Transcript Tabla Periodica

Tabla Periódica
Profesora Julia Pacheco
Escuela Superior Luis Muñoz Marín
Objetivos:
 Conocer el desarrollo de la Tabla Periódica e identificar sus
características claves.
Historia del desarrollo de la Tabla
Periódica
El primer intento por organizar los elementos surge
cuando Lavoisier hace la lista de los 23 elementos
conocidos hasta ese momento. Entre estos
elementos se encontraban el oro, la plata, el carbono
y el oxígeno que se conocían desde la prehistoria
Evolución del sistema periódico
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer
fruto importante, cuando Newlands estableció la ley
de las octavas. Habiendo ordenado los elementos
conocidos por su peso atómico y después de
disponerlos en columnas verticales de siete
elementos cada una, observó que en muchos casos
coincidían en las filas horizontales elementos con
propiedades similares y que presentaban una
variación regular. Esta ordenación, en columnas de
siete da su nombre a la ley de las octavas, ya que el
octavo elemento da comienzo a una nueva columna.
El fallo principal que tuvo Newlands fue el
considerar que sus columnas verticales (que serían
equivalentes a períodos en la tabla actual) debían
tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la
coincidencia en algunas filas horizontales de
elementos totalmente dispares y tuvo como
consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.
 En 1868, durante el proceso de edición del manual de
química que había escrito, Julius Lothar Meyer, de la
Universidad de Breslau, ideó una tabla periódica que
resultó ser extraordinariamente parecida a la famosa
versión de Mendeleiev de 1869, aunque Meyer no
llegó a clasificar todos los elementos correctamente.
Sin embargo, por culpa del editor, la tabla no apareció
impresa hasta 1870, lo que vino a complicar la reñida
disputa de prioridad que sostuvieron Meyer y
Mendeleiev.
 Microsoft ® Encarta ® 2007. © 1993-2006
Microsoft Corporation. Reservados todos los
derechos.
Dmitri Mendeléiev
 A lo largo de sus trabajos para organizar los
elementos según sus propiedades químicas y
masas atómicas, Dmitri Mendeléiev
desarrolló la tabla periódica y formuló la ley
periódica. Mendeléiev dejó huecos en su tabla
para los elementos que, según predijo
correctamente, aún no se habían descubierto.
Su actitud avanzada también se extendió a la
política, y fue una figura polémica.
Henry Moseley
 Descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número
único de protones en su núcleo, siendo el número de protones
igual al número atómico. De manera que al organizar los
elementos en orden ascendente de número atómico se
solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en
la tabla periódica.
Ley Periódica
 Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las
propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse
de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
 Microsoft ® Encarta ® 2007. © 1993-2006 Microsoft
Corporation. Reservados todos los derechos.
Tabla Periódica
 La tabla Periódica se
divide en dos grupos o
familias principales.
Grupo o Familia A
está formado por las
columnas verticales del
IA hasta el VIIIA.
Grupo o Familia B
está formado por las
columnas verticales del
IB hasta el VIIIB.
Tabla Periódica Moderna
 La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente
utilizada.
 Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. El
hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a
una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para
organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema
coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica
proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la
misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el
comportamiento químico está principalmente dictado por las
interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de
que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades
físicas y químicas.
 Un período de la tabla periódica es una columna horizontal de la tabla.
Clasificación de los elementos
 Existen tres clasifcaciones principales de los elementos:
A. Metales – son elementos generalmente brillantes cuando son
lisos, sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de
calor y electricidad. La mayoría de los metales son dúctiles y
maleables.
B. No metales- son por lo general gases o sólidos quebradizos de
apariencia ópaca y malos conductores de calor y electricidad.
C. Metaloides- Tienen propiedades físicas y químicas de metales y
no metales.
Metales
Metaloides
No metales
Gases
Nobles
Metales Alcalinos (Grupo 1A)
 Son metales blandos muy reactivos.
 Por su reactividad existen en la naturaleza solo combinados
en compuestos.
 Se almacenanan en aceite o keroseno.
 Reaccionan con agua para producir H2 y soluciones alcalinas.
Metales Alcalinotérreos (Grupo 2A)
 Son menos reactivos y más duros que los metales alcalinos.
 Existen en la naturaleza en forma de compuestos (ej.
carbonatados, fosfatos, etc.)
 Reaccionan con agua para producir soluciones alcalinas.
Familia de Boro (Grupo 3A)
 Existen en la naturaleza en forma de compuestos.
 Son sólidos metalicos (excepto boro)
Familia de Carbono (Grupo 4A)
 Incluye metales, no metales y metaloides.
 Existen en la naturaleza tanto en forma combinada como
elemental.
Familia del Nitrógeno (Grupo 5A)
 Incluye metales, no metales y metaloides.
 Nitrógeno es el gas más abundante en la atmósfera (75%).
Familia del Oxígeno (Grupo 6 A)
 Existen en la naturaleza como elementos y en forma
combinada.
 Consiste de metales, no metales y metaloides.
Halógenos (Grupo 7A)
 Son elementos no metálicos bien reactivos.
 Se combinan con metales para formar sales y reaccionan con
la mayoría de los no metales.
 En la naturaleza existen en forma diatómica como gases,
líquidos y sólidos.
Gases Nobles
 Son los elementos menos reactivos.
 Todos son gases poco abundantes en la tierra.
 Por su limitada reactividad se le llaman gases inertes.
Metales de Transición (Grupos B)
 Buenos conductores de calor y electricidad.
 Son dúctiles y maleables.
 Usualmente forman compuestos coloridos.
 Incluyen elementos radioactivos.
 Se incluyen los actínidos y lantánidos.
Número y Masa Atómicas
 El número atómico (z) es el numero de protones en el nucleo
de un elemento.
 Masa atómica (A)es la suma de los protones y neutrones.
La Tabla Periódica y las Propiedades
Periódicas
 Radio atómico
 Energía de ionización
 Radio iónico
 Electronegatividad
Radio atómico
Aumenta
Disminuye
Radio Iónico
Aumenta
Disminuye
Energía de ionización
Disminuye
Aumenta
Electronegatividad
Disminuye
Aumenta
Enlaces de interés:
 Chemistry: Periodic Table and More
 http://www.webelements.com/
 http://www.dayah.com/periodic/