Transcript En un periodo

TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los
elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen
propiedades químicas similares.
En el SISTEMA PERIÓDICO o TABLA PERIÓDICA actual, los
elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z).
El orden de los elementos de la tabla periódica y la forma de ésta,
se debe a su configuración electrónica.
La tabla periódica está organizada en periodos o filas y grupos o
columnas.
Un periodo está formado por todos los elementos cuyo nivel energético
superior es el mismo.
Un grupo está formado por elementos que presentan una configuración similar
en su nivel más alto, es decir, presentan el mismo número de electrones en el
mismo tipo de orbitales, aunque sean de niveles diferentes.
TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
Los primeros dos grupos están
completando los orbitales s, del nivel
correspondiente a la capa que indica
el periodo (Ej. 5s1, 6s2).
Los grupos 3 a 12 completan los
orbitales d de la capa anterior a la capa
de valencia (Ej. 3d64s2, 3d7 4s2).
* La capa de valencia no se modifica,
pero sí la anterior.
Los grupos 13 a18 completan los orbitales p de la capa de valencia.
TABLA PERIÓDICA
Similitud de
comportamiento
químico
Mismo número
de electrones en
la última capa
ubicados en el
mismo tipo de
orbital
Las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas con la
configuración electrónica de su capa
más externa o CAPA DE VALENCIA.
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Atendiendo a sus propiedades, los elementos se pueden dividir en
varias familias:
Metales Alcalinos
Metales Alcalinotérreos
Metales de transición
Otros Metales
Semimetales
No metales
Halógenos
Gases Nobles
Tierras Raras
TABLA PERIÓDICA
CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
TABLA PERIÓDICA
CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Metales Alcalinos:
Los metales alcalinos están situados en el grupo 1 de la
tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su
gran actividad química.
Todos ellos tienen un sólo electrón en el orbital s de su
última capa por lo que les resulta relativamente fácil cederlo para
formar enlace iónico con otros elementos.
Los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y
francio.
Como la mayoría de los metales, son dúctiles, maleables y
buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos
reaccionan violentamente con el agua, ardiendo en ella, por lo que
deben ser manejados con cuidado.
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Metales Alcalinotérreos:
Los metales alcalinotérreos, berilio, magnesio, calcio,
estroncio, bario y radio se encuentran situados en el segundo grupo
del sistema periódico.
Todos ellos tienen una configuración electrónica final ns2
que les confiere una gran reactividad.
Los metales alcalinotérreos no se encuentran libres en la
naturaleza sino formando compuestos de tipo iónico, a excepción de
los del berilio que presentan un importante porcentaje covalente.
Al contrario que los alcalinos, muchas de las sales de los
metales alcalinotérreos son insolubles en agua.
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Metales de Transición:
Son los elementos comprendidos entre los grupos 3 y 12.
Presentan todas las propiedades típicas de los metales: buenos
conductores del calor y la electricidad, ductilidad, maleabilidad y brillo
metálico.
Particularmente importantes en este grupo son el
hierro, el cobalto y el níquel , únicos elementos capaces de producir un
campo magnético.
Este grupo de elementos está formado por:
Sc, Ti,V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd
La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Ac
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Otros metales:
Los elementos clasificados como otros metales se
encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15.
Su carácter metálico es menos acentuado que el de los
elementos de transición y no suelen presentar estados de oxidación
variables y sus electrones de valencia sólo se encuentran en su capa
externa.
Forman parte de este grupo de elementos: Al, Ga, In, Tl, Sn,
Pb, Bi
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Semimetales
Son los elementos que separan los metales de transición de
los no metales y son también conocidos como metaloides por tener
propiedades intermedias entre metales y no metales.
Algunos de ellos, como el silicio y el germanio, son
semiconductores y por ello se usan en la industria de los
ordenadores.
Otros elementos de este grupo son: boro, arsénico,
antimonio, teluro, polonio.
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
No metales:
Los no metales se caracterizan por ser malos conductores
del calor y la electricidad y no pueden ser estirados en hilos o
láminas.
A la temperatura ambiente algunos son gases (como el
oxígeno) y otros sólidos (como el carbono). Los sólidos no tienen
brillo metálico.
El carbono da lugar a un gran número de compuestos cuyo
estudio recibe el nombre de química orgánica. Otros elementos de
este grupo son: H, N, P, S y Se
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Halógenos:
Los halógenos se encuentran situados en el grupo 17
constituido por los elementos no metálicos flúor, cloro, bromo, yodo
y astato.
Son elementos bastante reactivos porque por su estructura
electrónica final (ns2p5) tienden a estabilizarse completando el
octete final para lo cual capturan un electrón o lo comparten dando
lugar así a compuestos iónicos o covalentes respectivamente.
Los halógenos tienen como principal estado de oxidación el
-1 y se presentan en los tres estados a temperatura ambiente:
Sólido: I y At, Líquido: Br, Gaseoso: F y Cl
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Gases Nobles:
Los gases nobles están situados en el grupo 18 de la tabla
periódica: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
Todos ellos tienen una configuración electrónica final ns2p6
(a excepción del helio cuya configuración es 1s2) y debido a ello son
prácticamente inertes. producido algunos compuestos de gases
nobles.
TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN
POR FAMILIAS:
Tierras Raras:
Los elementos clasificados como tierras raras suelen
dividirse en dos grupos:
•los lantánidos (o primeras tierras raras) y
•los actínidos (o segundas tierras raras)
La mayor parte de estos elementos han sido creados
artificialmente, es decir no existen en la naturaleza.
Todos ellos están situados en el grupo 3 del sistema
periódico, en los período 6º (los lantánidos) y en el 7º (los actínidos).
Lantánidos: Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm,Yb, Lu
Actínidos: Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
TABLA PERIÓDICA
Columnas o Grupos
Periodos
o Filas
TABLA PERIÓDICA

PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un
determinado sentido en el sistema periódico.
Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad son las
siguientes:
Radio atómico
Energía de ionización o potencial de ionización
Afinidad Electrónica
Electronegatividad
TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Radio atómico:
“El radio atómico es la distancia entre el núcleo
y los electrones de valencia.”
En un grupo el radio atómico aumenta al
descender en el grupo: Los electrones se
colocan en niveles cada vez más altos, más
lejos del núcleo.
En un periodo el radio atómico disminuye
al aumentar el número atómico: los
electrones que vamos añadiendo a medida
que aumenta el número atómico se sitúan
en el mismo nivel pero cada vez estarán
más atraídos por el núcleo (donde cada vez
habrá un protón más que aumentará la
fuerza de atracción sobre los electrones.
TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Energía de ionización o potencial de ionización (EI):
“La energía de ionización, EI, de un átomo es la energía
necesaria para arrancar un electrón a esta átomo en estado
gaseoso”
El átomo se convertirá en un CATIÓN.
X (g)
X+(g) + 1 e-
En un grupo, la EI disminuye al aumentar el número
atómico, ya que los electrones externos están cada vez
más alejados del núcleo y por lo tanto cada vez menos
atraídos por el núcleo (será más fácil extraerlos).
En un periodo, la EI aumenta al aumentar el número atómico, ya
que para un mismo periodo los electrones se colocan en la misma
capa de valencia y al ir aumentando la carga positiva del núcleo, la
atracción de ésta sobre los electrones será cada vez mayor.
TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Afinidad Electrónica(AE):
“La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un
átomo en estado gaseoso capta un electrón, formándose un ión
negativo”
El átomo se convertirá en un ANIÓN.
X (g) + 1 e-
X-(g)
En un grupo, la AE disminuye a medida que
aumenta el número atómico.
En un periodo, la AE aumenta a medida que
aumenta el número atómico.
La variación de la AE coincide con EI, ya que los elementos que pierden
fácilmente un electrón presentan poca tendencia a captarlos, y viceversa, aquellos
a los que les resulta muy difícil arrancar un electrón muestran mucha avidez por
ellos.
TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Electronegatividad:
“La electronegatividad es una medida de la atracción de un
átomo sobre el par de electrones mediante los cuales están
enlazado con otro átomo”
En un grupo, la electronegatividad
disminuye a medida que aumenta el número
atómico.
En un periodo, la electronegatividad aumenta
a medida que aumenta el número atómico (con
excepción de los gases nobles).
Esta magnitud permite prever el comportamiento de los elementos, el tipo de
enlace que forman y las propiedades de dicho enlace.
Si dos elementos poseen electronegatividades similares, formarán enlace
covalente.
Si sus electronegatividades son muy diferentes, formarán enlace iónico.
TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES
PERIÓDICAS: