Transcript generalidades sobre el átomo modelos atómicos

GENERALIDADES SOBRE
EL ÁTOMO
MODELOS ATÓMICOS
Escuela Griega
Tales de Mileto: El agua es la materia universal
de todas las cosas.
Anaximandro: la sustancia primordial es el
áperion.
Heráclito de Efeso: “todo está hecho de fuego y
a él regresa.
Escuela Griega
Empédocles de Agrigento: considera que en la
materia se localizan 4 elementos y 2 fuerzas:
Elementos
Agua
Aire
Tierra
Fuego
Fuerzas divinas
Atracción (Amor)
Repulsión (Odio)
Escuela atomista
Leucipo:
“nada sucede por casualidad, sino al contrario,
todo tiene una causa necesariamente”
“la materia al dividirse en trozos cada vez más
pequeños llegará a una partícula tan pequeña
que ya no podrá dividirse”.
Demócrito: La materia está formada por
átomos”.
Aristóteles: no acepta esta idea
MODELO ATÓMICO DE DALTON
• La materia está constituida de partículas muy
pequeñas llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento, son
iguales entre sí, principalmente en el peso.
• Los átomos de elementos diferentes, son
diferentes entre sí.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
• Los átomos los concibe como una bola de billar.
• El átomo nunca se divide, aún cuando se combine
en una reacción química
• Cuando los átomos se combinan lo hacen en
proporciones definidas de números enteros.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
• Lo relaciona con un pan con pasas.
• Consiste en una esfera cargada positivamente
(el pan), en donde los electrones con carga
negativa (las pasas) se encuentran atascados.
• Este modelo explica las propiedades eléctricas
de la materia.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• Átomo formado por
un pequeño
núcleo, en el cual se
encuentra
concentrada la
mayoría de la
materia del átomo.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• Los electrones giran
alrededor del núcleo de
la misma manera que
los planetas giran
alrededor del sol.
• La mayor parte del
átomo corresponde a
espacio vacío.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
• Los electrones giran alrededor
del núcleo del átomo con
energía constante (al no perder
energía no caen al núcleo).
• Las órbitas son circulares y
están cuantizadas en energía y
se denominan K, L, M, N, etc.
• Las órbitas se denominan
niveles de energía (aparece el
primer número cuántico).
MODELO ATÓMICO DE BOHR
• Los niveles más
cercanos al
núcleo son de
menor energía y
los lejanos de
mayor energía.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
• Si un electrón absorbe energía, se puede
promover a un nivel de mayor energía (estado
excitado).
• Cuando el electrón regresa a un nivel de menor
energía (estado basal) emite fotones que
equivalen a la diferencia de energía entre
ambos niveles.
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
• En los niveles de energía existen subniveles de
energía (segundo número cuántico).
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
• Las órbitas no
necesariamente
deben de ser
circulares, también
podrían ser elípticas
con distintos grados
de excentricidad.