Enlace covalente
Diagrama de orbitales moleculares
Enlace iónico
Energía reticular U
• Modelo de Born- Landé
2e 2
E
4r
2e 2 2e 2 2e 2
2e 2
E
etc
4r 8r 12r 16r
2e 2 1 1 1 1 1
E
1
etc
4r 2 3 4 5 6
M= Constante de Madelung
2e 2
E
M
4r
• Repulsión interiónica
Erep
B
n
r
r
2
N A Me Z Z
1
U
(1 )
40 r0
r0
Born- Mayer
N A Me 2 Z Z
34.5
U
(1
)
d
d
Solid
M
A:C
Type
NaCl
1.747558
6:6
Rock salt
CsCl
1.747558
8:8
CsCl type
CaF2
2.51939
8:4
Fluorite
TiO2
2.408
6:3
Rutile
Al2O3
4.1719
6:4
Corundum
Ec. Kapustinskii
kJpm Z Z
34.5
U 121,000
(
)(1
)
d
mol
d
Ciclo de Born Haber